d.2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移。
6.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )
是一种常见的单质，b、c为中学化学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列说法中不正确的是( )
元素可能为al
元素一定为非金属元素。
可能是cl2
d.反应①和②一定为氧化还原反应。
二、非选择题。
一)必考题（本题包括3小题，共43分）
8.(12分)a、b、c、d、e五种短周期元素，原子序数依次增大。a元素的单质是自然界最轻的气体，e单质需保存在煤油中。
a与b、c分别构成电子数相等的化合物m、n,且m是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；d元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
1)m分子中含有填“极性”或“非极性”)键。
2)d与e以1∶1形成的化合物与水反应的化学反应方程式。
3)a、b、c、d可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物x;a、d、e可形成化合物y;x与y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式反应生成的固体产物水溶液显碱性，原因是用离子方程式表示)。
4)由n与d的单质、koh溶液可以构成原电池，负极会产生c的单质，则其负极反应为一段时间后，溶液ph填“增大”“减小”或“不变”)。
5)在一定温度下，将4 mol c单质和12 mol a单质通入到体积为2 l的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，a单质的转化率是50%,则用a单质表示该反应的平均速率为该温度下的平衡常数为k保留两位有效数字)
6)从化学平衡移动的角度分析，提高a单质的转化率可以采取的措施是选填序号字母)。
a.及时分离出生成物b.平衡后再加入6 mol a物质。
c.增大压强d.使用催化剂 e.平衡后再加入2 mol c物质。
9.(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应ⅰ:co(g)+2h2(g) ch3oh(g) δh1
反应ⅱ:co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) δh2
下表所列数据是反应ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(k)。
由表中数据判断δh10(填“>”或“<”
某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(co)=0.2 mol·l-1,则co的转化率为此时的温度为从上表中选择)。
2)已知在常温常压下：
2ch3oh(l)+3o2(g)==2co2(g)+4h2o(g) δh1=-1 275.6 kj·mol-1
2co(g)+o2(g)==2co2(g) δh2=-566.0 kj·mol-1
h2o(g)==h2o(l) δh3=-44.0 kj·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。
3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：
该电池正极的电极反应式为。
工作一段时间后，测得溶液的ph减小，则该电池总反应的化学方程式为___
10.(15分)a、b、c、d、e是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。
1)x的单质与a反应的化学方程式是。
2)若试剂1是naoh溶液，x的单质与试剂1反应的离子方程式是。
3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
检验物质d的溶液中金属离子的方法是。
将物质c溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示。
某高效净水剂是由y(oh)so4聚合得到的。工业上以e、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备y(oh)so4,反应中有no生成，该反应的化学方程式是。
二）选考题（11.12.13任选一题，共15分）
11．[化学—选修2化学与技术] (15分)
1)电镀时，镀件与电源的___极连接。
2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
若用铜盐进行化学镀铜，应选用___填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
某化学镀铜的反应速率随镀液ph变化如图所示。该镀铜过程中，镀液ph控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法。
3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
步骤(ⅰ)中cu2(oh)2co3发生反应的化学方程式为。
步骤(ⅱ)所加试剂起调节ph作用的离子是___填离子符号)。
在步骤(ⅲ)发生的反应中，1 mol mno2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为。
步骤(ⅳ)除去杂质的化学方程式可表示为。
3fe3＋＋＋2＋6h2o===nh4fe3(so4)2(oh)6↓＋6h＋
过滤后母液的ph＝2.0，c(fe3＋)＝a mol·l－1，c()＝b mol·l－1，c()＝d mol·l－1，该反应的平衡常数k用含a、b、d的代数式表示)。
12．[化学—选修3物质结构与性质](15分)
1)元素的第一电离能：al___si(填“＞”或“＜”
2)基态mn2＋的核外电子排布式为___
3)硅烷(sinh2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___
4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm－(含b、o、h三种元素)的球棍模型如下图所示：
在xm－中，硼原子轨道的杂化类型有___配位键存在于___原子之间(填原子的数字标号)；m填数字)。
硼砂晶体由na＋、xm－和h2o构成，它们之间存在的作用力有___填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．金属键。
d．范德华力 e．氢键。
13．[化学—选修5有机化学基础](15分)
对二甲苯(英文名称pxylene，缩写为px)是化学工业的重要原料。
1)写出px的结构简式___
2)px可发生的反应有填反应类型)。
3)增塑剂(dehp)存在如下图所示的转化关系，其中a是px的一种同分异构体。
b的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则b的结构简式是。
d分子所含官能团是___填名称)。
c分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，dehp的结构简式是。
4)f是b的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物； b．遇fecl3溶液显示特征颜色； c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出f与nahco3溶液反应的化学方程式。
高三化学月考试卷
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