2016年湖北省黄冈中学高考化学模拟试卷（七）
参***与试题解析。
一、选择题：每小题6分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（ ）
a．用co2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用。
b．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源。
c．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
d．制备物质时**化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺。
考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．
专题】化学应用．
分析】a．利用co2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；
b．太阳能、生物质是清洁能源；
c．绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；
d．绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染．
解答】解：a．利用co2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故a正确；
b．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，有利于节约资源，故b正确；
c．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故c错误；
d．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故d正确；
故选c．点评】本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．
2．用h2o2溶液处理含nacn的废水的反应原理为：nacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3，已知：hcn的酸性比h2co3弱．下列有关说法正确的是（ ）
a．该反应中氮元素被氧化。
b．该反应中h2o2作还原剂。
c．0.1moll﹣1nacn溶液中含有hcn和cn﹣的总数为0.1×6.02×1023
d．实验室配制nacn溶液时，需加入适量的naoh溶液。
考点】氧化还原反应．
专题】氧化还原反应专题．
分析】nacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3↑反应中o元素从﹣1价降低为﹣2价，c元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和nacn的性质分析．
解答】解：a．nacn中c为+2价，na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后n元素化合价不变，故a错误；
b．nacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3↑反应中o元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中h2o2作氧化剂，故b错误；
c．没有告诉溶液的体积，无法计算，故c错误；
d．因为hcn酸性比h2co3弱，所以实验室配制nacn溶液时，需加入适量的naoh溶液防止水解，故d正确．
故选d．点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
a．氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3++4 nh3h2o=alo2﹣+4 nh4+
b．稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h++no3﹣=fe3++no↑+2h2o
c．二氧化锰与浓盐酸混合加热：mno2+4h++2cl﹣mn2++cl2↑+2h2o
d．石灰水中加入过量小苏打溶液：hco3﹣+ca2++oh﹣=caco3↓+h2o
考点】离子方程式的书写．
专题】离子反应专题．
分析】a．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
b．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；
c．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，***需要拆开；
d．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写．
解答】解：a．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3++3nh3h2o=al（oh）3↓+3nh4+，故a错误；
b．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3fe+8h++2no3﹣=3fe2++2no↑+4h2o，故b错误；
c．二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：mno2+4h++2cl﹣mn2++cl2↑+2h2o，故c正确；
d．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：ca2++2hco3﹣+2oh﹣═caco3↓+2h2o+co32﹣，故d错误；
故选c．点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
4．短周期元素w、x、y、z 原子序数依次增大，w与y最外层电子数之和为x的最外层电子数的2倍，z最外层电子数等于最内层电子数，x、y、z的简单离子的电子层结构相同，w的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
a．y的最**氧化物对应水化物的酸性比w的强。
b．w的气态氢化物比x的稳定。
c．离子半径的大小顺序：r（w）＞r（x）＞r（y）＞r（z）
d．wx2与zy2中的化学键类型相同。
考点】原子结构与元素周期律的关系．
专题】元素周期律与元素周期表专题．
分析】短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w的单质是空气中体积分数最大的气体，则w为n元素；z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于n元素，只能处于第三周期，故z为mg元素；x、y、z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，x只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，w（氮元素）与y最外层电子数之和为x的最外层电子数的2倍，则y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，y不可能处于ⅰa族，只能处于ⅶa族，故y为f元素，x最外层电子数为=6，则x为o元素，以此解答该题．
解答】解：短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w的单质是空气中体积分数最大的气体，则w为n元素；z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于n元素，只能处于第三周期，故z为mg元素；x、y、z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，x只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，w（氮元素）与y最外层电子数之和为x的最外层电子数的2倍，则y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，y不可能处于ⅰa族，只能处于ⅶa族，故y为f元素，x最外层电子数为=6，则x为o元素，a．y为f元素，无正价，不存在最**氧化物，故a错误；
b．非金属性o＞n，故氢化物稳定性h2o＞nh3，故b错误；
c．w、x、y、z 的离子具有相同的结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（w）＞r（x）＞r（y）＞r（z），故c正确；
d．of2中含有共价键，mgf2中含有离子键，二者化学键类型不同，故d错误；
故选c．点评】本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意利用奇偶性判断y可能所在的族，对学生的逻辑推理有一定的要求，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
5．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）
a．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应。
b．葛根素的分子式为c21h22o9
c．该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应。
d．一定条件下1 mol 该物质与h2反应最多能消耗7 mol h2
考点】有机物的结构和性质．
专题】有机物的化学性质及推断．
分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，且分子中含有羰基，可发生加成反应，结合有机物的结构特点解答．
解答】解：a．含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故a正确；
b．由结构简式可知有机物的分子式为c21h20o9，故b错误；
c．含有酚羟基，但酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故c错误；
d．分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗h2 8mol，故d错误．
故选a．点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
考点】化学实验方案的评价．
专题】化学实验基本操作．
分析】a．钠元素的焰色反应呈黄色；
b．溶度积小的物质先出现沉淀；
c．检验溴乙烷中溴元素时，在加硝酸银溶液之前必须加稀硝酸中和未反应的碱；
d．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下．
解答】解：a．钠元素的焰色反应呈黄色，用焰色反应检验某溶液时，焰色反应呈黄色，说明该溶液中含有钠离子，但溶质可能是钠盐或naoh，故a错误；
b．溶度积小的物质先出现沉淀，向浓度均为0.1moll﹣1的nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液，先出现黄色沉淀，说明ksp（agcl）＞ksp（agi），故b正确；
c．检验溴乙烷中溴元素时，在加硝酸银溶液之前必须加稀硝酸中和未反应的碱，否则实验不成功，故c错误；
d．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，所以淀粉水解实验中在加新制氢氧化铜悬浊液之前必须加naoh中和未反应的稀硫酸，故d错误；
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