2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编。
专题九离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）
1．（2014·浙江理综化学卷，t11）镍氢电池（nimh）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
ni(oh)2 + m = niooh + mh。已知：6niooh + nh3 + h2o + oh－ =6 ni(oh)2 + no2－
下列说法正确的是
a．nimh 电池放电过程中，正极的电极反应式为：niooh + h2o + e－= ni(oh)2 + oh－
b．充电过程中oh－离子从阳极向阴极迁移。
c．充电过程中阴极的电极反应式：h2o + m + e－= mh + oh－，h2o中的h被m还原。
d．nimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液。
2．（2014·天津理综化学卷，t6）已知：
锂离子电池的总反应为lixc＋li1－xcoo2 c＋licoo2
锂硫电池的总反应2li＋s li2s
有关上述两种电池说法正确的是( )
a．锂离子电池放电时， li＋向负极迁移。
b．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应。
c．理论上两种电池的比能量相同。
d．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电。
3．（2014·上海单科化学卷，t12）如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中，下列分析正确的是。
a．k1闭合，铁棒上发生的反应为2h＋+2e→h2↑
b．k1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐升高。
c．k2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保**。
d．k2闭合，电路中通过0.002 na个电子时，两极共产生0.001 mol气体。
4．（2014·全国大纲版理综化学卷，t9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(mh－ni电池)。下列有关说法不正确的是。
a．放电时正极反应为：niooh＋h2o＋e－→ni(oh)2＋oh－
b．电池的电解液可为koh溶液。
c．充电时负极反应为：mh＋oh－→m＋h2o＋e－
d．mh是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高。
5．（2014·全国理综ii化学卷，t12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是。
a．a为电池的正极。
b．电池充电反应为limn2o4=li1-xmn2o4+xli
c．放电时，a极锂的化合价发生变化。
d．放电时，溶液中的li+从b向a迁移。
6、（2014·海南单科化学卷，t20-）（6分）下列有关叙述正确的是。
a．碱性锌锰电池中，mno2是催化剂
b．银锌纽扣电池工作时，ag2o被还原为ag
c．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
d．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应。
7、（2014·海南单科化学卷，t3）以石墨为电极，电解ki溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是。
a、阴极附近溶液呈红色b、阴极逸出气体。
c、阳极附近溶液呈蓝色d、溶液的ph变小。
8．（2014·广东理综化学卷，t11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅰal，其它均为cu，则。
a．电流方向：电极ⅳ→a→电极b．电极ⅰ发生还原反应。
c．电极ⅱ逐渐溶解d．电极ⅲ的电极反应：cu2+ +2e-=cu
9．（2014·福建理综化学卷，t11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2ag＋cl2＝2agcl。下列说法正确的是。
a．正极反应为agcl ＋e－＝ag ＋cl－
b．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成。
c．若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变。
d．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子。
10．（2014·北京理综化学卷，t8）下列电池工作时，o2在正极放电的是（ ）
11．（2014·北京理综化学卷，t9）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
a．测0.1mol/l氨水的ph为11：nh3·h2onh4++oh-
b．将na块放入水中，放出气体：2na+2h2o=2naoh+h2↑
c．用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2 cu2++2cl-
d．al片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
12．（2014·安徽理综化学卷，t28）（14分）某研究小组为**弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
图1（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉表面发生了填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为。
图2图3（3）该小组对图2中的0 ~时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生气体；
假设二。4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有h2的方案。请你再设计一种方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
13．（2014·北京理综化学卷，t28）（15分）用fecl3酸性溶液脱除h2s后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解ph=1的0.1mol/l的fecl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压数值）：
1）用kscn检验出fe3+的现象是。
2）i中，fe3+产生的原因可能是cl—在阳极放电，生成的cl2将fe2+氧化。写出有关反应：
3）由ii推测，fe3+产生的原因还可能是fe2+在阳极放电，原因是fe2+具有___性。
4）ii中虽未检验出cl2，但cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解ph=1的nacl溶液做对照实验，记录如下：
nacl的浓度是___mol/l
iv中检测cl2的实验方法。
与ii对比，得出的结论（写出两点。
14．（2014·北京理综化学卷，t26）nh3经一系列反应可以得到hno3，如下图所示。
1）i中，nh3 和o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
2）ii中，2no（g）+o22no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。
比较p1、p2的大小关系。
随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。
3）iii中，将no2（）转化为n2o4（），再制备浓硝酸。
已知：2no2（） n2o4（）△h1
2no2（） n2o4（） h2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母。
abcn2o4与o2、h2o化合的化学方程式是。
4）iv中，电解no制备 nh4no3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a，a是说明理由。
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