2009年1月物理化学考试试卷。
一、 单项选择题（每小题1分，共20分）
在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
1．摩尔气体常数r的数值为（ c ）
a．8.1345
c．8.3145
2．一定量某气体从同一始态出发，分别经绝热可逆压缩与恒温可逆压缩到具有相同体积v末的各自的末态，则两种过程的功应该是wr，恒温（a ）wr，绝热。
a．大于 b．小于c．等于 d．大于或等于。
3． 已知25℃时ch3cooh(1)、co2(g)、h2o(l)的标准摩尔生成焓δfhmθ分别为-484.5 及-285.8 则25℃时ch3cooh(1)的标准摩尔燃烧焓δchmθ为（ c ）。
a．-484.5 kj mol-1b．-0 kj mol-1
c．-874.1 kj mol-1d．874.1 kj mol-1
4．已知298k时某反应的δrhmθ＝－100 kj mol-1，δrcp,mθ＝0.5 j k-1. mol-1，则398k时该反应的δrhmθ＝（c ）。
a．-99.95 kj mol-1b．99.95 kj mol-1
c．-50 kj mol-1d．50 kj mol-1
5．在相同的温度、压力下，一定量某纯物质不同聚集态的熵值顺序是（ a ）。
a． s气 > s液 > s固b． s气 < s液< s固。
c． s气 = s液 = s固d． s气 > s固 > s液。
6．一定量某实际气体经历一不可逆循环过程，则熵变应是( a )。
a．δs系 = 0 δs环 = 0b．δs系 = 0 δs环 > 0
c．δs系 > 0 δs环 < 0d．δs系 > 0 δs环 > 0
7．根据gibbs判据δg≤0判别过程变化方向时，其适用条件为（ a ）。
a．等温、等压、w’=0的封闭系统b．等温、等压的孤立系统。
c．等温、等压、w’=0的封闭系统的可逆过程 d．等温、等压的封闭系统。
8．1mol氧理想气体在300k下自2 dm3等温膨胀到4 dm3，过程的δa=（ d ）。
a．1.729 kj b．0 kj c．－5.763 kj d．－1.729 kj
9．已知25℃时反应b(s) c(s)+ d(g)的δrcp,mθ＝0，δrsmθ >0，kθ<1， 则升高温度，该反应的标准平衡常数kθ将会（ b ）。
a．减少 b．增大 c．不变 d．先减少后增大。
10．在t、p一定下，反应 a(g) b(g) +cd(g)达到平衡时a(g) 的解离度为α1，若在温度t和压力p保持不变下，向平衡系统中加入一定量惰性气体，重新达平衡时a(g)的解离度为α2，则（ b ）
a．α1 > 2b．α1 < 2
c．α1 = 2d．α1 ≤α2
11．溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液是（ a ）。
a．理想稀溶液b．理想液体混合物。
c．实际溶液d．共轭溶液。
12．在冬季进行建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入少量盐类，其主要作用是（ c ）。
a．增加混凝土的强度b．防止建筑物被腐蚀。
c．降低混凝土的固化温度 d．吸收混凝土中的水分。
13．某气体在4×105 pa压力下的逸度因子是1.04，则其逸度为（ a ）。
a．4.16 ×105 pab．3.85 ×105 pa
c．0.16 ×105 pad．0.84 ×105 pa
14．实验测定电池电动势时采用补偿法，其目的是为了（ c ）
a．保持回路电流恒定b．保持回路电压恒定。
c．回路电流接近于零d．回路电压接近于零。
15．原电池pt | h2（g）| hcl (aq) |cl2（g）| pt的正极反应是（ a ）
a．cl2 (g) ＋2 e－==2 cl－ b．2 cl－＋2 e－==cl2 (g)
c．cl2 (g) =2 cl－＋2 ed．2 cl－==cl2 (g) ＋2 e－
16．电池反应(1) a＋b ==c＋d与电池反应（2）2c＋2d ==2a＋2b的eθ和δrgmθ的关系为（ c ）
a．eθ 1＝eθ2，δrgmθ 1＝δrgmθ 2 b．2eθ 1＝eθ2，2δrgmθ 1＝δrgmθ 2
c．eθ 1＝eθ2，2δrgmθ 1＝δrgmθ 2 d．2eθ 1＝eθ2，δrgmθ 1＝δrgmθ 2
