20-20学年第1学期物理化学下册课程期末考试卷。
一、选择填空题：（每小题3分）
、（ 实验测得c(hac)=0.200mol·dm-3的hac溶液的电导率为0.07138s·m-1，该溶液的摩尔电导率为：
a、0.3569s·m2·mol-1b、0.0003569 s·m2·mol-1
c、356.9 s·m2·mol-1d、0.01428 s·m2·mol-1
2、（ 电池pb︱pbso4(s) ︱mol·kg-1) ︱hg2so4(s) ︱hg在10.0a电流下充电1.5小时，则pbso4(s)分解的质量为：
a、84.8g； b、169.6g； c、339.2g； d、508.8g
3、（ 基元反应，ka是与a的消耗速率相应的速率常数，则。
a、dcy/dt = kaca2b、dcy/dt = 2kaca2
c、dcy/dt = 1/2kaca2d、dcy/dt = 1/2kaca
、（ 无限稀薄的kcl溶液中，cl-离子的迁移数为0.505，该溶液中k+离子迁移数为。
a、0.505 b、0.495 c、67.5 d、64.3
5、（ 在下列电解质溶液中，不能用外推法求得的是：
a、nacl; b、naohc、hcl; d、hac
6、某反应，当a的起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增加一倍，则此反应为级反应。
7、（ 电池ag∣agcl(s)∣cl-(a=0.037)‖ag+(a=0.085)∣ag在298k时，电池电动势e=0.4292v，则agcl的ksp
8、（ 多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将。
a、升高 b、降低 c、不变 d、无法比较。
9、一个给定的电极，它在电池中作为正极还是作为负极，其电极电势是的。（相同、不同）
10、平行反应，主、副反应的频率因子相同，主反应的活化能为120 kj·mol-1，副反应的活化能为80 kj·mol-1，400k时cb∶cd
1000k时cb∶cd
11、请根据质量作用定律写出基元反应a+2b=p的反应速率表示式。
用反应物a、b表示的速率系数的关系 ka∶kb
12、表面活性剂加入到液体中，使液体的表面张力吉布斯吸附公式。
13、在0.0005 mol·kg-1的na2so4水溶液中，离子的平均活度系数。
14、（ 在相同的温度及压力，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程以下性质保持不变的是：
a、总表面能b、比表面
c、液面下的附加压力d、表面张力。
15、（ 往固体表面上加一滴液体，形成气、液、固三相之间的接触，其表（界）面张力分别是若液滴在固体表面上不润湿，则三者界面张力的关系为：
a、>；b、<；c、=；d、=
计算题：二、(12%)在600k时，设反应a(g)=b(g)+1/2c(g)可以进行完全，产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是一级反应 –d[a]/dt=k[a]
k与温度t之间的关系为lnk = 12886.7/(t/k)+20.27（k的单位为min-1）
1）求此反应的指前因子a及实验活化能ea ；
2）若在600k时，将a(g)通入反应器，使其压力为26.0kpa，然后发生上述反应，试计算反应器中的压力达到36.0 kpa时所需的时间。
三、(10%)水的表面张力与温度的关系：γ/10-3n·m-1）=75.64-0.
14t/℃今将10kg纯水在30℃及100 kpa下定温定压可逆分散成半径r =10-8 m的球形雾滴，试计算：
1）此过程系统的吉布斯函数变为若干？
2）小雾滴的饱和蒸气压。
3）该雾滴所受的附加压力。（已知30℃，100kpa时，水的体积质量为1000 kg·m-3，不考虑分散度对水的表面张力的影响。）
四、(12%)下列电池在298k时的电动势e=0.165v
pt∣h2 (1.0 kpa) ∣hbr(0.1mol·kg-1)∣agbr(s)∣ag(s)
电池反应（1个电子得失）的δrhm=50kj·mol-1，已知agbr(s)的ksp=1.0×10-12，ф(ag+/ag)= 0.799v。
1）写出电极反应和电池反应。
2）计算电池的e值。
3）计算可逆电池产生1mol电子的电量时的热效应。
五、(9%)某反应的ea值为加入催化剂后活化能降为设加入催化剂前后指前因子a值保持不变，则在773k时，加入催化剂后的反应速率常数是原来的多少倍？
六、(12%)反应2no(g)+o2(g)→2no2(g)在一恒容的容器内进行，其反应机理如下：
各基元反应的活化能，，。
1）试求复合反应的级数及活化能；
2）升高温度复合反应的速率是增大还是减少？
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