试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35．5 fe 56 cu 64
第ⅰ卷 （选择题共42分）
一、（本题有14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）
1．为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是。
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池。
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类**垃圾 ⑤开发利用无磷洗涤剂。
a．①③b．②③c．①②d．全部。
2．实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是。
3．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是。
a．ph=1的溶液中：k+、fe2+、c1－、no3－
b．加入al能放出h2的溶液中：nh4+ 、so42－ 、c1－、hco3－
c．在含有大量fe3+的溶液中：nh4+、c1－、na+、scn－
d．由水电离的c（oh－）=10－13mol·l－1的溶液中：ba2+、na+、c1－、br－
4．下列说法正确的是。
a．13c与14c属于同一种元素，它们互为同位素
b．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物。
c．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。
d．通过滤纸过滤可以得到fe（oh）3胶体中的分散质粒子。
5．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是。
6．实验测得常温下0．1 mol/l某一元酸（ha）溶液的ph不等于l ，0．1 mol/l某一元碱（boh）溶液里：c（h＋）/c（oh－）＝10-12 。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是。
a．c（b＋）>c（a－）>c（oh－）>c（h＋）b．c（a－）>c（b＋）>c（h＋）>c（oh－）
c．c（h＋）>c（a－）>c（oh－）>c（b＋） d．c（b＋）>c（a－）>c（h＋）>c（oh－）
7．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是。
a．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有ag+
b．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有co32-
c．加入naoh溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有nh4+
d．加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有so42
8．有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。
据此得知原混合溶液中的钠离子浓度（mol·l-1）为。
a．（y-2x）/a b．（y-x）/a c．（2y-2x）/a d．（2y-4x）/a
9．若na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
①标准状况下，2.24 l四氯化碳含碳原子数为0．1na
②标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 na
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64 g
④7 g cnh2n中含有的氢原子数为2na
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1na
1 l 2 mol·l-1 fecl3溶液中含fe3+数为2na
2 l1 mol·l-1的盐酸中所含***分子数为2 na
abcd．②⑤
10．mno2和zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产mno2和zn的基本步骤为⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： mno2＋zns＋2h2so4＝mnso4＋znso4＋s＋2h2o
除去反应混合物中的不溶物。
⑶ 电解混合液mnso4＋znso4＋2h2o mno2＋zn＋2h2so4下列说法不正确的是。
a．步骤⑴中mno2和h2so4都是氧化剂
b．步骤⑴中每析出12．8g s沉淀共转移0．8mol电子。
c．步骤（3）中电解时mno2在阳极处产生
d．硫酸在生产中可循环使用。
11．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是学
a. 该反应为加成反应 b．苯酚和羟基扁桃酸是同系物。
c．乙醛酸与h2在热的镍催化下反应生成乙二醇
d．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol naoh反应。
12．下列叙述中，正确的是。
a．1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023
b．1 mol甲基（－ch3）中含有的电子数为10×6.02×1023
c．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023
d．28 g c16o与28 g c18o中含有的质子数均为14×6.02×1023
13．某有机物a由c、h、o三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g a 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.
4 g和13.2 g。a能与nahco3溶液发生反应，且2分子a之间脱水可生成六元环化合物。
有关a的说法正确的是。
a．分子式是c3h8o3
b．a催化氧化的产物能发生银镜反应。
c．0.1 mol a与足量na反应产生2.24 l h2（标准状况）
d．a在一定条件下发生缩聚反应的产物是。
14．一定条件下，体积为2l的密闭容器中，1molx和3moly进行反应：x(g)＋3y(g) 2z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molz。下列说法正确的是
a．以x浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(l·s)
b．12s后将容器体积扩大为10l，z的平衡浓度变为原来的1/5
c．若增大x的浓度，则物质y的转化率减小。
d．若该反应的△h＜0 ，升高温度，平衡常数k减小。
第ⅱ卷 （非选择题共58分）
15．（12分）五种短周期元素的部分性质数据如下：
1）z离子的结构示意图为 。
2）关于y、z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。
a．简单离子的半径 y > z b．气态氢化物的稳定性y比 z强。
c．最**氧化物对应水化物的酸性z比y强。
3）甲是由t、x两种元素形成的10 e－分子，乙是由y、w两种元素形成的化合物。
某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到naoh固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是
4）xo2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2xo2 + 2naoh = m + naxo3 + h2o（已配平），产物m中元素x的化合价为 。
16．（14分）a、b、c、d都是中学化学中常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
1）若a为氯碱工业的产品，c为厨房中的用品，d为空气成分之一。
d的电子式是 。
反应ⅲ的离子方程式是。
氯碱工业制备a的化学方程式是其中两种产物可与ki溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol ki转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。
2）若a、d均为单质，且a为气体，d元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
反应ⅲ的离子方程式是。
2019级高二理科化学期末模拟 试题
绵阳中学高2012级第三学期末模拟考试。化学。可能用到的相对原子质量 h 1 cl 35.5 na 23 ca 40 c 12 o 16 第 卷 选择题，共50分 一 选择题 本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1.在海底或冰川底部的低温与高压下形成的 可燃冰 是一种...
2019高二化学期末题型
一 单选题 8小题 每小题3分 共24分 二 双选题4小题 每题4分 共16分 三 填空2小题共17分 键能与反应热 中和热 变量控制 水解电离 弱电解质 四 简答题2小题 共17分 水解 难溶物质溶解平衡 化学平衡及小计算 分析和画曲线 盖斯定律 五 推断和实验2小题共16分 流程提问 中和滴定操...
2024年高二数学期末检测模拟卷
2014年杭州七县 市 区 高二期末教学质量模拟检测。理科数学。考生须知 1.考试时间为90分钟，卷面总分为100分 2.请用黑色水笔或钢笔作答，并且将所有答案填写在答题纸的规定区域内，写在试题卷上无效 3.考生结束后，上交试题卷 答题纸和草稿纸。试题卷。一 选择题 每小题3分，共30分 1.设全集...