津市一中2017-2024年第一学期期中考试试卷。
高二化学（理科）
时量：90分钟满分：100分命题人：唐新。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）
1．某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是。
a．吸热反应，熵增加b．放热反应，熵增加。
c．放热反应，熵减小d．升高温度时，平衡常数k减小。
2．2024年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是。
a．催化剂只改变反应的正反应速率。
b．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。
c．催化剂能够改变反应的反应热。
d．催化剂不能改变反应物的转化率。
3．下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）
a．c2h5oh(1)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) △h=-1367.0 kj/mol（燃烧热）
b．naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(1) △h=+57.3kj/mol（中和热）
c．s(s)+o2(g)=so2(g) △h=-269.8kj/mol （反应热）
d．2no2=o2+2no △h=+116.2kj/mol （反应热）
4．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是( )
a．v(nh3)=0.1 mol /(lminb．v (h2)=0.6 mol /(lmin)
c．v (n2)=0.3 mol /(lmind．v (h2)=0.3 mol /(lmin)
5．对可逆反应4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g)，下列叙述正确的是。
a．达到化学平衡时4v正(o2)＝5v逆(no)
b．若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3,则反应达到平衡状态。
c．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。
d．化学反应速率关系：2v正(nh3)＝3v正(h2o)
6．反应 h2(g) +i2(g) 2hi(g)的平衡常数k1 ，反应 hi(g) h2(g)+ i2(g)的平衡常数k2 ，则k1、k2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
a．k1=2k2b．k1=k22c．k1d．k1=k2
7．下列溶液，一定呈中性的是
a．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟naoh溶液混合后所形成的溶液。
b．c(h＋)＝1.0×10－7mol·l－1的溶液
c．ph＝7的溶液。
d．c(h＋)=的溶液（kw为该温度下水的离子积常数）
8．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
a．混合物中各组分的浓度改变b．正、逆反应速率改变。
c．混合物中各组分的百分含量改变d．混合体系的压强发生改变。
9．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n ml,仰视时读数为x ml,俯视时读数为y ml,若x＞n＞y，则所用的仪器可能为。
a．滴定管b．量筒c． 容量瓶d．以上均不对。
10．某**小组在某温度下测定溶液的ph时发现：0.01mol·l－1的naoh溶液中，由水电离出的c(h+)·c(oh－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.
001mol·l－1naoh溶液的ph应为
a．13b．12c．11d．10
11．一定条件下反应2ab(g) a2(g)＋b2(g)达到平衡状态的标志是。
a．单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molab
b．容器内，3种气体ab、a2、b2共存。
c．ab的消耗速率等于a2的消耗速率。
d．容器中各组分的体积分数不随时间变化。
12．将1molso2和1molo2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 so2(g)+ o2(g) so3(g)。达到平衡后so3为0.3mol，此时若移走0.
5molso2和0.5mol o2，则重新达到平衡后so3物质的量为。
a．等于0.3molb．等于0.15mol
c．小于0.15mold．大于0.15mol，小于0.3mol
13．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( )
a．反应前酸、碱溶液的温度要相同
b．测量溶液的温度计要一直插在溶液中。
c．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
d．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量。
14．x、y、z三种气体，取x和y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：x + 2y 2z，达到平衡后，x的转化率不可能为。
a．10b．15c．20d．25%
15．在由水电离产生的h＋浓度为1×10－13mol·l－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①k＋、cl－、no3－、s2－ ②k＋、fe2＋、i－、so42－ ③na＋、cl－、no3－、so42－
④na＋、ca2＋、cl－、hco3－ ⑤k＋、ba2＋、cl－、no3－
abcd．②⑤
16．一定温度下，在2 l的密闭容器中发生如下反应：a(s)＋2b(g) 2c(g) δh<0，反应过程中b、c的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是。
a．反应开始2 min内， v(b)＝0.1mol/(l·min)
b．t1时改变的条件可能是升高温度。
c．t3时改变的条件可能是加压，此时c(b)不变。
d．t4时可能是使用了催化剂，此时c(b)不变。
二、填空题（共计52分）
17．（10分，每空2分）（1）现有下列物质①nacl晶体 ②液态so2 ③纯醋酸 ④硫酸钡固体 ⑤铜 ⑥酒精（c2h5oh） ⑦熔化的kcl ⑧naoh溶液请用以上物质回答下列问题。
1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是___属于弱电解质的是。
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。
2）如果在稀氨水中进行下列操作，则下列指定微粒浓度如何变化？试用“增大”、“减小”或“不变”填写。
①通适量hcl气体时，c（h＋）_
②加入少量naoh固体时，c（nh4
18．（10分，每空2分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究自正确的理论指导，合成氨反应n2+3h22nh3的平衡常数k值和温度的关系如下：
1）①由表中数据可知该反应为反应（填“放热”或“吸热”）
理论上，为了增大平衡时h2的转化率，可采取的措施是填字母序号)。
a．增大压强b．使用合适的催化剂。
c．升高温度d．及时分离出产物中的nh3
2）原料气h2可通过反应ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中ch4含量的影响如图所示：
图中，两条曲线表示压强的关系是p1___p2(填“>”或“<”
该反应为___反应(填“吸热”或“放热”)。
3）原料气h2还可通过反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2 (g)获取。
t ℃时，向容积固定为2 l的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol co，反应达平衡后，测得co2的浓度为0.3 mol·l－1，则平衡时co的转化率为___
19．（10分，每空2分）在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2a(g)+b(g) 2c(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6.
1）达到平衡时，c的物质的量浓度。
2）达到平衡时，a的转化率。
3）达到平衡时，用物质b表示的化学反应速率为。
4）已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g)＋h2o(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，某时刻在容积固定的容器中测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）(填“>”或“＝”若上述反应达到平衡时c(ch3oh
20．（10分，每空2分）某化学课外小组同学在实验室做酸碱中和实验，他们准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.2000mol/lnaoh溶液滴定（指示剂为酚酞）。
滴定结果如下：
1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol／l。(精确到0.0001)
2）下列有关滴定的操作正确的顺序是
高二化学期中练习卷
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