2015—2016学年上学期高三化学月考试卷。
完卷时间：90分钟；满分100分）
可能用到的相对原子质量：h—1、、n—14、o—16、na-23、mg—24、cl-35.5、ag-108
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它。
们均含有( )
a．氯气 b．次氯酸 c．次氯酸根离子 d．***。
2．下列除去杂质的方法正确的是( )
a．cl2中混有少量hcl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶。
b．cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体。
c．cl2中混有少量hcl：通过碱石灰后收集气体。
d．hcl中混有少量cl2：通入氢气光照。
3．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )
a．fe3＋、al3＋、cl－、nob．k＋、na＋、i－、so
c．ag＋、ca2＋、nh、no d．na＋、ba2＋、co、so
4．下列离子方程式中正确的是( )
a．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：ca2++oh﹣+hco3﹣═caco3↓+h2o
b．氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2＋＋cl2===fe3＋＋2cl－
c．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：h＋＋hco===h2o＋co2↑
d．漂白粉在空气中失效：clo－＋co2＋h2o===hclo＋hco
5．下列有关钠的叙述正确的是( )
a．2.3 g钠与97.7 **反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
b．钠跟cuso4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜。
c．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故na＋具有强氧化性。
d．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡。
6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( )
a．溶液中na＋浓度增大，有o2放出 b．溶液的oh－浓度不变，有h2放出。
c．溶液中na＋数目减少，有o2放出 d．oh－浓度增大，有o2放出。
7．鉴别nacl、nabr、nai可以选用的试剂是( )
碘水、淀粉溶液 ②氯水、ccl4 ③溴水、苯 ④硝酸、agno3溶液。
氯水、苯 ⑥氯水、己烯。
abcd．④⑤
8．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（as）元素，但它对人体是。
无毒的，砒霜的成分是as2o3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和。
青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素c=砒霜．下面有关解释。
不正确的是（ ）
a． 维生素c能将+5价砷氧化成as2o3b． 维生素c具有还原性。
c． 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 d． 青菜中含有维生素c
9．so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反。
应：①so2＋2fe3＋＋2h2o===so＋2fe2＋＋4h＋；
cr2o＋6fe2＋＋14h＋==2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o。 下列有关说法不正确的是( )
a．so2发生氧化反应b．氧化性：cr2o>fe3＋> so
c．每1 mol k2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6na
d．若有6.72 l so2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol k2cr2o7
10．人体缺碘会导致甲状腺肿大，我国实行“食盐加碘”预防碘缺乏症。
如右图为加碘盐的标签，下列说法正确的是( )
a．加碘盐中的碘可直接用agno3溶液检验。
b．使用加碘盐勿长时间加热，因为kio3加热易升华。
c．加碘盐中添加kio3而不是ki，原因是在空气中前者比后者稳定。
d．io＋5i－＋6h＋==3i2＋3h2o中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1
11．在**新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
a. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2
b. 向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cl－
c. 向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h＋
d. 向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo
12.地球上97%以上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的。
是( )在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀 ②蒸馏海水，将蒸汽冷凝 ③将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分 ④将海水暴晒，滤掉析出的盐。
a. ①bcd. ③
13．下列装置应用于实验室制氯气并**氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
a. 用装置甲制取氯气b. 用装置乙除去氯气中的少量***。
c. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 d. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl2·4h2o
14．下列叙述中，正确的是( )
a．向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成。
b．向na2co3溶液中逐滴加入含等物质的量hcl的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1∶2
c．等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同。
d．向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出。
15．气体x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种组成，已知x通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3溶液，若将x通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分的下列说法正确的是（ ）
a． 一定含有hbr，可能含有co2、cl2 b． 一定不含co2
c． 一定不含nh3、cl2d． 可能含有cl2、co2
16．氰化物有剧毒，在碱性条件下用如下方法进行处理： 2cn-+8oh-+5cl2===2co2+n2+10cl-+4h2o。下列判断错误的是。
a.上述反应中的氧化剂是cl2
b.当有0.2 mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 mol
c.还原性：cn->cl
d.经测定nacn的水溶液呈碱性，说明cn-促进了水的电离。
二、非选择题(共52分)
17．（12分）元素周期表中第ⅶa族元素的单质及其化合物的用途广泛。
1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
2)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为。
反应的离子方程式是。
3)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入so2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为用离子方程式表示）。
4)对比(1)和(2)实验所得的结果，将cl－、i－、so2按还原性由强到弱顺序排列为。
18.（17分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：
1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是___填序号)。
用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种
改进钾、溴、镁等的提取工艺。
2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是。
br2＋na2co3＋h2o―→nabr＋nabro3＋nahco3，吸收1 mol br2时，转移的电子为___mol。
3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，产品2的化学式为1 l浓海水最多可得到产品2的质量为___g。
4)工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：
nacl溶液naclo3溶液kclo3晶体。
完成ⅰ中反应的总化学方程式： nacl＋h2o===naclo3
ⅱ中转化的基本反应类型是___该反应过程能析出kclo3晶体而无其他晶体析出的原因是 。
19．（11分）次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
1)h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式。
2)h3po2和nah2po2均可将溶液中的ag＋还原为ag，从而可用于化学镀银。
h3po2中，p元素的化合价为。
利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产。
物为填化学式)。
nah2po2为填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___填“弱酸。
高三化学月考试卷
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