嘉兴市2009～2010学年第二学期期末检测。
高二化学（a）卷 ( 2024年6月 )
本卷可能用到的相对原子质量：o-16 k-39 cu-64 i-127
一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题有22小题，每小题2分，共44分）
1．下列离子方程式书写正确的是。
a．硫酸氢钠的电离：nahs na＋ ＋hs—
b．碳酸氢根的电离：hco3— ＋h2o h3o+ ＋co32－
c．向氯化铝溶液中加过量氨水：al3＋ ＋4oh－ ＝alo2－ ＋h2o
d．用醋酸除去锅炉中的水垢：co32－ ＋2ch3cooh ＝ co2 ↑＋2ch3coo－ ＋h2o
2．将离子反应：mg ＋ 2h＋ ＝mg2＋ ＋h2↑设计成原电池。关于该电池的说法正确的是。
a．镁作负极
b．h＋ 发生氧化反应
c．h＋ 向负极移动
d．放电时正极ph降低。
3．亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，常因误食而导致中毒。今有亚硝酸钠和食盐两种溶液，下列各种鉴别方法中，叙述错误的是。
a．亚硝酸银是沉淀，向溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明是亚硝酸钠溶液。
b．亚硝酸不稳定，向溶液中加稀硫酸产生红棕色气体，说明是亚硝酸钠溶液。
c．亚硝酸钠有氧化性，向溶液中加淀粉碘化钾溶液变蓝，说明是亚硝酸钠溶液。
d．亚硝酸钠有还原性，向溶液中加酸性高锰酸钾溶液褪色，说明是亚硝酸钠溶液。
4．下列反应中，产生h2的反应速率最快的是。
5．下列变化过程中，δh > 0，δs > 0 的是。
a．fe(g) →fe(s)
b．2h2 (g) ＋o2(g) ＝2h2o(l)
c．4al(s) ＋3o2(g) ＝2al2o3(s)
d．naoh(s) ＝na＋(aq) ＋oh－(aq)
6．已知：sn(s、灰) sn(s、白)；h1 ＝ 2.1 kj/mol
101kpa时，2c(s)＋o2(g)＝2co（g）；△h2 ＝ 221kj/mol
在稀溶液中，h＋(aq)＋oh－(aq)＝h2o(1)；△h3 ＝ 57.3kj/mol
下列说法正确的是。
a．sn(s、灰)总能量高于sn(s、白)总能量
b．锡在常温下以白锡状态存在。
c．碳的燃烧热是221kj/mol
d．稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量。
7．关于测定中和热的下列各种说法中，错误的是。
a．中和反应 △h < 0
b．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，测得中和热将变为原来的2倍。
c．完成1次实验至少需要记录三个温度读数。
d．用稍微过量的naoh溶液与盐酸反应，测得反应热会更准确。
8．有关碰撞理论的下列说法中，正确的是。
a．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞。
b．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子百分数增大。
c．升高温度，反应物活化分子数增多，有效碰撞次数增多。
d．催化剂能降低化学反应总反应吸收或放出的能量，加快反应速率。
9．在温度不变，容积固定为2 l的密闭容器中，气体m和气体n的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是。
a．化学反应方程式为：m 2n
b．反应到第 1 min时，v正 ＝ v逆。
c．n在前2 min内的平均速率为 1 mol/(
d．m到第 2 min时的转化率为33.3％
10．下列实验装置示意图正确的是。
11．下列问题不能用勒沙特列原理解释的是。
a．加热蒸干氯化铁溶液后，不会得到氯化铁固体。
b．增大压强，2hi（g） h2（g） ＋i2（g）反应混合体系颜色会加深。
c．在工业合成氨中，不断移去液氨有利于氨的合成。
d．在硫酸工业中，通入过量的空气能提高二氧化硫的转化率。
12．了解钢铁的腐蚀的原因，寻求防护的方法，具有重要意义。将均匀混合的铁粉和碳粉撒入用氯化钠溶液润湿的试管内壁，塞好带导管的单孔塞，再将导气管末端放入小试管的水中，进行实验。下列说法正确的是。
a．纯铁更易被腐蚀。
b．在实验中发生了析氢腐蚀。
c．可在钢铁设备上连接锌来进行保护。
d．可将钢铁设备连接到电源的正极上进行保护。
13．水的电离过程为 h2o ＋ h2o h3o＋＋oh－，在25℃和35℃时，其离子积分别为k(25℃)＝1.0×10－14，k(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述中正确的是。
a．在35℃时，纯水 ph ＝ 7
b．在25℃时，向纯水中加入氢氧化钠固体，水的离子积增大。
c．在35℃时，纯水c(h＋) c(oh－)
d．水的电离度 α(25℃) 35℃)
14．氯化银和碘化银两种难溶物在水中存在溶解平衡： agcl ag＋＋ cl－，agi ag＋＋i－ 在25℃，ksp(agcl) =1.8×10－10 ，ksp(agi) =8.
