2012-2013学年度汉城国际学校学校月考试卷。
化学选修。考试时间：100分钟；命题人：zt 分数：120分。
第i卷（选择题）
一、选择题（3分）
1．下图为原子结构模型的演变图，为道尔顿实心球式原子模型⑵为卢瑟福行星运转式原子模型
为汤姆生葡萄干面包式模型⑷ 为近代量子力学原子模型。
为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是。
a．⑴⑶b．⑴⑵c．⑴⑸d．⑴⑶
2．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是。
a、iiab、iibc、viiid、ib
3．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
a. ncl3 b. bf3 c. pcl5 d. h3o+
4．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是。
a.核外电子排布呈周期性变化 b.元素的相对原子质量逐渐增大。
c.核电荷数逐渐增大d.元素化合价呈周期性变化。
5．x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm＋和yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
a．x的原子半径比y小b．x和y的核电荷数之差为m－n
c．电负性x>yd．第一电离能x6．下列说法中正确的是：（
a.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。
b.元素周期表中从iiib族到iib族 10个纵行的元素都是金属元素。
c.第ⅰa族元素的金属性比第ⅱa族元素的金属性强。
d.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。
7．、、h+、h2是。
a．氢的五种同位素b．五种氢元素。
c．氢的五种同素异形体 d．氢元素的五种不同粒子。
8．某化学反应其△h= —122 kj·mol-1，s=231 j·mol-1·k-1，则此反应在下列哪种情况下，可自发进行：
a．在任何温度下都能自发进行 b．在任何温度下都不能自发进行。
c．仅在高温下自发进行d．仅在低温下自发进行。
9．下列判断中一定正确的是( )
a．若r2-和m+的电子层结构相同，则原子序数：m > r
b．若x、y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：x>y，则稳定性：x>y
c．若m、n是同主族非金属元素，且电子层数：m>n，则非金属性：m>n
d．若x、y属于同周期元素， 且原子序数：x>y，则最高正价：x>y
10．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
a．ph =0的溶液中：fe3+、mg2+、cl－、so42－
b．水电离出的c（h+）=1×10—13mol/l的溶液中： k+、hco3－、cl－、s2－
c．使ph试纸显深蓝色的溶液中：cu2+、no3－、fe3+ 、so42－
d．在alcl3溶液中：na+、alo2－、no3－、so42－
11．下列有关物质性质的比较正确的为 (
同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高。
元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数。
同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子。
元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强。
还原性：s2－>cl－>br－
酸性：hclo4>h2so4>h3po4>h2sio3
abcd．⑤⑥
12．下表是元素周期表主族元素的一部分。
短周期元素w的最外层电子数是最内层电子数的2倍，y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是（ ）
a. y的最**氧化物的水化物是强酸。
b. w的最**氧化物能溶于烧碱溶液。
c. z的氧化物只有一种 d. x的最高正价是＋5价。
13．在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：
aa(g) +bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。在图中，y轴是指：
a．反应物a的物质的量 b．平衡混合气中物质b的质量分数。
c．平衡混合气的密度d．平衡混合气的平均摩尔质量。
14．有体积相同、ph相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是。
a. 两溶液溶质物质的量浓度相同。
b. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同。
c．两溶液中oh－离子浓度相同
d. 加入等体积的水稀释后，它们的ph仍相等。
15．最近发现一种由钛（ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为：
a．tic bc． d．
第ii卷（非选择题）
16．（10分）下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：
1）写出下列元素符号。
2）在这些元素中，最活泼的金属元素是最活泼的非金属元素是最不活泼的元素是。
3）在这些元素的最**氧化物对应水化物中，酸性最强的是碱性最强的是呈两性的氢氧化物是写出三者之间相互反应的化学方程式。
4）在这些元素中，原子半径最小的是原子半径最大的是。
5）在③与④中，化学性质较活泼的是怎样用化学实验证明？答。
在⑧与中，化学性质较活泼的是怎样用化学实验证明？答。
17．（本题共10分）有a、b、c、d、e、f六种元素。
a、b、c是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，a的原子半径在所属周期中最大，且原子半径a>b>c。
d、e是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物hd和he，在室温时，d的单质是液体，e的单质是固体。
f的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
请回答：1）b位于周期表中第___周期___族，c的原子结构示意图是___
2）f单质的化学式是___
3）在上述六种元素中，最**氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___酸性最强的物质是___气态氢化物最稳定的是___
18．（6分)有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。b元素原子l层上的电子数为k层电子数的2倍；c的最**氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；e与a同主族；元素d的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；a和e都能与d形成x2y、x2y2型化合物。
1) 写元素符号是： be
2) c的氢化物的电子式___其水溶液具有___性（酸/中/碱）
3) b的最**氧化物与e2d2反应的化学方程式为。
19．(10分)有x、y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为。y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；w元素原子最外层电子比同周期z元素多5个电子；w和y不属同一主族。
1）写出元素符号：xyzw
2）z、w两元素最**氧化物对应水化物反应的方程式是。
3）把z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是反应的化学方程式是。
21．（10分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为填序号）
金刚石（c—c） ②晶体硅（si—si） ③金刚砂（si—c）
2）某晶体的晶胞如图所示，x位于体心，y位于４个面心，z位于８个。
顶点，该晶体中 x、y、z的粒子个数比为。
3）按所示格式填写下表有序号的**：
4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为其最**氧化物对应的水化物的化学式是 。
22．（14分）（1）agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph 7（填“>”实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以填“促进”、“抑制”）其水解。
2）醋酸钠水溶液ph 7 ，（填“>”
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