1．(2012安徽11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
a．断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h++2cl cl2↑+h2↑
b．断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红。
c．断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为：cl2+2e—＝2cl
d．断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极。
2．(2012北京12)人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是
a．该过程是将太阳能转化为化学能的过程。
b．催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生。
c．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强。
d．催化剂b表面的反应是co2 +2h++2e一=hcooh
3．(2012福建9)将右图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是。
a．电极上发生还原反应。
b．电子沿znabcu路径流动。
c．片刻后甲池中c（so42）增大。
d．片刻后可观察到滤纸b点变红色。
4．下图是co2电催化还原为ch4的工作原理示意图。下列说法不正确的是。
a．该过程是电能转化为化学能的过程。
b．一段时间后，①池中n（khco3）不变。
c．一段时间后，②池中溶液的ph 一定下降。
d．铜电极的电极反应式为。
5．(2012四川11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
ch3ch2oh－4e－+ h2o = ch3cooh + 4h＋。下列有关说法正确的是。
a．检测时，电解质溶液中的h+向负极移动。
b．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气。
c．电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh + o2 = ch3cooh + h2o
d．正极上发生的反应为：o2 + 4e－ +2h2o = 4oh－
6、no2、o2和熔融nano3可制作燃料电池，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物n2o5，其电极反应为若生成1mol n2o5，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 l。
7、（1）有人设想以n2和h2为反应物，以溶有a的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是a是 。
2）用氨合成尿素的反应为。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示co2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线i、ii、iii对应的水碳比最大的是 。
②测得b点氨的转化率为40%，则x1
8、治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用h2将no还原为n2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为。
在酸性条件下，电化学降解no的原理如下图，电源正极为： （选填“a”或“b”），阴极反应式为。
9、高铁酸钾(k2feo4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：__feo42h2o=__fe(0h)3（胶体）+_o2↑+_oh－。
(1)从环境保护的角度看，制备k2feo4较好的方法为电解法，其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为。
(2)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式。
为：，放电时电池的负极反应式为。
10、高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
fecl3与kclo3在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为。
与mno2－zn电池类似，k2feo4－zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为。
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