17．在等温等压下，将一定质量的水由一个大球分散为许多小水滴时，保持不变的是（ b ）
a．表面吉布斯函数b．表面张力
c. 液面上的附加压力d．饱和蒸气压。
18．对气相反应，可以用浓度来表示速率方程- d ca/ d t = k1 can1，也可以用压力来表示速率方程- dpa/ d t = k1 pan1，二者的速率常数和反应级数存在的关系是（ b ）
a．k1＝k2，n1＝n2b．k1≠k2，n1＝n2
c．k1＝k2，n1≠n2d．k1≠k2，n1≠n2
19．化学反应速率方程的一般形式为，对此公式的理解不正确的是（ c ）
a．反应总级数为各组分反应分级数的代数和。
b．反应的总级数可以为零、分数级如/3等
c．各组分的分数级等于化学方程式中相应物质的化学计量数。
d．速率方程式中可能出现产物的浓度相
20．已知某复合反应的机理为a→b(k1), b+d→p(k2)，则（ b ）
a． d cb/ d t = k1 ca + k2cb cdb． d cb/ d t = k1 ca - k2 cb cd
c． d cb/ d t = k1 ca - k1 cb + k2cb cd - k2 cp d． d cb/ d t =k1 cb - k2 cp
二、 填空题（每小题1分，共10分）
21. 真实气体只有在 p→0 时才能严格服从理想气体状态方程pv＝nrt。
22. 1mol理想气体在300k下由1m3等温自由膨胀到5m3，此过程中w= 0 kj。
23. 某化学反应在298k的标准状态下若直接进行可放热40.0 若将其设计在电池中进行可对外作最大电功为44.0 则298k时该反应的δfsmθ＝ 0.0134
24. 下列反应在同一温度下进行。
1）n2(g)+1.5h2(g)==nh3(g) 的平衡常数kθ1
2）n2(g)+3h2(g)==2nh3(g) 的平衡常数kθ2
则两个反应平衡常数的关系为 （kθ1）2＝kθ2 。
25. 50g乙醇(c2h5oh)中溶有0.3g某溶质，与此溶液呈平衡的乙醇蒸气的分压为18.
4kpa，而在同样温度下纯乙醇的饱和蒸气压为18.86kpa，则此溶质的相对分子质量为___
26. 0.1mol葡萄糖（c6h12o6）溶于500g乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的上升0.24℃，可知乙醇的沸点升高系数kb＝__1.2__
27. 300k时，液体a的饱和蒸气压是液体b的饱和蒸气压的3倍。a和b形成理想溶液混合物，当气相中a和b的摩尔分数相等时，液相a的摩尔分数xa＝__0.25___
28. 某电解质溶液通过2×96500c电量时，在阴阳极上各发生_2_mol的化学反应。
29. 浓度为0.3 的a2b电解质溶液的离子强度i ＝_0.9__
30. 放射性元素的蜕变是一级反应。某放射性元素同位素的半衰期为25天，经75天后，其放射性为初始的___1/32___
三、 判断题（每小题1分，共10分）
在题后的括号内，正确的打“√”错误的打“×”
31. 在临界点时液体与其蒸气密度相同。（
32. 系统与环境间的能量交换只有两种形式即热和功。（
33. 若某真实气体的焦－汤系数μj-t<0，则经节流膨胀后可产生致冷效应。（
34. 隔离系统内无论发生任何变化过程，其δs一定为零。（
35. 理想气体反应的标准平衡常数与温度和总压有关。（
36. 重结晶制取纯盐的过程中，析出nacl固体的化学势与母液中nacl的化学势相等。（
37. 醌氢醌电极属第二类电极。（
38. 溶入少量某物质就能显著增加溶液表面张力的物质称为表面活性剂。（
39. 对同一反应，速率常数的值与催化剂有关。（
江苏省物理化学09年10月试卷
2009年10月物理化学考试试卷。一 单项选择题 每小题1分，共20分 在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其字母标号填入题干的括号内。1 1mol 325kpa h2o l 的化学势为 1，1mol同温同压下 h2o g 的化学势为 2,则 a a 1 2b 1 2 c 1 2d 1...
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