高二化学月考试卷

信丰中学2017届高二暑期月考化学试卷。

命题人：肖慧审题人：高二化学备课组。

一、选择题（共20道小题，每小题3分，共60分）

1.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4(s)＋co(g)mgo(s)＋co2(g)＋so2(g) δh＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是。

2.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)＋y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.

1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

a．z为0.3 mol/l b．y2为0.4 mol/l c．x2为0.2 mol/l 为0.4 mol/l

3.对于可逆反应：2m(g)+n(g)2p(g) δh＜0，下列各图中正确的是( )

4.在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )

a．m+n＞p b．平衡向逆反应方向移动 c．a的转化率降低 d．c的体积分数减小。

5.某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co。其过程如下：下列说法不正确的是（）

a．该过程中ceo2没有消耗b．该过程实现了太阳能向化学能的转化

c．右图中δh1=δh2+δh3

d．以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co+4oh–-2e–=co32–+2h2o

6.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）

a．ag发生还原反应b．正极反应式：5mno2+2e﹣=mn5o102﹣

c．每生成1mol agcl转移2mol电子 d．cl﹣不断向“水”电池的正极移动。

7.反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）发生过程中的能量变化如图，△h 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）

a．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大。

b．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△h不变。

c．△h＜0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大。

d．△h＞0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减少。

8、已知可逆反应x(g)＋2y(g)z(g) δh＜0，一定温度下，在体积为2 l的密闭容器中加入4 mol y和一定量的x后，x的浓度随时间的变化情况如下图所示，则下列说法正确的是（）

a．a点正反应速率大于逆反应速率

b．增大x的浓度，x的转化率增大。

c．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态。

d．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol x和2 mol y，再次达到平衡时n(z)/n(x)的值会变小。

三种气体，把a mol x与b mol y充入一密闭容器中，发生反应：x＋2y2z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)＋n(y)＝n(z)，则y的转化率为（）

a．×100% b．×100%

c．×100% d．×100%

10.下列关于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）

a．可以用新制的cu（oh）2悬浊液鉴别③④⑤b．只有①③⑤能使酸性kmno4溶液褪色。

c．只有②③④能发生取代反应d．一定条件下，⑤可以转化为③

11.在下列物质中，不能与发生化学反应的是（）

浓h2so4和浓hno3的混合物 ②ch3ch2oh（酸催化）③ch3ch2ch2ch3 ④na ⑤ch3cooh（酸催化）

ab．②⑤c．只有③ d．③④

12.有机物分子式为c5h11cl，其可能的结构有多少种（）

a．5b．6 c．7 d．8

13.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（）

a．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小。

b．最**氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱。

c．金属性②比⑤弱 d．原子半径③比④大。

均为短周期元素，其中x、z处于同一主族，且z的原子序数是x的原子序数的两倍；x、y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

a. 原子半径：z>y>x b. x的最**是+6价。

c. y、z处于同一周期 d. 非金属性：x>y>z

15.下列说法中正确的是（）

化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应．

a．①③b．②③c．③④d．②④

16.氢气是人类最理想的能源．已知在kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，今有如下三个热化学方程式，下列关于它们的表述正确的是（

1）h2（g）+o2（g）=h2o（g）△h1=a kjmol﹣1

2）h2o（l）=h2（g）+o2（g）△h2=b kjmol﹣1

3）2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）△h3=c kjmol﹣1

a．2b=c b．b=285.8 c．a=﹣b d．氢气的燃烧热为a kjmol﹣1

17.近年来科学家发现铝的超原子结构al13和al14，al13和al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的al13﹣、al142+．下列说法中错误的是（）

a．al13与al14互为同素异形体 b．al13超原子中al原子间是通过离子键结合的。

c．al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：al14+2hi=al14i2+h2↑

d．al13在一定条件下能和镁作用生成mg（al13）2

18.如图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素原子核外电子数之和等于b的质量数．b原子核内质子数和中子数相等．下面叙述中不正确的是（）

a．c元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质。

b．a元素最**氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性。

c．b元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性

d．三种元素的原子半径的大小顺序是b＜a＜c

19.如图是可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）+3d（g） △h＞0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（）

a．t1时，减小了a或b的物质的量的浓度。

b．t2时，升高了温度。

c．t2时，增大了压强 d．t1时，加了催化剂。

20.某温度下，对于反应n2（g）+3h2（g）nh3（g）；△h=﹣92.4kj/mol，n2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（）

a．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kj

b．平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）＜k（b）

c．上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率提高。

d．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动。

二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共34分）

21.(14分)用50ml 0.50moll﹣1的盐酸与50ml 0.

55moll﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．

1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。

2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是。

3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55moll﹣1的原因是。

实验中若改用60ml 0.5moll﹣1的盐酸与50ml 0.55moll﹣1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；

4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。

22.（8分）已知下列反应：

2co（g）+o2（g）=2co2（g）△h=﹣566kj/mol

na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）△h=﹣266kj/mol

试回答：1）co的燃烧热△h

2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为。

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