1957年试题。
一、甲：周期表中第三周期的元素依次是：
na(11)mg(12)al(13)si(14)p(15)s(16)cl(17)ar(18)(括号里的数字是原子序).
1)它们在原子结构上有什么相似点？有什么不同点？
2)画出硫的阴离子和氯的阴离子的结构图式。指出这两种离子和上列的哪个元素的原子的电子分布一样。
3)从上列各元素的原子中，举出能结合成离子分子的两个例子，说明结合时各个原子的电子得失的数目。
乙：(1)卤素元素的非金属性强弱的递变和原子量之间有何关系？
2)根据卤素彼此置换的实验来说明这个关系。 (25分)
二、回答下列问题。能发生反应的，写出平衡的化学方程式(离子反应需要写出离子方程式；氧化还原反应需要指出氧化剂和还原剂);不能发生反应的，说明理由。
1)银片和硫酸锌溶液能否起置换反应？
2)硝酸银溶液和氯酸钾溶液混合后，能否发生氯化银沉淀？
3)用浓硫酸和硫酸亚铁能否制取硫化氢？
4)煅烧铝粉和二氧化锰的混和物，能否制取锰？
5)硫酸铝能否水解？(15分)
三、通过哪些化学反应，可以由食盐、水、空气、生石灰和木炭等原料制备下列各种物质，用平衡的化学方程式表示出来：
1)盐酸 (2)氨 (3)硝酸 (4)乙炔 (5)乙酸(20分)
四、甲：有一白色晶体物质，如果与浓氢氧化钠溶液共热时，就放出一种无色气体，这种气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；如果与浓硫酸共热时，也放出一种无色气体，但是这种气体却使润湿的蓝色石蕊试纸变红。如果两种放出的气体相遇，就发生白烟。
试问原来的那种白色晶体物质可能是什么？写出以上各种反应的方程式。
乙：用什么试剂和根据什么现象，可以辨认下列各对物质：
1)蔗糖，葡萄糖；
2)硝酸银、硝酸钡。(14分)
五、某种含碳、氢和氧的化合物2.3克完全燃烧后，生成0.1克分子的二氧化碳和2.7克的水。已知这化合物的蒸气对空气的比重是1.587,求这化合物的分子式。
原子量h=1,c=12,o=16)(13分)
六、使含90%碳酸钙的大理石5克和充分的盐酸作用，问：
1)在标准状况下，能产生二氧化碳多少毫升？
2)消耗了浓度是30%的盐酸多少克？
原子量h=1,c=12,o=16,cl=35.5,ca=40)(13分)
经多方搜集，至今还没有得到当时公布的评分标准，请谅！
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