1、下列说法正确的是c )
a.油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
b.棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素。
c.淀粉、蛋白质都可以发生水解反应。
d.乙烯、苯都可与溴水发生加成反应。
2、用下列物质冶炼金属的过程中,需要加入还原剂的是 ( a)
a.fe2o3 b.al2o3 c.hgo d.nacl
3、下列反应属于取代反应是b )
a .c3h8 + 5o23co2 +4h2o
b. ch4+c12ch3c1+hcl
c. d. +3h2
4、 下列说法正确的是 ( d )
a.由h原子形成1 mol h-h键要吸收热量。
b.在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol h2o时所释放的热量称为中和热。
c.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。
d.所有燃烧反应都是放热反应。
5、下列结构简式代表了几种不同的烷烃b )
a.2种 b.3种 c.4种 d.5种。
6、 一定温度下,可逆反应3x(g)+y(g) 2z(g)达到限度的标志是a )
a.单位时间内生成3n mol x,同时消耗n mol y 的生成速率与z的生成速率相等。
的浓度相等的分子个数比为3:1:2
7、化学反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是 ( b )
a.υ(a)=0.2mol(l·minb.υ(b) =0.45 mol(l·s)
c.υ(c)=0.40 mol(l·min) d.υ(d)=0.35 mol(l·min)
27、(14分)如图所示装置:
1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为两极反应式为:正极负极。
该装置将能转化为能。
2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为。
总反应方程为 。
28、(16分)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素,已知a、b、e 3种原子最外层共有10个电子,且这3种元素的最**氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,c元素的最外层电子数比次外层电子数少4,d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
1)写出下列元素符号:
abcde2)a与e两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
3)写出a、b两元素的最**氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式:
4)比较c、d的最**氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)
29、(16分)实验室用图示装置制取乙酸乙酯。
1)浓h2so4的作用是。
2)右边收集试管内装有该溶液的作用是
导气管不能插入液面以下,原因是。
加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是。
3)制取乙酸乙酯的反应方程式是。
4)乙醇在铜作催化剂时能与氧气发生氧化反应,请写出该反应的化学方程式。
30、(12分)恒温下,将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:n2 (g) +3 h2(g) 2nh3(g)
1)若反应某时刻t时,n t (n2) =13 mol,n t (nh3) =6 mol,则amol;
2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 l(标况下),其中nh3的含量(体积分数)为25%,平衡时nh3的物质的量。
3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同),n(始)∶n(平。
4)原混合气体中,a∶b
5)达到平衡时,n2和h2的转化率之比,α(n2)∶αh2
6)平衡混合气体中,n(n2)∶n(h2)∶n(nh3
答案。1、c 2、a 3、b 4、d 5、b 6、a 7、b
27、(1)镁逐渐溶解,铝极上有气泡冒出,电流表指针发生偏转;
正极:2h++2e—=h2↑ 负极:mg-2e—=mg2+
化学能、电能。
2)al;2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
28、(1)a:na, b:al, c:si, d:p, e:s (每空1分,共5分)
3分)3)al(oh)3+ naoh ==naalo2+2h2o (3分)
4)h3po4>h2sio3 (3分)
29、(1)催化剂、脱水剂(或吸水剂)
(2)饱和碳酸钠溶液;除去挥发出来的乙酸和乙醇,减小乙酸乙酯溶解度,有利于分层;
防止倒吸;防止暴沸。
(3)ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5 + h2o
(4)2 ch3ch2oh+o22ch3cho +2 h2o
30、(1)16 mol;(2)8 mol;(3)5∶4;(4)2∶3;(5)1∶2;(6)3∶3∶2;
化学必修二期末试卷
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