南通市2009届高三第一次调研测试。
化学试题。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 ti 48 ba 137
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列做法不利于环境保护的是。
a．将煤液化或气化获得清洁燃料。
b．研发燃料电池替代铅酸蓄电池
c．使用简易布袋代替塑料购物袋。
d．用性质稳定的氟利昂作致冷剂。
2．下列各组反应中，所得产物相同的是。
a．金属钠在常温或加热时与氧气反应。
b．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应。
c．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应。
d．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应。
3．下列事实能用同一原理解释的是。
a．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰。
b．向氯化钡溶液通入so2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀。
c．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀。
d．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解。
4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是。
a．将海带灼烧成灰 b．过滤得含i－溶液 c．放出碘的苯溶液 d．分离碘并**苯。
5．科学家研制出多种新型杀虫剂代替ddt，化合物a是其中一种。下列关于化合物a的说法正确的是。
a．与fecl3溶液发生反应显紫色。
b．能发生取代反应和银镜反应。
c．分子中最多有5个碳原子共平面。
d．与h2完全加成时的物质的量之比为1∶1
6．设阿伏加德罗常数的值为na。下列叙述正确的是。
a．1.0l0.1mol/l的nh4cl溶液中nh4＋的个数为0.1na
b．常温下，cu－zn原电池中，正极产生1.12lh2时，转移的电子数为0.1na
c．常温下，0.05molco2和so2混合气体中所含氧原子数为0.1na
d．高温高压下，1.4 g n2与0.3 g h2反应，生成的nh3分子数为0.1na
7．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是。
a．原子半径：w＞z＞y＞x
b．气态氢化物的稳定性：z＞w＞x＞y
c．w的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
d．z的最**氧化物的水化物可能为强碱。
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是。
a．ph＝2的溶液： fe3＋、cu2＋、so42－、no3－
b．c(h＋)＝1×10－12mol/l的溶液：nh4＋、k＋、cl－、alo2－
c．水电离的c(h＋)＝1×10－12mol/l的溶液：na＋、al3＋、br－、clo－
d．与铝反应放出氢气的溶液：na＋、mg2＋、br－、cl－
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的fe3o4（也可表示为fefe2o4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
3fe＋nano2＋5naoh＝3na2feo2＋h2o＋nh3↑
na2feo2＋nano2＋h2o—na2fe2o4＋nh3↑＋naoh（未配平）
na2feo2＋na2fe2o4＋2h2o＝fe3o4＋4naoh
下列说法中正确的是。
a．fe3o4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐
b．反应②配平后，h2o的化学计量数为3
c．反应③中，na2fe2o4是氧化剂，na2feo2是还原剂。
d．碱性条件下，nano2的氧化性比na2feo2、na2fe2o4都强。
10．下列反应的离子方程式书写正确的是。
a．用稀hno3溶解fes固体：fes＋2h＋＝fe2＋＋h2s↑
b．氯气通入澄清石灰水中：cl2＋2oh－＝cl－＋clo－＋h2o
c．用小苏打**胃酸过多： co32－＋2h＋＝co2↑＋h2o
d．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： sio32－＋co2＋h2o＝h2sio3↓＋co32－
11．下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是。
a．将5.00 ml 12 mol/l的盐酸稀释至500 ml，配制成0.1200 mol/l的盐酸。
b．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗。
c．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气。
d．向fecl3浓溶液中滴加naoh溶液，加热至沸腾，制备fe(oh)3胶体。
12．利用右图所示装置，当x、y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生。
产。下列说法中正确的是。
a．氯碱工业中，x、y均为石墨，y附近能得到氢氧化钠。
b．铜的精炼中，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4
c．电镀工业中，x是待镀金属，y是镀层金属。
d．外加电流的阴极保**中，y是待保护金属。
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是。
a．0.2 mol/l的nahco3溶液：
c(hco3－)＞c(co32－)＞0.1 mol/l＞c(h2co3)
b．ph＝2的ch3cooh溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合：
c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h＋)
c．0.2 mol/l ch3cooh溶液和0.2 mol/l ch3coona溶液等体积混合：
c(ch3coo－)＋c(oh－)－c(h＋)＝0.1 mol/l
d．0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合。
c(co32－)＋2c(oh－)＝c(hco3－)＋3c(h2co3)＋2c(h＋)
14．在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入bmol的bacl2，恰好使溶液中的so42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolnh3，则原溶液中的al3＋的浓度(mol/l)为
abcd．
三、非选择题（本题包括6小题，共60分）
15．（10分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：
0.01 mol/l 酸性kmno4溶液、0.1 mol/l ki溶液、3％h2o2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。
请你协助他们**所得溶液和气体的成分。
提出猜想】．所得溶液中的金属离子可能含有fe2＋和fe3＋中的一种或两种；
．所得气体中可能含有 ▲ 中的一种或两种。
实验**】问题讨论】
有同学提出，若另外选用kscn溶液，则仅利用kscn和h2o2两种溶液即可完成猜想ⅰ的所有**，请对该观点进行评价： ▲
16．（8分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：a、f为无色气体单质，b为具有刺激性气味的气体，c为黑色氧化物，e为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。
请回答下列问题：
g的化学式为 ▲
写出b与c反应的化学方程式 ▲
j、k是同种金属的氯化物，且k为白色沉淀。写出so2还原j生成k的离子方程式 ▲
汽车尾气中常含有d。b与d在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式 ▲
17．（10分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
ch4(g)＋h2o(g)co(g)＋3h2(g) δh1＝＋206.1 kj/mol
ch4(g)＋co2(g)2co(g)＋2h2(g) δh2＝＋247.3 kj/mol
co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g) δh3
请回答下列问题：
在一密闭容器中进行反应①，测得ch4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(h2)＝ 10 min时，改变的外界条件可能是 ▲
如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的ch4和co2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中ch4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中ch4的转化率随时间变化的图像。
反应③中δh3＝ ▲800℃时，反应③的化学平衡常数k＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 ▲ 填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断。
18．（10分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
由钛铁矿（fetio3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：
上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是 ▲ 还原过程必须在1070k的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ▲
用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有fe2+、tio2+和少量mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的ksp如下表所示。
常温下，若所得溶液中mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/l，当溶液的ph等于 ▲ 时，mg(oh)2开始沉淀。
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