二、非金属元素的反应。
1．卤素单质的反应。
1)氯气的制备。
mno2＋4hcl(浓) mncl2＋cl2↑＋2h2o(实验室制法)
2nacl＋2h2o2naoh＋cl2↑＋h2↑(工业制法)
题源信息】 这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。
2)氯气与亚铁盐的反应。
向氯化亚铁溶液中通入氯气。
2fecl2＋cl2===2fecl3
题源信息】 a．该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。
b．此反应常用于检验fe2＋。由于fe2＋不能直接检验，只有将fe2＋与cl2反应生成fe3＋，然后再检验。
3)氯气溶于水。
cl2＋h2o hcl＋hclo
题源信息】 a．新制氯水中含有h＋、cl－、clo－、oh－、cl2、hclo、h2o。
b．氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含hcl气体杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去hcl，这一点在综合实验中常会涉及，需注意。
4)次氯酸见光分解。
2hclo2hcl＋o2↑
题源信息】 a．次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。
b．新制氯水要避光保存。
5)与漂白粉相关的反应。
2ca(oh)2＋2cl2===ca(clo)2＋cacl2＋2h2o(此反应用于工业制漂白粉)
ca(clo)2＋co2＋h2o===caco3↓＋2hclo,2hclo2hcl＋o2↑(这些反应是漂白粉失效的原理)
6)cl2与naoh溶液的反应。
2naoh＋cl2===naclo＋nacl＋h2o
题源信息】 此反应说明了cl2作为尾气时，吸收剂应用naoh溶液，这个会在实验综合题**现，需注意。
7)卤素单质间的置换反应。
将新制氯水注入盛nabr或nai溶液的试管中。
cl2＋2nabr===br2＋2nacl
cl2＋2nai===i2＋2nacl
题源信息】 上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。
2．氧族元素的反应。
1)h2o2的不稳定性。
2h2o22h2o＋o2↑
题源信息】 a．过氧化氢的化学式为h2o2，其中氧元素为－1价，h2o2既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主，用作漂白剂、消毒剂。
b．此反应是实验室制取o2的一种方法。
2)硫酸型酸雨的形成过程。
2so2＋o22so3，so3＋h2o===h2so4
so2＋h2o h2so3,2h2so3＋o2===2h2so4
3)铜与浓硫酸反应。
cu＋2h2so4(浓) cuso4＋2h2o＋so2↑
题源信息】 此反应是高考考查性质实验的热点，要注意两点：a.实验中溶液的颜色变化，由无色到蓝色；的检验：
使品红溶液褪色，加热时品红溶液恢复颜色。随着反应进行，溶液变稀，反应无法再进行。但加入酸液，反应继续进行。
注意该考点在阿伏加德罗常数中会考查转移的电子数，会在计算题中计算溶液中离子的浓度等。
4)碳与浓硫酸的反应。
c＋2h2so4(浓) 2h2o＋co2↑＋2so2↑
题源信息】 此反应是高考考查性质实验的热点，要特别注意实验中检验so2和co2时它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验so2，并确定so2除尽后，再用澄清石灰水检验co2。
3．氮族元素。
1)氮气及氧化物。
n2＋o22no
2no＋o2===2no2
2no2 n2o4
3no2＋h2o===2hno3＋no
4no2＋o2＋2h2o===4hno3
4no＋3o2＋2h2o===4hno3
题源信息】 氮的氧化物和o2、水反应的计算可根据反应物相对量的多少判断剩余气体，但无论什么情况，剩余气体都不是no2。no、no2具有氧化性，能与nh3反应生成n2和h2o。
2)氨与铵盐。
nh3＋h2o nh3·h2o nh＋oh－
nh3＋hcl===nh4cl
4nh3＋5o24no＋6h2o
nh4hco3nh3↑＋h2o↑＋co2↑
nh4)2so4＋2naoh2nh3↑＋na2so4＋2h2o
题源信息】 铵盐的分解反应常出现在框图推断题中，若某种物质受热分解的产物均为气体，可猜想该物质可能是碳酸氢铵或碳酸铵。在综合**题中也会与na2o2结合考查nh3的催化氧化实验等。铵盐与碱反应主要用于实验室制备nh3或检验溶液中的nh。
3)硝酸。4hno34no2↑＋o2↑＋2h2o
cu＋4hno3(浓)==cu(no3)2＋2h2o＋2no2↑
3cu＋8hno3(稀)==3cu(no3)2＋4h2o＋2no↑
c＋4hno3(浓) co2↑＋4no2↑＋2h2o
题源信息】 浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的，铜与浓硝酸和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂。铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色的no2，而与稀硝酸反应时需在试管口才能看到红棕色气体。
