2007年高考化学试题(海南卷)
一。 选择题 （本大题共12小题，共0分）
1. (2007年海南理1)下列物质中，不含有硅酸盐的是( )
题目id：992aaf69-768a-4e85-aac2-779562f15c91答案：b
难度：c
考查点：硅酸盐工业。
解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液。黏土的成分主要是铝硅酸盐，常见的有高岭土。普通水泥主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，只有b项硅芯片是单质硅不是硅酸盐，所以选择b项。
点拨：暂无。
涉及知识：硅酸盐工业
2. (2007年海南理2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
题目id：7da32b2c-e274-43c6-b9c4-2ca6c706922c答案：b
难度：c
考查点：元素周期表，离子键。
解析：活泼金属元素和活泼非金属元素易形成离子键，12号元素是mg，9号元素是f，两者分别为活泼性较强的金属和非金属，可形成离子键。
点拨：暂无。
涉及知识：元素周期表，离子键
3. (2007年海南理3)下列叙述正确的是( )
题目id：6c16b34b-a4ed-4f5d-9d44-52108cf4ac67答案：c
难度：b
考查点：水的电离，溶液酸碱性，溶液ph值的计算。
解析：点拨：
暂无。涉及知识：
水的电离，溶液酸碱性，溶液ph值的计算
4. (2007年海南理4)下列叙述正确的是( )
题目id：35d6835f-47a6-4054-b803-d509245a5f51答案：b
难度：c
考查点：气体摩尔体积，阿伏加德罗定律。
解析：决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
气体摩尔体积使用时应注意：①必须是标准状况。②“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。④单位是升/摩而不是升。
a选项由于气体分子间的距离很大，所以分子的大小对体积的影响很小；c选项中1mol气体不在标准状况其体积不一定是22.4l；d选项由于条件不确定所以无法比较。
点拨：暂无。
涉及知识：气体摩尔体积，阿伏加德罗定律
5. (2007年海南理5)下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
题目id：b65c0281-da87-4a79-8930-9ddadaa70a50答案：c
难度：c
考查点：同分异构体。
解析：此题主要考查烷烃的命名中，给碳原子的编号，等效碳上的氢成为等效氢，一氯取代效果相同，选c。
点拨：暂无。
涉及知识：同分异构体
6. (2007年海南理6)已知：(1)；△h =－348.3 kj/mol
2)；△h =－31.0 kj/mol则的△h等于( )
题目id：4986783c-b19a-44e5-bf56-6a9a6bc8fb12答案：a
难度：c
考查点：盖斯定律。
解析：根据盖斯定律，由已知⑴、 热化学方程式可知：⑴—即可得出答案a。
点拨：暂无。
涉及知识：盖斯定律
7. (2007年海南理7)下列实验现象的描述错误的是( )
题目id：61082b6e-9604-4b73-a862-651a8285ab9f答案：a
难度：c
考查点：基本实验操作。
解析：氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，a错。
点拨：暂无。
涉及知识：基本实验操作
8. (2007年海南理8)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
题目id：f7f85bcf-a08c-42e4-a1e2-1b2874ed02a0答案：a
难度：b
考查点：镁，盐类水解的原理。
解析：根据题意可知，首先需要在酸性环境中实现置换氢气，由于氯化铵会发生水解反应，呈酸性，水解生成的hcl和金属镁反应生成氢气，促进水解，氨气不断释放出去；而氢氧化钠、碳酸钾溶液、碳酸钠都呈碱性，与金属镁不能反应。
点拨：暂无。
涉及知识：镁，盐类水解的原理
9. (2007年海南理9)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
题目id：b98c4cf4-e5e7-41d4-9b79-06bd23deb5b3答案：d
难度：c
考查点：基本实验操作。
解析：本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁，故选择d项。
点拨：暂无。
涉及知识：基本实验操作
10. (2007年海南理10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
题目id：2f7920b0-ac22-40dd-8efd-665039225d4f答案：d
难度：b
考查点：离子反应。
解析：离子方程式正误判断。
1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
2）看等是否正确。
3）看是否漏掉离子反应。如ba（oh）2 溶液与硫酸铜溶液反应，既要写ba2+ 与so 的离子反应，又要写cu2+ 与oh－ 的离子反应。
4）看电荷是否守恒。
5）看反应物或产物的配比是否正确。如稀h2 so4 与ba（oh）2 溶液反应不能写成h+ ＋oh－ ＋so ＋ba2+ =baso4 ↓＋h2 o，应写成2h+ ＋2oh－ ＋so ＋ba2+ =baso4 ↓＋2h2 o。
6）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往febr2 溶液中通入少量cl2 的离子方程式为：
2fe2+ ＋cl2 =2fe3+ ＋2cl－ ；往febr2 溶液中通入过量cl2 的离子方程式为：2fe2+ ＋4br－ ＋3cl2 =2fe3+ ＋2br2 ＋6cl－ 。a选项中应产生caco3 沉淀；b选项中ch3 coona是易溶的强电解质，应改为离子形式；c选项中电荷不守恒。
