2011-2012学年度高三第二次月考化学试卷。
11年10月。
相对原子质量：na-23 o-16 cu-64 k-39 mn-55 cl-35.5 c-12
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共40分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是。
a．明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。
b．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的。
c．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
d．盐酸和食醋既是化合物又是酸。
2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是。
a. 化合反应 b. 分解反应 c. 置换反应 d. 复分解反应。
3．下列有关化学用语使用正确的是。
a． 乙醇的结构简式：c2h6ob．nh4cl的电子式：
c．原子核内有10个中子的氧原子： d．次氯酸分子结构式 h—cl—o
4．下列说法正确的是。
a．非金属氧化物都是酸性氧化物。
b．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐。
c．跟水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐。
d．除了稀有气体外的非金属都能形成不同价态的含氧酸。
5．下列说法不正确的是。
a．和互为同位素。
b．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体。
c．和互为同系物。
d． 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体。
6．下列说法正确的是。
a．二氧化碳、水中分别含有非极性键和极性键。
b．乙醇、硫酸钡、水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。
c．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。
d．质子数等于电子数的某种微粒，可能是一种分子或一种离子。
7．na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．1l浓度为0.1 mol / l alcl3溶液中含有的离子数是0.4na
b． 3．9gna2o2吸收足量的co2时转移的电子数是0.05na
c．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1na
d．标准状况下，1.12l的so3所含的原子数是0.2 na
8．能实现下列物质间直接转化的元素是。
a. 硅b. 硫c. 铜d. 铁。
9．钢铁生锈过程发生如下反应： ①2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2；②2fe(oh)3=fe2o3+3h2o；
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。下列说法正确的是。
a．反应①中氧化剂是氧气和水。
b．反应①、 中电子转移数目相等。
c．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀。
d．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀。
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是。
a．碳酸氢钠溶液：k+、so42-、cl-、h+
b．c(h+)=10-12 mol·l-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-
c．使酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+
d．使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-
11．下列离子方程式正确的是
a．铁与稀反应：↑
b．小苏打与氢氧化钠溶液混合：
c．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：
d．与溶液混合：
12．有如下反应：（1）2bro4- +cl2 ==br2 + 2clo3-；
2）clo3- +5cl- +6h+ =3cl2 + 3h2o；（3）2fecl3 + 2ki = 2fecl2 + 2kcl + i2；
4）2fecl2 + cl2 ==2fecl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是。
a．clo3- >bro3- >cl2 > fe3+ >i2 b．bro4- >cl2 > clo3- >i2 > fe3+
c．bro4- >clo3- >cl2 > fe3+ >i2 d．bro4- >clo3- >fe3+ >cl2 > i2
13．(nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由大到小的产物分子依次是。
a．so2、h2o、n2、nh3 b．n2、so2、h2o、nh3
c．n2、so2、nh3、h2o d．h2o、nh3、so2、n2
14. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是。
a．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低。
b．碳酸钾溶液的ph<7
c．乙醇与金属钾反应生成氢气。
d．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。
15.在右下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是。
a．苹果块会干瘪。
b．胆矾晶体表面有“白斑”
c．小试管内有晶体析出。
d．ph试纸变红。
16. 按下图装置，持续通入x气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则x气体可能是（设各步反应均进行完全）
a、h2 b、co和h2
c、nh3 d、ch3ch2oh(g)
17. 下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
a．mno2 cuo feob．（nh4）2so4 k2so4 nh4cl
c．agno3 kno3 na2co3 d．na2co3 nahco3 k2co3
18. 若在化学实验中发生以下事故，处理方法正确的是
a .金属钠着火，用泡沫灭火器灭火。
b .苯酚不慎沾在**上，应马上用naoh溶液清洗。
c.当不慎在**上沾上浓硫酸时，应立即用抹布擦拭，然后再用大量水冲洗。
d.误食氯化钡溶液，应立即服用大量硫酸铜溶液解毒。
和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径。z和y两元素的核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。
则x、y、z三种元素原子序数的关系是。
20.下列实验不能达到预期目的的是。
二、填空题：
21、（9分6-202012短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
1）w的原子结构示意图为___
2）气态氢化物的稳定性：q___r(填“强于”或“弱于”)。
3）原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
4）r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2l的甲气体与0.5l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐的化学式是。
22．（21分）a、b、c、x是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下两种不同情况回答：
1）若a、b、c中均含同一种常见金属元素，该元素在
c中以阴离子形式存在，将a、c的水溶液混合可得。
b的白色胶状沉淀。
a中含有的金属元素的在周期表中的位置为。
b转化成c的离子方程式为。
该金属元素的单质与某红棕色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为。
2）若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
a中所含有的化学键是。
请写出x的电子式。
将4.48 l（标准状况下）x通入100 ml3 mol/l a的水溶液后，写出符合此比例关系的反应的化学方程式生成溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
自然界中存在b、c和h2o按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 ml溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为1.0 mol/l。
若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为。
23．（11分）实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转化为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4。
请回答：
1）软锰矿制备k2mno4的化学方程式是。
2）k2mno4制备kmno4的离子方程式是。
3）kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2+和co2该反应的离子方程式是。
4)上述制得的kmno4产品0.33g，恰好与0.335g纯na2c2o4反应完全，该kmno4的纯度为保留2位有效数字）
高三化学月考试卷
化学。一单选题一，单选题 共20题，每题3分 二非选择题 共四道题，每空2分 21 1 b的原子结构示意图。2 b c e分别与a形成的化合物中最稳定的是写化学式 3 c与d形成的化合物的化学式是请写出该化合物的水化物的电离方程式。4 f的单质的水溶液与e的低价氧化物反应的离子方程式为。22 13分...
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