高二化学月考试卷

宣威六中高二化学月考试卷。

杜光留。第ⅰ卷选择题。

一、选择题（共25题，每小题2分，只有一项是符合题目要求的）

1、已知下列热化学方程式：

zn（s）＋1/2 o2（g）= zno（s） δh=－351.1 kj·mol－1

hg（l）＋1/2 o2（g）= hgo（s） δh=－90.7 kj·mol－1

由此可知zn（s）＋hgo（s）= zno（s）＋hg（1）的反应热δh为（）

a.－260.4 kj·mol－1 b. ＋260.4 kj·mol－1

c. －441.8 kj·mol－1 d.＋441.8 kj·mol－1

2、关节炎的**主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：ur-+na+naur(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）

a.正反应是吸热反应b.正反应是放热反应。

c.升高温度平衡向正反应方向移动 d.以上说法都不正确。

3、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成是该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热(δh)，化学反应的δh等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是（）

a. h2(g)＋cl2(g)==hcl(g) δh＝－91.5 kj·mol－1

b．h2(g)＋cl2(g)==2hcl(g) δh＝－183 kj·mol－1

c. h2(g)＋cl2(g)==hcl(g) δh＝＋91.5 kj·mol－1

d．2hcl(g)==h2(g)＋cl2(g) δh＝＋183 kj·mol－1

4、能源短缺是全球面临的问题，用co2来生产燃料甲醇的反应原理为。

co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）已知某些化学键的键能数据如表所示：

则该反应的焓变△h为（）

a．﹣46.2 kj·mol﹣1 b．+46.2 kj·mol﹣1

c．﹣181.6 kj·mol﹣1 d．+181.6 kj·mol﹣1

5、反应4a(气)＋5b(气)＝4c(气)＋6d(气)在5 l的密闭容器中进行，半分钟后，c的物质的量增加了0.3 mol。下列论述正确的是（）

a．a的平均反应速率是0.010 mol·l－1·s－1

b．容器中含d的物质的量至少为0.45 mol

c．容器中a、b、c、d的物质的量比一定是4:5:4:6

d．容器中a的物质的量一定增加了0.3 mol

6、将4 mol c气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）＋b（g）2c（g）。若经2 s后测得a的浓度为0.

6 mol·l－1，现有下列几种说法：

用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol·l－1·s－1

用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol·l－1·s－1

2s时物质c的转化率为30％

2 s时物质b的浓度为0.7 mol·l－1

其中正确的是（）

abcd．③④

7、下列装置所示的实验不能达到目的的是（

8、某可逆反应：a（g）+3b（g）2c（g）；△h＜0．有甲乙两个容积为0.5l的密闭容器，向甲容器中加入1mola的和3molb在一定条件下达到平衡时放出热量为q1 kj；在相同条件下，向乙容器中加入2mol c达到平衡时吸收热量为q2kj；已知q2=3q1．下列叙述不正确的是（）

a．乙中c的转化率为75%

b．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆。

c．在该条件下，反应 2c（g）a（g）+3b（g）的平衡常数为27×1.54(mol/l)2

d．乙中的热化学方程式为2c（g）a（g）+3b（g）；△h=+q2kj/mol

9、在密闭容器中充入一定量no2发生反应2no2(g) n2o4(g)δh＝－57 kj·mol－1。在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

两点的反应速率：a＞c

两点no2的转化率：a＜b

两点气体的颜色：a深，c浅

d.由a点到b点，可以用加热的方法。

10、升高温度，下列数据不一定同时增大的是（）

a．化学反应速率v b．弱电解质的电离平衡常数ka

c．化学平衡常数k d．水的离子积常数kw

11、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

a(g)＋b(g)c(g)＋d(g)已达平衡的是（）

a．混合气体的压强 b．混合气体的密度。

c．b的物质的量浓度 d．气体的总物质的量。

12、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

mol-1在温度t1和t2时，分别将0.50molch4和1.2molno2充入体积为1l的密闭容器中，测得n(ch4)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是。

a．10min内，时ch4的化学反应速率比t2时小 b．

c．平衡常数d．a<0

13、对于一个可逆反应ma＋nbpc＋qd，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式，式中的k为常数。在密闭容器中将co和水蒸气的混合气加热到800 ℃时，有下列平衡：co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g)，且k＝1，若将2 mol co和10 mol h2o(g)相互混合并加热到800 ℃，则co的转化率约为（）

a．16.7% b．50% c．66.7% d．83.3%

14、下列事实能说明nh3·h2o一定是弱电解质的是（）

①常温下，nh3·h2o溶液能使酚酞变红；

②用nh3·h2o溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③常温下，0.1mol / l氯化铵溶液的ph约为5

④常温下，体积相同且ph相同的nh3·h2o溶液和naoh溶液，与相同浓度的hcl溶液中和时，消耗hcl溶液的体积：前者＞后者

ab．②③cd．②④

15、常温下，浓度均为0.1mol/l的ch3cooh溶液和hcn溶液的ph分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（）

a．hcn溶液和naoh溶液不等体积混合后一定存在c（h+）﹣c（oh﹣）=c（cn﹣）﹣c（na+）

b．等温下，等浓度的ch3coona溶液和nacn溶液的ph，后者大。

c．常温下，ph相同的ch3cooh溶液和hcn溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者ph的变化小。

d．溶液中由水电离出的c（h+），前者是后者的10m﹣n倍。

16、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：下列选项中正确的是（）

a．等物质的量浓度的溶液ph关系：nahco3＞nacn＞ch3coona＞nahc2o4

b．反应nahc2o4+nahco3→na2c2o4+h2o+co2↑能发生。

c．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：nacn＞ch3coona

d．na2co3溶液中2c（na+）=c（co32﹣）+c（hco3﹣）+c（ h2co3）

17、在水溶液中能大量共存的一组离子是( )

a．fe2＋al3＋clo－cl－ b．k＋cu2＋oh－no3－

c．nh4＋na＋br－so42－ d．mg2＋h＋sio32－so42－

18、将浓度为0.1mol/lhcn溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

电离平衡常数k cd.

19、下列实验操作正确的是（）

用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸。

向用硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基。

实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计。

可用fecl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹。

欲测某溶液的ph，需先用蒸馏水润湿ph试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较。

分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

a．①④b．②④c．①③d．③④

20、设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

a. 25℃,ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1na

b. 1mol甲醇中含有c-h键的数目为5na

c. 1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na

d. 10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为na

21、常温下，向20ml某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/l的氨水，溶液ph的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )

a．盐酸的物质的量浓度为1mol/l

b．在①、②之间的任意一点：c（cl﹣）＞c（nh4+），c（h+）＞c（oh﹣）

c．在点②所示溶液中：c（nh4+）=c（cl﹣）＞c（oh﹣）=c（h+），且v＜20

d．在点③所示溶液中：由水电离出的c（oh﹣）＞10﹣7mol/l

22、现有室温下的四种溶液，其ph如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）

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