春蕾学校2024年秋季学期九年级化学10月月考试题（二）
考试时间：60分钟总分：50分命题：周畅。
一、 选择题（每空1分，共20分，可能有1-2个选项）
1、在化学反应3a3b4+8c=9a+4x中，若用abc来表示x的化学式。则x的化学式。
可表示为a c3b2 b c2b4 c c2b3 d a3cb4
2．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是。
a 制干冰 b 制化肥 c 制纯碱 d 灭火。
3、能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是。
a 烧碱溶液 b 浓硫酸 c 五氧化二磷 d 碱石灰。
4、往agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是。
a 滤纸上有ag，滤液中有ag＋、cu2＋、zn2＋、fe2＋
b 滤纸上有ag、cu，滤液中有ag＋、zn2＋、fe2＋
c 滤纸上有ag、cu、fe，滤液中有zn2＋、fe2＋
d 滤纸上有ag、cu、fe、zn，滤液中有zn2＋、fe2＋
5 将一严重锈蚀而部分变成铜绿[cu2(oh)2co3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成cuo，固体质量的变化情况可能是( )
a．增重30% b．增重10% c．不变 d．减轻30%
6. 测得某溶液中仅含有na+、mg2+、so42－、cl－四种离子，某中离子个数比为na+:mg2+:
cl－=4:5:8，若没na+为4n个，则so42－离子个数可能是（ ）
a.2nb.3n c.6nd.8n
7. 在加热条件下，14.4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生8.8克二氧化碳。这种氧化物是( )
a feo b zno c pbo d cuo
8、有、、、四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是（ ）
a）5 （b）6 （c）7 （d）8
9、 将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是（ ）
a）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克 （b）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克。
c）20℃时该溶质的溶解度为10克d）20℃时该溶质的溶解度为8.3克。
10. 某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为8.57148％
11、 常温下乙烷（ｃ2ｈ6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量分数是。
a） （b） （c） （d）
.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.
6**，关于该物质的组成有下列论断：①一定含c、h；②一定不含o；③可能含o；④一定含o；⑤分子中c、h的原子个数比为1:2；⑥分子中c、h的原子个数比为1:
4、其中正确的是（ ）
abcd.①④
13. 常温下，取下列固体各10g，分别与90**充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是。
14.元素x的原子获得3个电子，元素y的原子失去2个电子后，所形成离子的电子层结构均与氖原子相同，由x、y两元素的单质在高温下反应得到的化合物的相对分子质量为( )
a.38b.52c.90d.100
15、在等质量的稀硫酸中分别投入mg、al、fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等。则投入的金属质量关系是 (
b. al＞mg＞fec. fe＞mg＞ald. mg=al=fe
16.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能( )
a 左边托盘上跷 b 右边托盘上跷。
c 保持平衡 d 以上三种情况都可能。
17、有易在空气中暴露过的koh固体，经分析知其中含h2o7.62%，k2co32.38%，koh90%。
若将此样品w(g)加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的koh溶液中和，怡好完全反应。将中和后的洛液蒸发，可以得到的周体质量是( )
a 30.8g b 34.8g c 30.8～34.8之间 d无法计算。
o是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。
在某一饱和硫酸铜溶液(不含18o)中。加入ag带标记18o的无水硫酸铜粉末(cus04
中的氧元索全部为18o),如果保持温度不变，其结果是( )
a 无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18o的无水硫酸铜粉末没有发生改变。
b 溶液中可找到带标记18o的so42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
c 溶液中可找到带标记18o的so42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
d 有部分带标记18o的so42-进入溶液中，但固体质量保持不变。
19.“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋”
具有酸的性质。请你猜侧：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( )
a)食盐 b)纯碱 (c)木炭 (d)铁钉。
20．近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物——“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个ch4分子或1个游离的h2o分子。若晶体中每8个笼中有6个容纳了ch4分子，另外2个被2个游离的h2o分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为a．ch4·5h2o b．ch4·5h2o c．ch4·7h2o d．ch4·8h2o
二、 填空（按要求写出化学方程式）
1、按图装置做实验时，可看到的现象是：b瓶中的试液变红色；f瓶的溶液变浑浊；e管的粉末变红色；g处放出的气体可燃烧。
据此，请写出a、b、c、d、e、f、g各处发生反应的化学方程式。
a处b处。c处d处。
e处f处。g处。
2、人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是cu2(oh)2co3]变化的两个主要反应：
3. 硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（feso4·7h2o）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（so2），反应器中的固体变为红色。
这个变化的过程可用两个化学方式表示。
4、砷化氢ash3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜（as2o3），写出该反应的化学方程式。
三、实验与**。
20. 下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：
玻璃管质量为80.2克。
试根据实验数据回答：
(1)完全反应后生成水的质量是2)生成的水中氧的质量是。
(3)铜的氧化物中铜的质量是4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是。
(5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是。
(6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是。
四、物质的推断（写出化学方程式或化学式）
a、b、c是初中化学常见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。
1）若a能使紫色石蕊变红，b为空气，将固体c倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体a，固体c可能是什么物质？请给出两种不同组合（c为不同类别物质）， 组合一化学方程式。
组合二化学方程式。
2）若 a是水，将气球中的固体c倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体b是___固体c是。
五、计算题。
30．（6分）某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：⑴样品中碳酸钠的质量分数？⑵稀盐酸的质量分数？
(已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/l)（计算过程中保留两位小数）
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