点拨：暂无。
涉及知识：离子反应
11. (2007年海南理11)在ph = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )
题目id：33b4492d-41a2-4e0f-bd9c-2840a7d5ff9e答案：a
难度：b
考查点：离子共存。
解析：离子共存是高考的常考点之一，这些隐含条件往往有以下几种形式：
1.某无色溶液中；
2.和al反应能放出h2 的溶液中；
3.已知由水电离出c（h+ ）10-12 mol/l的溶液；
4.强酸（碱）性溶液中，能(不能)共存的是；
5.因发生氧化还原反应而不能共存；等等。
该题中根据得到无色溶液可排除b选项，应为b中fe3+ 为黄色，要注意题干中ph=1溶液显酸性，能与h+ 反应的不能共存。
点拨：暂无。
涉及知识：离子共存
12. (2007年海南理12)有和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀。
反应中消耗x mol 、y mol 。据此得知原混合溶液中的c()/为( )
题目id：e501e34a-bbbf-4043-b059-c386961e1663答案：d
难度：b
考查点：元素及其化合物综合，物质的量浓度。
解析：根据题意中涉及的反应方程式可知混合物中含有的的物质的量为2xmol，含有的的物质的量为2ymol，则原混合溶液中含有的物质的量为（2y—4x）mol,则原混合溶液中的c()=
点拨：暂无。
涉及知识：元素及其化合物综合，物质的量浓度
二。 非选择题 （本大题共17小题，共0分）
13. (2007年海南理13)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
1)⑤和⑧的元素符号是___和___
2)表中最活泼的金属是___非金属性最强的元素是___填写元素符号)
3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最**氧化物对应水化物反应的化学方程式。
4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱。
题目id：84c9f4a2-b207-41ea-98a8-2fa855416804
答案：1)si;ar。
2)k;f。
3)al;;
4)在nabr溶液中滴加水，若溶液加深(有红棕色形成),说明的氧化性比强。难度：c
考查点：元素周期律，元素周期表。
解析：本题考查了对元素周期表的识记，以及元素周期律的应用，看图容易能知道⑤和⑧分别是si、ar再根据元素性质的递变规律很容易得出答案；再根据元素周期表的递变规律，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强，再根据第一主族（碱金属）从上到下金属性逐渐增强，所以表中最活泼的金属是k，第七主族从上到下非金属性减弱，所以表中最活泼的非金属是f；根据所选知识，能形成两性氧化物的是al；从表中我们可以看出⑦、⑩分别为cl、br，可在nabr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色），可证明cl2 的氧化性比br2 强。（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅳa族可知5为元素硅si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知8为元素氩ar。
（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找9应为元素钾k。非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，2应为元素氟f。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是4元素铝al，6元素为s最**氧化物的水化物为h2 so4 ，它与al(oh)3 反应的化学方程式为：
2al(oh)3 +3h2 so4 = al2 (so4 )3 +6h2 o或al(oh)3 +koh=kal (oh)4 （4）元素7为氯，元素10为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的br2 生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。
点拨：暂无。
涉及知识：元素周期律，元素周期表
14. (2007年海南理14)依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
1)电极x的材料是___电解质溶液y是。
2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为。
x电极上发生的电极反应为。
3)外电路中的电子是从___电极流向___电极。
2024年高考化学试题
1964年高考化学试题和参 一 共12分 原子序数为55铯是一个第六周期第一类的主族元素，试推断下列内容 1 铯的原子核外共有层电子，最外层有个电子。2 铯跟水起剧烈反应，放出气 同时生成的溶液使石蕊显色，因为。3.碳酸铯的水溶液使酚酞显色，因为。4.同位素138cs的原子核里有个中子。5.原子序数...
2024年高考化学试题
1957年试题。一 甲 周期表中第三周期的元素依次是 na 11 mg 12 al 13 si 14 p 15 s 16 cl 17 ar 18 括号里的数字是原子序 1 它们在原子结构上有什么相似点？有什么不同点？2 画出硫的阴离子和氯的阴离子的结构图式。指出这两种离子和上列的哪个元素的原子的电子...
2024年高考化学试题
1995年全国高考化学试题。合题意。请分别比较1 3小题中前后2个值的大小。用 a b c d 表示前者和后者的关系。和ne的原子半径。a.大于 b.小于 c.等于 d.不能肯定。和br2的沸点。a.大于 b.小于 c.等于 d.不能肯定。a.大于 b.小于 c.等于 d.不能肯定。4.据报道，19...