提醒一易错反应要记清。
1． 钠与o2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量o2中燃烧也生成na2o2。
2． 常温下铁、铝遇浓hno3、浓h2so4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓hno3和浓h2so4的强氧化性。
3． 铁与浓硝酸反应时，如果铁过量，开始生成fe(no3)3和no2，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为no，当硝酸完全反应后，过量的铁与fe(no3)3反应生成fe(no3)2。
提醒二用途避免“张冠李戴”
1． cl2、clo2、naclo和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，明矾可用作净水剂。
2． so2可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。
3． 晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。
4． sio2可用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。
5． nahco3可用于**胃酸过多，也可用于制造发酵粉。
6． na2co3可用于制玻璃、造纸和食用碱。
7． agbr用作感光材料，agi用于人工降雨。
8． fecl3溶液可用作腐蚀印刷电路板。
提醒三熟记火焰颜色。
1． 苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。
2． 蓝色——co在空气中燃烧。
3． 淡蓝色——甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。
4． 黄色——含钠元素的物质在火焰上灼烧。
5． 紫色(透过蓝色钴玻璃)——含钾元素的物质在火焰上灼烧。
提醒四特征反应要记牢。
1． 在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有no。
2． 溶于水显碱性的气体只有nh3。
3． 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色粉末固体只有na2o2。
4． 能与naoh溶液反应产生氢气的金属只有al，非金属只有si。
5． 可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有sio2。
6． 能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有so和hso。
7． 在o2、n2、co2等气体中均能燃烧的物质是mg。
提醒五特殊条件把握准。
1． 条件是“光照”的反应。
1)次氯酸分解。
2)氢气与氯气化合(也可以是点燃)
3)硝酸分解(受热也能分解)
4)agcl、agbr、agi分解。
5)甲烷与氯气发生取代反应。
2． 中学化学中常见的使用催化剂的无机反应。
1)2kclo32kcl＋3o2↑
2)2h2o22h2o＋o2↑
3)2so2＋o22so3
4)n2＋3h22nh3
5)4nh3＋5o24no＋6h2o
3． 条件是放电的反应：n2与o2化合生成no。
提醒六善于积累很重要。
1． “常见金属”往往是铁或铝。
2． “常见气体单质”往往是h2、n2、o2、cl2。
3． “常用的溶剂”往往是h2o或h2o2。
4． “常温常压下为液态”的往往是h2o。
5． “能与过量hno3反应”则意味着某元素有变价。
6． “与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、mno2等。
7． “电解”生成三种物质的往往为nacl溶液、cuso4溶液。
2024年高考化学复习指导必须背的知识点
2014年高考化学复习指导 必须背的知识点11 反应热与电化学。一 吸热反应和放热反应。有下列变化 h2在cl2中燃烧 碳酸钙分解 铝热反应 酸碱中和反应 缓慢氧化 na2co3水解 naoh固体溶于水 铁和稀h2so4反应 ba oh 2 8h2o和nh4cl反应 工业合成氨。1 属于放热反应的有...
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三 常错易混再提醒，保你从容过陷阱。40个常错点再记。常错点1.错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如cro3 mn2o7是酸性氧化物 非金属氧化物不一定是...
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二 非金属元素的反应。1 卤素单质的反应。1 氯气的制备。mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 实验室制法 2nacl 2h2o2naoh cl2 h2 工业制法 题源信息 这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。2 氯气与亚铁盐的反应。向氯化亚铁溶液中通入氯气。2fecl2 cl2...