一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）
1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为．
二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）
2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）
a． co32﹣+h2ohco3﹣+oh 用热的纯碱溶液清洗油污。
b． al3++3h2oal（oh）3+h+ 明矾净水。
c． ticl4+（x+2）h2o（过量）tio2x h2o↓+4hcl 用ticl4制备tio2
d． sncl2+h2osn（oh）cl↓+hcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠。
三、解答题（共5小题，满分44分）
3．（3分）w、x、y、z均为短周期主族元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；x的核外电子总数与y的最外层电子数相等，x的原子序数是z的原子序数的一半；w、y、z位于同一周期．w、y、z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是．
4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的ph在5.0～6.
0之间，通过电解生成fe（oh）3沉淀．fe（oh）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的．
a．h2so4 b．baso4 c．na2so4 d．naoh e．ch3ch2oh
2）电解池阳极的电极反应分别是①；
4oh﹣﹣4e﹣=2h2o+o2↑．
3）电极反应①和②的生成物反应得到fe（oh）3沉淀的离子方程式是．
4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．
已知负极的电极反应是ch4+4co32﹣﹣8e﹣=5co2+2h2o．
正极的电极反应是．
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分a物质参加循环（见图）．a物质的化学式是．
5．（8分）某校化学实验小组**浓度对化学反应速率的影响，并测定（nh4）2s2o8和ki反应的化学反应速率．进行如下实验**：
实验原理】nh4）2s2o8和ki反应的离子方程式为：s2o82﹣+2i﹣2so42﹣+i2 （1）
平均反应速率的计算式为v（s2o82﹣）=
实验时，向ki、na2s2o3和淀粉指示剂混合溶液中加入（nh4）2s2o8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2s2o32﹣+i2s4o62﹣+2i﹣ （2），反应（1）生成的i2立即与s2o32﹣反应，生成无色的s4o62﹣和i﹣．s2o32﹣耗尽时，反应（1）继续生成的i2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（nh4）2s2o8溶液到出现蓝色的时间为△t．
实验内容】1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．
实验编号。试剂。
用量。ml） 0.20 moll﹣1 （nh4）2s2o8溶液 20.0 10.0 b 20.0 20.0
0.20 moll﹣1 ki溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0
0.010 moll﹣1 na2s2o3溶液 a 8.0 8.0 8.0 8.0
0.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0
0.20 moll﹣1kno3溶液 0 0 0 10.0 c
0.20 moll﹣1（nh4）2so4溶液 0 10.0 15.0 0 0
20℃时，反应时间△t（s） 32 67 130 66 135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（nh4）2s2o8溶液或ki溶液的用量，分别用（nh4）2so4溶液或kno3溶液补足；溶液混合后体积不变。
2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是．
3）第①组实验的v（s2o82﹣）=mol（ls）﹣1．
4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
实验小组查资料得知，向含有na2co3的na2s溶液中通入so2，可以制备上述实验所需的na2s2o3．反应如下：
na2co3+so2 na2so3+co2
2na2s+3so2 2na2so3+3s↓
na2so3+s na2s2o3．
6．（8分）该小组根据上述原理设计下图所示装置制备na2s2o3．
1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是。
2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是．
3）反应结束后，从制得的na2s2o3稀溶液中得到na2s2o35h2o晶体的主要操作包括：．
7．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、co等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：
物质 sicl4 bcl3 alcl3 fecl3 pcl5
沸点/℃ 57.7 12.8 315
熔点/℃ 70.0 ﹣107.2
升华温度180 300 162
d．已知装置a中发生反应的方程式为mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2↑+2h2o
请回答下列问题：
1）装置a中g管的作用是；装置c中的试剂是；装置e中的h 瓶需要冷却的理由是．
2）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）．
北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷。
参***与试题解析。
一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）
1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为cao+2nh4clcacl2+2nh3↑+h2o．
考点： 化学方程式的书写．
分析： 根据氯化铵加热时分解生成氨气和***气体，***与氧化钙反应生成氯化钙和水书写化学方程式；
解答： 解：氯化铵加热时分解生成氨气和***气体，***与氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生石灰与氯化铵反应的化学方程式为：
cao+2nh4clcacl2+2nh3↑+h2o，故答案为：cao+2nh4clcacl2+2nh3↑+h2o；
点评： 本题考查了铵盐的性质，注意铵盐和碱性物质能生成氨气是解答关键，题目难度不大．
二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）
2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）
a． co32﹣+h2ohco3﹣+oh 用热的纯碱溶液清洗油污。
b． al3++3h2oal（oh）3+h+ 明矾净水。
c． ticl4+（x+2）h2o（过量）tio2x h2o↓+4hcl 用ticl4制备tio2
d． sncl2+h2osn（oh）cl↓+hcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠。
考点： 盐类水解的原理．
分析： a．加热促进盐类水解；
b．明矾中的al3+水解生成al（oh）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；
c．ticl4能水解生成钛的氧化物；
d．sncl2水解显酸性，要加入hcl抑制其水解．
解答： 解：a．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故a正确；
b．明矾中的al3+水解生成al（oh）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，离子方程式为al3++3h2oal（oh）3+3h+，故b错误；
c．ticl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：ticl4+（x+2）h2o（过量）tio2xh2o↓+4hcl，故c正确；
d．sncl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入hcl抑制其水解，故d错误；
故选bd．点评： 本题考查了盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素和反应产物的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
三、解答题（共5小题，满分44分）
3．（3分）w、x、y、z均为短周期主族元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；x的核外电子总数与y的最外层电子数相等，x的原子序数是z的原子序数的一半；w、y、z位于同一周期．w、y、z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是s＞p＞si．
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： w、x、y、z均为短周期主族元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则w为s元素；w、y、z位于同一周期，则都处于第三周期，x的核外电子总数与y的最外层电子数相等，则x核外电子总数≤7且≠6，x的原子序数是z的原子序数的一半，则＜x原子序数＜，且可推知x原子序数为7，则x为n元素、y为p元素、z为si元素，以此解答该题．
解答： 解：w、x、y、z均为短周期主族元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为3：
8，则w为s元素；w、y、z位于同一周期，则都处于第三周期，x的核外电子总数与y的最外层电子数相等，则x核外电子总数≤7且≠6，x的原子序数是z的原子序数的一半，则＜x原子序数＜，且可推知x原子序数为7，则x为n元素、y为p元素、z为si元素，非金属性s＞p＞si，则w、y、z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是s＞p＞si，故答案为：s＞p＞si．
点评： 本题考查结构与位置关系、元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目利用短周期元素的特点确定x的原子序数是推断的关键，难度中等．
4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的ph在5.0～6.
0之间，通过电解生成fe（oh）3沉淀．fe（oh）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．
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