河北安国中学高三化学月考试题。
一．选择题（共54分）每题只有一个正确选项。
1．下列排列的顺序不正确的是（ ）
a．热稳定性：hcl＞ph3＞h2s b．碱性：naoh＞ mg(oh)2＞al(oh)3
c．原子半径： na＞s＞od．结合氢离子能力：co32－＞hco3－＞so42－
2． 已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3﹣、dd﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
a．原子半径：a＞b＞c＞db．原子序数：d＞c＞b＞a
c．离子半径：c3﹣＞d﹣＞b+＞a2+ d．原子的得电子能力：a＞b＞d＞c
3．一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变。
c．so3和no的体积比保持不变 d．每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2
4． 下列说法中正确的是（na为阿伏加德罗常数）
a．78 gna2o2晶体中所含阴阳离子个数均为2na
b．1.5 g ch3+中含有的电子数为na
c．3.4 g氨中含有0.6na个n—h键
d．常温下，100 ml1 mol·l-1alcl3溶液中阳离子总数小于0.1na
5． 氯仿(chcl3)可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气(cocl2)：2chcl3＋o22cocl2＋2hcl。cocl2易**，为防止事故，使用前应先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是( )
a．烧碱溶液 b．溴水c．agno3溶液 d．淀粉ki试剂。
6． 反应a+b→c（△h＜0）分两步进行：①a+b→x（△h＞0），②x→c（△h＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）a bcd
7． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓h2so4稀释④固体naoh溶于水 ⑤h2在cl2中燃烧 ⑥食物腐败。
ab．②③cd．①③
8． 下列实验装置正确且能达到实验目的的是。
a．用图1所示装置制取少量cl2
b．图2所示装置可证明非金属性cl>c>si
c．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好。
d．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。
9．下列说法正确的是。
a.根据反应5fe2++mno4－+8h+=5fe3++mn2++4h2o可知：用酸性kmno4溶液可检验绿矾(feso4·7h2o)是否变质。
b.根据反应h3po3+2naoh(足量)=na2hpo3+2h2o可知：h3po3属于三元酸。
c.根据反应3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o可知：反应中hno3表现酸性和氧化性。
d.根据反应cuso4+h2s=cus↓+h2so4可知：h2s的酸性比h2so4强。
10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
a．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维。
b．h2o2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生o2
c．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸。
d．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料。
11．下列有关说法正确的是( )
a．sio2是酸性氧化物，所以sio2能与naoh溶液反应。
b．so2可以使溴水褪色，所以so2具有漂白性。
c．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为naoh
d．nh3的水溶液可以导电，所以nh3是电解质。
12. na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
a．过氧化钠与水反应时，生成0.1molo2转移的电子数为0.2na
b．4.48l水蒸气中含0.２na个ｏ-ｈ键。
c．100ml0.2mol·l-1的fecl3溶液中，含fe3+数为0.02na
d．密闭容器中2molno与1molo2充分反映，产物的分子数为2na
13． 短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x是非金属性最强的元素，在元素周期表中y位于第ia族，z的简单离子半径是同周期最小的，w与x属于同一主族。下列说法正确的是。
a．元素x、y的简单离子具有相同的电子层结构。
b．由z、w两种元素组成的化合物是离子化合物。
c．w的简单气态氢化物的热稳定性比x的强。
d．离子半径：r（x）＜r（y）＜r（z）＜r（w）
14．对于密闭容器中可逆反应a2(g)+3b2(g)2ab2(g)，**单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中t表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ）
a．加入催化剂可以使状态d变为状态b
b．若t1＞t2，则逆反应一定是放热反应。
c．达到平衡时a2的转化率大小为：b＞a＞c
d．在t2和n（a2）不变时达到平衡，ab3的物质的量大小为：c＞b＞a
15．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是( )
a．将铁粉加到稀硝酸中。
b．向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液。
c．向mgso4、h2so4的混合溶液中加入过量的ba（oh）2溶液。
d．naoh溶液与醋酸溶液反应后所得的ph大于7的溶液。
16． 0.6moll﹣1fe2（so4）3和1.2moll﹣1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中fe2+与cu2+物质的量之比为2：
1，则加入铁粉的物质的量为( )
a．0.30mol b．0.22mol c．0.16mol d．0.48mol
17． 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是( )
a．a b．b c．c d．d
18．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是。
a．该电池工作时，每消耗22.4l nh3转移3mol电子。
b．电子由电极a经外电路流向电极b
c．电池工作时，oh－向电极b移动。
d．电极b上发生的电极反应为：o2+ 4h＋+ 4e－＝2h2o
19．如图，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 f极附近显红色．则下列说法正确的是。
a．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为koh溶液，则b极的电极反应式为：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
b．欲用(丙)装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液。
c．(丁)装置中y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
d．c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2
20．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是。
a．原电池的总反应为fe＋cu2+ =fe2+＋cu
b．盐桥中是kno3 溶液，则盐桥中no3－移向乙烧杯。
c．其他条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极反应式为2h＋＋2e－=h2↑
d．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子。
21． mg－agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agcl＋mg===mg2＋＋2ag＋2cl－。有关该电池的说法正确的是( )
a．mg为电池的正极b．负极反应为agcl＋e－==ag＋cl－
c．不能被kcl溶液激活d．可用于海上应急照明供电。
22. 对于反应2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是( )
a．通入大量o2b．增大容器体积。
c．移去部分so2d．降低体系温度。
23. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)＋co2(g)。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
a．2v(nh3)＝v(co2)
b．密闭容器中总压强增大。
c．密闭容器中混合气体的密度不变。
d．密闭容器中氨气的体积分数不变。
24 ．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
a． 图1表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kj/mol
b．图2表示压强对可逆反应2a(g)+2 b(g) 3c(g)+d（s）的影响，乙的压。
强比甲的压强大。
c．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠。
d．图4表示达到化学平衡后，在t时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率。
的变化情况。
25. 一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1 molx和1 moly进行反应：2x(g)+y(g)z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol z，下列正确的是( )
a．60s内以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(l·s)
b．将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的1/2
c．若增大压强，则物质y的转化率减小。
d．若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应。
26. 对化学反应限度的叙述错误的是( )
a．任何可逆反应都有一定的限度
b．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。
c．化学反应的限度与时间的长短无关
d．化学反应的限度是不可改变的。
27.右图是温度和压强对x＋y2z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是( )
a、上述可逆反应的正反应为放热反应。
b、x、y、z均为气态。
c、x和y中只有一种为气态，z为气态。
d、上述反应的逆反应的δh＞0
高三化学月考试卷
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