5×10－17。下列各种说法中，错误的是。
a．在25℃时，饱和agcl溶液中所含ag+ 浓度比饱和 agi 溶液中所含 ag+浓度大。
b．在25℃时，氯化银在 100 ml 0.1mol/l 盐酸中溶解度比在 100 ml 0.1mol/l氯化铝溶液中溶解度大。
c．用浓nacl溶液浸泡 agi 沉淀， agi 沉淀不会减少。
d．向饱和 agcl 溶液中加入足量浓 nai 溶液，有 agi 沉淀生成。
15．工业电解饱和食盐水常采用阳离子交换膜来限制 oh－ 等微粒的移动，基本原理如下图所示，下列各种说法中，错误的是。
a．a极为阳极。
b．b极产生氢气。
c．从m通入稀食盐水。
d．从n流出浓氢氧化钠溶液。
16．粗铜中含有zn、fe、ag、au等金属单质。今采用下列装置进行电解，装置1中盛有 1 mol/l cucl2溶液 1000 ml ，电解 t 分钟后，装置2中d极增重 32 g 。下列说法错误的是。
a．装置2中cucl2溶液浓度不变。
b．a极产生标准状况下11.2 l 氯气。
c．t分钟时，停止电解，向装置1中加入适量的cucl2 固体就可恢复至原溶液。
d．c极上的zn、fe和cu共失去电子1 mol
17．今有物质的量浓度相同的下列三种溶液：① nh4cl
nh4hso4 ③ nh4hco3 ，比较上述三种溶液中，c (nh4＋) 由大到小的顺序是。
a．①>b．②>c．①>d．②>
18．表示可逆反应：2a（g） ＋b（g） 2c（g）；δh < 0的下列图象中，正确的是
19．某温度下，在容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
co(g) ＋h2o(g) co2(g) ＋h2(g)；△h > 0 ，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol，欲使h2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是。
a．升高温度b．再加入ne ，增大压强。
c．再加入n mol co 和n mol h2od．再加入2n mol co 和2n mol h2o
20．在常温下，关于下列四种溶液的各种叙述中，错误的是。
a．①、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小。
b．③、分别加水稀释10倍，两溶液的ph
c．①、两溶液等体积混合，所得溶液中c(cl－) c(nh4+) c(oh－) c(h+)
d．溶液④ val 与溶液② vbl混合后，若混合后溶液 ph = 7 ， 则 va ∶vb= 1∶1
21．已知：nahso3 溶液呈酸性，现有浓度为 0.1 mol·l－1 的 nahso3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系，其中正确的是。
a．c(na＋) c(hso3－) c(h＋) c(oh－)
b．c(na＋) c(h＋) c(hso3－) c(so32－) c(oh－)
c．c(h2so3) ＞c(so32－)
d．c(na＋) c(h2so3) ＋c(hso3－) 2c(so32－)
22．常温条件下，向 25ml 0.1mol/l roh溶液中逐滴加入0.2mol/l醋酸溶液，ph随加入醋酸溶液体积的变化曲线如图所示，下列各种说法中错误的是。
a．roh是一元强碱。
b．在a、b间任一点，溶液中一定都有 c(ch3coo－) c(oh—)
c．两溶液恰好反应时，v(ch3cooh) ＝12.5 ml
d．ph＝7时，a > 12.5 ml
二．填空题（共32分）
23．（4分）低碳环保要求人类合理开发和利用能源，可持续地发展。
1）天然气的主要成分是ch4 ，0.5 mol ch4 燃烧生成液态水放出热量为 a kj/mol ，请写出 ch4 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。
2）为了减缓温室效应，降低大气中 co2 的含量，工业上尝试用co2和h2来生产甲醇。已知：
2h2(g) ＋o2 (g) ＝2h2o (g) ；h ＝ 484 kj/mol
ch3oh(g) ＋1.5 o2 (g) →co2(g) ＋2h2o(g) ；h ＝ 677 kj/mol
试求算反应co2(g)＋3h2(g) ch3oh(g)＋h2o(g) 的 △ hkj/mol
24．（6分）化学能和电能之间的相互转化是能量转化的重要形式。
1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
请写出电池放电时的负极反应式。
2）工业电镀银的示意图如下，请写出电镀银时，失去电子的是填“银或待镀的汤匙”）；
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