泉州中远学校2016-2017学年上学期第一次月考测试试卷。
高二化学。时间：90分钟满分：100分。
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分，共54分）
1.下列说法正确的是( )
a．物质发生化学变化都伴随着能量变化
b．任何反应中的能量变化都表现为热量变化。
c．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
d．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化。
2．下列反应属于吸热反应的是( )
a 碳酸钙受热分解b．乙醇燃烧。
c．铝粉与氧化铁粉末反应d．氧化钙溶于水。
3．镍镉（ni—cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd(oh)2+2ni(oh)2cd+2niooh+2h2o由此可知，该电池充电时的负极材料是 (
a、cd(oh)2 b、ni(oh)2 c、cd d、niooh
4．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
a．原电池中失去电子的电极为阴极。
b．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应。
c．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成。
d．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电。
5．n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
a． n2h4（g）＋o2（g）=n2（g）＋2h2o（g） δh=＋267 kj·mol－1
b．n2h4（g）＋o2（g）==n2（g）＋2h2o（g） δh ＝－534 kj·mol－1
c．n2h4（g）＋o2（g）==n2（g）＋2h2o（g） δh ＝＋534 kj·mol－1
d．n2h4（g）＋o2（g）==n2（g）＋2h2o（l） δh ＝－133.5 kj·mol－1
6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是。
a b cd
7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
a．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
b．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极。
c．两烧杯中溶液的ph均增大
d．产生气泡的速度甲比乙慢。
8．已知：p4(s、白磷)+5o2(g)＝ p4o10(s) △h =-2983.2 kj/mol
4p(s、红磷)+5o2(g)＝ p4o10(s) △h =-2954 kj/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（ ）
a、吸收29.2kj热量b、放出29.2kj热量。
c、放出7.3kj热量d、吸收7.3kj热量。
9．c(s) +h2o(g) =co(g) +h2(g) △h = 131.3 kj/mol。它表示。
a．碳与水反应吸收131.3 kj的热量。
b．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 kj的热量。
c．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kj的热量。
d．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kj的热量。
10．已知 (1)h2(g)＋1/2o2(g)＝h2o(g) △h1＝a kj/mol
2）2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(g) △h2＝b kj/mol
3）h2(g)＋1/2o2(g)＝h2o(l) △h3＝c kj/mol
4）2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l) △h4＝d kj/mol
下列关系式中正确的是( )
a、a＜c＜0 b、b＞d＞0 c、2a＝b＜0 d、2c＝d＞0
11．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）
a．电解过程中，铜电极上有h2产生。
b．电解初期，主反应方程式为：
cu＋h2so4cuso4＋h2↑
c．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出。
d．整个电解过程中，h＋的浓度会减小。
12．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )
a、naoh b、h2so4 c、agno3 d、na2so4
13．下列叙述正确的是（ ）
a、铁与稀h2so4反应时，加入少量cuso4溶液，可使反应速率加快。
b、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属。
c、在铁上镀铜时，金属铜作阴极。
d、用惰性电极电解cuso4溶液，溶液的ph不变。
14.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
a．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗。
b．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。
c．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保**。
d．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀。
15．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电电池反应为： 2ch3oh + 3o2 + 4oh2co32— +6h2o，则下列说法错误的是( )
、放电时ch3oh参与反应的电极为正极
、充电时电解质溶液的ph逐渐增大
、放电时负极的电极反应为：ch3oh－6e－＋8oh－ ＝co32— +6h2o
、充电时每生成1 mol ch3oh转移6 mol电子。
16.右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是。
a．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的。
b．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色。
c．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色。
d．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体。
17、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：ag＋+e－ ＝ag ④在银片上发生的反应是：4oh—－4e— ＝o2↑+2h2o
需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液。
abcd、②③
18、用铂电极电解100ml的agno3 的混合液，通电一段时间后阳极收集到2.24 l 气体（标准状况），则原溶液中ag+的物质的量浓度为。
a、1mol/l b. 2mol/l c. 2.5mol/l d. 4mol/l
二、填空题。
19．（5分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式已知h2o(l) ＝h2o(g) δh ＝ 44 kj·mol－1 ，则标准状况下33.6 l h2 生成液态水时放出的热量是kj 。
20．（3分）已知：(1)fe2o3(s) +3co(g) =2fe(s) +3co2(g) △h1= -26.7kj/mol (2)3fe2o3(s) +co(g) =2fe3o4(s) +co2(g) △h2= -50.
75kj/mol
3) fe3o4(s) +co(g) =3feo(s) +co2(g) △h3= -36.5kj/mol
计算反应：2feo(s) +2co(g) =2fe(s) +2co2(g)的△h
21．（4分）在由铜片、锌片和200 ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 l（标准状况）的h2时，硫酸恰好用完，则(原子量：zn-65)
1)产生这些气体消耗的锌的质量是。
2) 通过导线的电子的物质的量是。
22．（4分）氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2h2＋o2＝2h2o。酸式氢－氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：
2h2－4e－＝4h＋①，则其正极反应为碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－，则其负极反应为。
23．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则。
电解池中x极上的电极反应式为。
在x极附近观察到的现象是。
y电极上的电极反应式为。
检验该电极反应产物的方法是。
2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则。
x电极的材料是 ，电极反应式是。
y电极的材料是 ，电极反应式是杂质发生的电极反应不必写出）
24、（8分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为。
正极是 ，正极反应式为。
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