2014年高考电化学基础复习资料。
一、原电池基础复习
学习目标】1、原电池电解池的构成条件，判断电极名称与反应类型，书写电极反应式。
2、根据原电池原理认识几种新型电池的反应原理。
3、金属的腐蚀、防护。
学习过程】一、原电池。
1．定义：把转化成的装置。
2．构成条件：
要有两个电极；
要有溶液；
要形成。能自发进行的反应。
3．原电池的判定。
先分析有无外接电源，有外接电源者为池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看两极为导体且不同；二看溶液，两极电解质溶液中；三看回路：形成回路或两极接触。
4．原电池的原理：从化学反应来看，较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。 以cu－zn（稀h2so4）原电池为例：
负极：电子 ，较活泼，（锌片）：zn －2e － zn2+ （反应）(锌板 ） 负失氧)
正极：电子 ，较不活泼，（铜片）：2h++2e － h2↑（ 反应） （铜板上有 ）（正得还）
电池总反应为。
原电池中：
电子流向：从极极。
电流方向：从极极。
阴离子向极移动，阳离子向极移动。
5、原电池的正﹑负极判断方法：
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。
1．由组成原电池的两极材料判断。
较活泼的金属为极，较不活泼的金属或能导电的非金属为极。
2．根据电流方向或电子流向判断。
外电路中，电流由极流向极，电子由极流向极。
3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断。
在原电池电解质溶液中， 离子移向正极， 离子移向负极。
4．根据原电池中两极发生的反应判断。
原电池中，负极总是发生反应，正极总是发生反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
5．根据电极质量的变化判断。
原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的离子在该电极上放电，该极。
为极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极 ，为极，活泼性较强。
6．根据电极上有气泡产生判断。
原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出的反应，说明该电极为极，电极活泼性较 。
7．根据某电极(x)附近ph的变化判断。
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的ph因而原电池工作后，x极附近的ph增大了，说明x极为极，电极金属活动性较。
如： cu——zn(稀h2so4zn( 极)、 cu( 极)
特别提醒应用此要点，须注意：
原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁—铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。
mg——al（稀h2so4 ) mg( 极)、al ( 极)
mg——al（naoh溶液） al ( 极)、 mg( 极)
al为负极。
mg为正极。
总反应。6．原电池电极反应式的书写规律：
1）首先写出原电池的总反应式：
2）再写出较易书写的负极（或正极）电极反应式。
3）：由于电化学的总反应式是两电极反应式的加和，所以可根据原电池的总反应式，以及写出的负极（或正极）电极式、由：总—负=正、总—正=负，可顺利写出正极（或负极）反应式。
注意】：（a）、注意分析负极失电子后的氧化产物能否与电解质溶液反应，若氧化产物能与电解质溶液反应，一般电极反应式应写有的电极反应式。
b）注意溶液的酸碱性，适当地在电极反应式两边加上以满足质量守恒和电荷守恒。
c）酸性电解质溶液，电极反应式中不应出现 。碱性电解质溶液，电极反应式中不应出现 。
7．原电池原理的应用。
1）利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。
2）改变金属与酸反应产生氢气的反应速率—— 锌的速率比锌要快。
稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液）；
3）依据原电池反应的原理防止金属的保护金属。
4）比较金属的活泼性——活泼金属作极被损耗，不活泼金属作极。
注】1、一般原电池负极与电解质溶液自发反应。
2、一般活动性强的电极做负极，失电子化合价升高，与电解质溶液中氧化性较强的离子先反应。
3、原电池反应可以加快反应速率。
练习】根据下式氧化还原反应设计一个原电池。zn(s)+ fe2+(aq)==zn2+(aq) +fe(s)
1) 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。
2) 注明原电池的正极和负极。
3) 注明外电路中电子的流向。
4) 写出两个电极上的电极反应。
二、金属的电化学腐蚀。
1、金属腐蚀：是指或与周围的物质（气体或液体）发生反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子电子被的过程。
由于金属接触的介质不同，一般金属腐蚀一般分腐蚀和腐蚀两大类。
2、电化学腐蚀的金属跟溶液接触时，会发生反应， 的金属失去电子被氧化腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
1）化学腐蚀与电化腐蚀的比较。
2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较（以fe为例）
4、金属腐蚀快慢的规律。
1〉金属腐蚀速率大小。
电解原理引起的极腐蚀＞原电池原理引起的极腐蚀＞ 腐蚀＞有防护措施的腐蚀。
2〉对同一种金属，腐蚀的快慢： 电解质溶液＞ 电解质溶液＞ 电解质溶液。
3〉活泼性不同的两金属，活泼性差别越腐蚀越 。
4〉对同一种电解质溶液，电解质溶液浓度越 ，腐蚀越 。
5、金属腐蚀防护方法。
1）基本原理： m-ne－==m n＋（aq）
2）常见的金属腐蚀防护方法：
改变金属的结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。如：不锈钢。
在金属表面覆盖层，使金属和周围物质隔离开来。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
电化学保**：
a、牺牲阳极的极保**（ 电池） b、外接电源的极保**（ 电池）
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保**＞牺牲阳极的阴极保**＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀。
三、化学电源。
1．一次电池。
碱性锌锰电池的负极是 ，正极是 ，电解质是。
电极反应是：
负极（锌筒。
正极（石墨）：
电池总反应式： zn＋2 mno2＋2 h2o ==zn(oh)2＋2 mnooh (氢氧化氧锰)
2．银锌电池 ：这种电池能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电，常制成纽扣式。
微型电池，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。
负极是 ，正极是 ，电解质是。
放电：负极。
正极。充电：阳极。
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