2014-2015学年第一学期修水四中期末试卷。
高二化学a一。选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分， 共48分）
1. ．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
25 ℃时亚硝酸钠溶液的ph大于7
用hno2溶液做导电试验，灯泡很暗。
hno2溶液不与na2so4溶液反应。
0.1 mol·l－1 hno2溶液的ph＝2.1
a．①②b．②③c．①④d．①②
2.常温下，把1 ml 0.1 mol·l－1的h2so4加水稀释制成2 l溶液，在此溶液中由水电离产生的h＋浓度接近于( )
a．1.0×10－4 mol·l－1 b．1.0×10－8 mol·l－1
c．1.0×10－11 mol·l－1 d．1.0×10－10 mol·l－1
3. 已知常温时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.
1 mol·l－1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol·l－1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
a．a点表示的溶液中c(ch3coo－)略小于10－3 mol·l－1
b．b点表示的溶液中c(ch3coo－)>c(na＋)
c．c点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全。
d．b、d点表示的溶液中均等于k
4. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
a．ph相等的①nh4cl ②(nh4)2so4 ③nh4hso4溶液，nh大小顺序为①>②
b．ph相等的naf与ch3cook溶液：[c(na＋)－c(f－)]c(k＋)－c(ch3coo－)]
c．0.2 mol·l－1的na2co3溶液：c(oh－)＝c(hco)＋c(h＋)＋c(h2co3)
d．0.2 mol·l－1 hcl与0.1 mol·l－1 naalo2溶液等体积混合：c(cl－)>c(na＋)>c(al3＋)>c(h＋)>c(oh－)
5. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
a．正极反应为：zn－2e－==zn2＋
b．电池反应为：zn＋cu2＋==zn2＋＋cu
c．在外电路中，电子从正极流向负极。
d．盐桥中的k＋移向znso4溶液。
6. li－al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2li＋fes＋2e－==li2s＋fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )
a．li－al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为＋1价。
b．该电池的电池反应式为：2li＋fes===li2s＋fe
c．负极的电极反应式为：al－3e－==a13＋
d．充电时，阴极发生的电极反应式为：li2s＋fe－2e－==2li＋＋fes
7.以下现象或原理与电化反应无关的是（ ）
a．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
b．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理
c．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d．银质奖牌久置后表面变暗。
8 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
a．ph＝3的一元酸和ph＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中一定有：c(oh－)＝c(h+)
b．在0.1 mol·l－1na2co3溶液中：c(oh－)－c(h＋) c(hco3－)＋2c(h2co3)
c．已知叠氮酸(hn3)与醋酸酸性相近，则在nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c(na+)＞c(oh)＞c(n3)＞c(h＋)
d．0.2 mol·l－1nahco3溶液中加入等体积0.1 mol·l－1naoh溶液：
c(co32－)＞c(hco3－)＞c(oh－)＞c(h＋)
9. 下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ）
a．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程h+的浓度逐渐减小。
b．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu(no3)2溶液。
c．常温时，ph＝2的ch3cooh溶液和hcl溶液、ph＝12的氨水和naoh溶液，四种溶液中由水电离的c(h+)相等。
d．常温下，将稀naoh溶液与ch3cooh溶液混合，可能出现ph＞7，且。
c(oh-)＞c(na+)＞c(h+)＞c(ch3coo-)的情况。
10. ．下列关于同分异构体判断正确的是（ ）
a．分子式为c2h6o的同分异构体有两个，分别是和ch3ch2oh
b．分子式为c8h10的芳香烃有3个，分别为邻二甲苯，间二甲苯和对二甲苯。
c．分子式为c4h8的烯烃同分异构体有2个，分别为ch2=chch2ch3、ch3ch=chch3
d．二氯甲烷有两种同分异构体。
11. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是。
a.2-甲基-1-丁炔 b.2-甲基-3-丁炔
c.3-甲基-1-丁炔 d.3-甲基-2-丁炔。
12下列反应不属于消去反应的是( )
a．ch3ch2ohch2===ch2↑＋h2o
b．ch3chbrch3＋naohch3ch===ch2↑＋nabr＋h2o
c．d．2ch3ohch3—o—ch3＋h2o
13. 对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是( )
能使酸性kmno4溶液褪色。
可发生加聚反应。
可溶于水。可溶于苯中。
能与浓硝酸发生取代反应。
所有的原子可能共平面。
a．只有b．只有①②⑤
cd．全部正确。
14. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机分子的球棍模型如图所示：
图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述中不正确的是( )
a．有机物分子式为c2hcl3
b．分子中所有原子在同一平面内。
c．该有机物难溶于水。
d．可由乙炔和***加成得到。
15. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是( )
a．甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成。
b．甲、乙、丙、丁中加入naoh溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入agno3溶液，均有沉淀生成。
c．甲、乙、丙、丁中加入naoh的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入agno3溶液，均有沉淀生成。
d．乙发生消去反应得到两种烯烃。
16. 下列说法中不正确的是。
a．1 mol ch≡ch可以与br2发生加成反应，消耗2 mol br2
b．苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键。
的交替结构。
c．甲苯()中所有原子都在同一平面内。
d．己烷的沸点高于2－甲基戊烷。
二。填空题(共52分)
17. (1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(nh)__c(cl－)(或“<”
2)ph＝3的盐酸和ph＝11的氨水等体积混合后溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(nh)__c(cl－)(或“<”
3)在25℃时，氯化银的ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：
①100 ml蒸馏水中；②100 ml 0.1 mol·l－1氯化镁溶液中；③100 ml 0.1 mol·l－1氯化铝溶液中；④100 ml 0.
1 mol·l－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___填写序号)。
18 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成co2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为名称是。
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与h2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃结构简式为名称是。
19..质子核磁共振谱（pmr）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：
所处环境完全相同的氢原子在pmr谱**现同一种信号峰：如(ch3)2chch2ch3在pmr谱中有四种信号峰。又如ch3－chbr＝chx存在着如下的两种不同空间结构：
因此ch3－chbr＝chx的pmr谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。
请填写下列空白：
1）化学式为c3h6o2的物质在pmr谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰该有机物质结构式可能为第二种情况出现三个信号峰，由此可推断该有机物质结构式可能为。
2）测定ch3ch＝chcl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在种不同的结构：其结构式为。
3）．某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含c的质量分数为68.2％，含h的质量分数为13.
6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。其结构简式为。
20. 烯烃a在一定条件下可以按下列途径进行反应：
已知：d的结构简式是，f1和f2、g1和g2分别互为同分异构体。
1)a的结构简式是。
2)属于取代反应的是属于加成反应的是属于消去反应的是。
3)g1的结构简式是。
21. 甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛，请回答下列问题：如下图所示，装置ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为koh溶液)，通过装置ⅱ实现铁棒上镀铜。
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