6．下列有关生活中化学的叙述，正确的是。
a．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝。
b．向水中通入o2，用以杀菌消毒。
c．二氧化硅可用于制造半导体材料。
d．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染。
7．实验室常用反应nano2+nh4cl=nacl+ n2↑+2h2o制取n2。下列有关说法正确的是。
a．nano2是氧化剂。
b．n2的电子式是。
c．生成1 mol n2时转移6 mol 电子
d．氧化剂和还原剂的质量之比是1︰1
8．下列说法不正确的是。
a．油脂发生皂化反应能生成甘油。
b．蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析。
c．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应。
d．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（ch3-ch-cooh）都可发生缩聚反应。
9．下列解释实验现象的方程式不正确的是。
a．向盛有少量mg(oh)2沉淀的试管中滴加适量nh4cl溶液，沉淀溶解：
mg(oh)2 + 2nh4+ =2nh3·h2o+mg2+
b．so2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：so2+ca2++2oh-=caso4↓+h2o
c．向ca(hco3)2溶液中加入过量naoh溶液，有白色沉淀生成：
ca2+ +2 hco3－+2 oh－ =caco3↓+ co32－+ 2h2o
d．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸反应，可静脉注滴nahco3溶液：
hco3co2↑ +h2o
10．关于下图所示转化关系(x代表卤素)，说法不正确的是。
a．2h(g)＋2x(g)==2hx(g) δh3＜0
b．生成hx的反应热与途径无关，所以δh1＝δh2＋δh3
c．f、cl、br的非金属性依次减弱，所以途径ⅱ吸收的热量依次增多。
d．f2、cl2分别发生反应i，同一温度下的平衡常数分别为k1、k2，则k1＞k2
11．利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是。
12．在100℃时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2l抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
以下说法不正确的是。
a． 从反应开始到20s时，no2的平均反应速率为0.15 mol·l-1min-1
b． 达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol
c． 达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数k减小。
d． 达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol he气，并把容器体积扩大为4l，则平衡将向左移动。
25．（16分）邻苯二甲酸二丁酯（dbp）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。
已知：2rch2chorch2chchcho（称为羟醛缩合反应）
dbp的合成过程如下：
ch2＝ch2
1）a中含有的官能团名称是。
2）写出反应类型：反应反应。
3）f的结构简式为。
4）化合物b有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与nahco3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式。
5）写出反应⑧、⑩的化学方程式。
6）dehp（分子式为c24h38o4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与dbp的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-ch3。dehp的结构简式是。
26．（16分）碘硫化学循环原理如图所示。
1）写出反应③的化学方程式一定温度下，向2l密闭容器中加入2 mol hi(g)，测得n (h2)随时间的变化如右图所示，则该温度下该反应的平衡常数k= 。
2）写出反应①的化学方程式其中so2体现的是性。
3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 。
4）氧缺位铁酸铜（cufe2o4-δ）是反应②的良好的催化剂。实验室用如下方法制得：
i．在fe(no3)3和cu(no3)2混合溶液中加入一定量koh溶液，加热。
ii． 调节ph并连续搅拌24小时
iii．过滤、干燥获得铁酸铜（cufe2o4）
．在氮气保护下、1 223k时煅烧cufe2o4，得到cufe2o3.86
写出制备得到cufe2o4的化学方程式。
研究发现：计算cufe2o3.86中fe3+与fe2+的质量百分含量之比为 。
5)由于该循环中h2so4 与hi发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用右图所示原理进行反应。写出阳极的电极反应式 。请用文字说明在n极能够获得所需物质的原因是。
27．（12分） 以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
1）滤液p中含有的阳离子有。
2）过程ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是。
3） 已知：
过程ⅲ中加入nh3·h2o调节溶液ph约为4 ，其目的是 。
4）过程ⅳ在800℃煅烧mgso4，发生多个反应，产物除mgo外，还有so2 、co2 、co、s等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。
a中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是。
b中盛放的溶液是(填字母) 。
a．naoh 溶液 b．na2co3 溶液
c．稀硝酸 d．kmno4溶液。
写出800℃煅烧mgso4，产生气体产物是s 和co的化学方程式 。
28．（12分）某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行**。
通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下。
1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是。
2）a和b的组合比较，所研究的问题是。
3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号。
对na2s2o3的其他部分性质进行了理论**以及实验**（反应均在溶液中进行）。
4）**①中进行的实验操作是。
5）产生**②中的现象的原因是（用离子方程式表示。
查阅资料发现，在**冲印过程中，要将**后的底片浸泡在过量na2s2o3溶液中，na2s2o3可以和涂在胶片上的ag+反应形成可溶性的无色离子[ag(s2o3)2]3-，从而起到定影的作用。
该组同学想验证这一过程，于是a同学将na2s2o3溶液滴至agno3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验。一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤。他认为黑色物质可能是ag2o或ag2s。
b同学在a同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的agno3外，只含有少量na+和so42-。
6）b同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是请简述b同学做出如上判断的理由是。
7）a同学未能验证定影过程的原因可能是。
25．（1）醛基。
2）消去取代。
4）ch3chcooh
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