4．硅及其化合物。
1)碳在高温下还原二氧化硅。
sio2＋2csi＋2co↑
题源信息】 a．此反应用于工业制单质硅。
b．此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。
2)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应。
sio2＋2naoh===na2sio3＋h2o
题源信息】 由此反应可知装naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
3)二氧化硅与氢氟酸反应。
sio2＋4hf===sif4↑＋2h2o
题源信息】 a．雕刻玻璃原理；b.实验室中氢氟酸的保存。
样题2】 从固体混合物a出发，可以发生如图所示的转化关系：
g为不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液h的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。请回答下列问题：
1)混合物a的成分为___填化学式，下同)，气体c为___
2)写出反应③的化学方程式。
3)写出反应④的离子方程式。
4)操作②的名称是___在操作②中所使用的玻璃仪器是___在得到固体d时，必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体d的目的是。
5)在实验中，要获得干燥纯净的黄绿色气体f，可以将它通过图ⅰ中的装置，其中试剂瓶①中盛放的是___填物质名称，下同)，试剂瓶②中盛放的是___
6)实验中必须吸收多余的气体f，以免污染空气。图ⅱ是实验室用naoh溶液吸收气体f的装置，为防止倒吸现象，合理的装置是___填序号)。
解析根据框图中的转化关系及框图中的特殊反应现象进行推断。向溶液e中加入agno3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则g为agcl，溶液h的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，证明h为kno3，f为黄绿色气体，即可推出f为cl2，然后采用逆向推理得出混合物a为kclo3和mno2的混合物，c为o2，b为kcl和mno2的混合物，溶于水后，通过过滤得到固体d(mno2)和溶液e(kcl)。
分离mno2固体和kcl溶液，操作②应为过滤操作，所使用的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。洗涤固体d是为了除去mno2表面上吸附的k＋、cl－。
制得的cl2中混有hcl、h2o(g)，先用饱和食盐水除去hcl，再用浓硫酸进行干燥。
用naoh溶液吸收cl2时，容易发生倒吸，不能将导管直接插入naoh溶液中，可选用装置②③防止倒吸。
答案 (1)kclo3、mno2 o2
2)kcl＋agno3===kno3＋agcl↓
3)mno2＋4h＋＋2cl－mn2＋＋cl2↑＋2h2o
4)过滤漏斗、烧杯和玻璃棒除去mno2表面上吸附的k＋、cl－
5)饱和食盐水浓硫酸。
题型解读】 本题综合考查了氯及其化合物之间的转化、氯气的净化、尾气吸收、离子方程式的书写等知识，体现了《考试大纲》中综合应用层次能力的要求。近几年高考中对氯及其化合物的考查主要有两种形式：一是以氯及其化合物的转化为主线设置综合推断题，将基本概念、基本理论融于其中；二是以氯气的实验室制法及性质为载体，综合考查氯气的实验室制备方法、氯气的性质、cl－的检验方法、氯水的成分及性质等。
解题时，要注意以下问题：①hclo具有漂白性；②将cl2通入滴有酚酞试液的naoh溶液中，溶液的红色褪去，不是因为hclo的漂白性，而是发生反应：2naoh＋cl2===nacl＋naclo，使溶液的碱性减弱；③cl2具有强氧化性，与变价金属fe、cu反应时，只能生成**态金属氯化物，如fecl3、cucl2等；④clo－、cl－在酸性溶液中发生反应：
clo－＋cl－＋2h＋==cl2↑＋h2o，故两者不能大量共存于酸性溶液中。
三、常见的化工反应。
1)工业上利用fes2(黄铁矿)制硫酸。
4fes2＋11o28so2＋2fe2o3(反应装置：沸腾炉)
2so2＋o22so3(反应装置：接触室)
so3＋h2o===h2so4(反应装置：吸收塔；用98.3%的浓硫酸吸收)
2)工业上合成氨。
n2＋3h22nh3
3)工业上制硝酸。
4nh3＋5o24no＋6h2o
2no＋o2===2no2
3no2＋h2o===2hno3＋no
4)工业上制玻璃。
na2co3＋sio2na2sio3＋co2↑
caco3＋sio2casio3＋co2↑
5)工业上制氯气(即电解饱和食盐水)
2nacl＋2h2ocl2↑＋h2↑＋2naoh
6)工业上制纯碱。
nacl＋co2＋nh3＋h2o===nahco3↓＋nh4cl
2nahco3na2co3＋h2o↑＋co2↑
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