一、单项选择题 (每题2分，共20题，计40分)
1. 绝热不可逆过程的热温商( )此过程的熵变。
a. 小于 b. 等于。
c. 大于等于 d. 小于等于。
2. 实际气体经节流膨胀后( )
a. q<0, h=0 , p<0 b. q=0, h=0 ,t<0
c. q=0, h=0 , p<0 d. q=0, h<0 , p<0
3. 下列关于状态函数的叙述中，正确的是( )
a. 变化值与经历的具体途径有关 b. 变化值只与系统的始、末态有关。
c. 全微分等于0d. 环积分大于0
4. 在373.2 k及0.8p条件下的液态水变成相同条件下的水蒸气。这是一个( )过程。
a. 等温可逆 b. 等压可逆。
c. 等温等压可逆 d. 自发的不可逆。
5. 等温下，两种液体形成理想液态混合物。下列等式中成立的是( )
a. mixg<0,mixh>0,mixv=0,mixs>0
b. mixg<0,mixh=0,mixv=0,mixs>0
c. mixg=0,mixh<0,mixv<0,mixs=0
d. mixg=0,mixh=0,mixv=0,mixs=0
6. 二元合金处于低共熔温度时系统的自由度f为( )
a. 0b. 1
c. 2d. 3
7. 某二组份气液体系蒸气压有最大正偏差，则其对应的t-x相图中具有( )
a. 最高恒沸点 b. 波动的沸点。
c. 最低恒沸点 d. 不能确定的沸点。
8. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达到平衡a(g) +b(g) →c(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将( )
a. 向右移动 b. 向左移动。
c. 无法确定 d. 不移动。
9.下列两反应所对应电池的标准电动势分别为和：
则两个反应的的关系为( )
ab． =2
c． =2d． =
10. 在温度t, 压力p时，理想气体反应c2h6(g)＝c2h4(g)+h2(g)的平衡常数kc/kx比值为( )
a．rt b. 1/ rt
c. rt/pd. p/rt
11. 电极电势较高的电极是( )
a. 阳极 b. 阴极。
c. 正极 d. 负极。
12. 公式：适用的条件是( )
a．任意电解质溶液 b．强电解质稀溶液。
c．任意电解质稀溶液 d．弱电解质稀溶液。
13. 某化学反应为2a+b→p,实验测定其速率常数为k=0.25 (mol·dm-3)-1·s-1,则该反应的级数为( )
a．零级反应 b. 一级反应。
c. **反应 d. 二级反应。
14. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是( )
a. 催化剂改变了反应历程。
b. 催化剂降低了反应活化能。
c. 催化剂改变了反应的平衡使转化率提高。
d. 催化剂同时加快正向与逆向反应。
15. 根据碰撞理论，具有足够能量的碰撞才是有效碰撞，只有有效碰撞才有可能引发化学反应。引发化学反应所需要的最小能量称为化学反应的( )
a. 阈能 b. 表观活化能
c. 零点能 d. 活化焓。
16. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将( )
a. 大于 25b. 不变。
c. 小于 25% d. 不确定。
17. 已知反应： n2(g)+3h2(g) →2nh3(g)，则下式中正确的是( )
a. b.
c. d.
18．一滴水滴在荷叶上，其接触角为( )
a. <90b. >90
c. 0d. 不能判断。
19. 憎液溶胶在热力学上是( )
a. 不稳定、可逆系统 b. 稳定、不可逆系统。
c. 稳定、可逆系统 d. 不稳定、不可逆系统。
20．将0.09 mol·dm-3的nai和0.08 mol·dm-3的agno3溶液等体积混合可得到agi溶胶，该溶胶( )
a. 带正电 b. 是电中性的。
c. 带负电 d. 带电性质与其ph有关。
二、填空与判断题 (每题2分，共6题，计12分)
1. 自发过程一定是不可逆的不可逆过程一定是自发的。
2. 在理想稀溶液中，凝固点下降、沸点升高和渗透压等都是依数性，都出于同一个原因。这个原因就是。
3. 合成氨反应为： 标准平衡常数为。
或标准平衡常数为。
则和之间的关系为。
4. 凡双液接界的电池都是热力学不可逆电池可逆电池一定是单液电池。
5. 在毛细管中装有一种不能润湿管壁的液体，当在毛细管右端加热时，液体应向移动。
6. 丁达尔现象是光射到粒子上发生哪种现象的结果。
三、分析说明题 (根据下列固-液平衡相图填表， 写出各区的相态和条件自由度，并作出系统从a降温过程的步冷曲线。其中填表16分，画步冷曲线2分，共18分)
四、计算题 (第题每题18分，第2题12分，第题每题16分，共80分)
1. 将1 mol o2(g)从298 k,100 kpa的始态，绝热可逆压缩到600 kpa，试求该过程的q、w、u、h、a、ssys和siso。设o2(g)为理想气体，已知o2(g)的cp,m=3.
5r, sm(o2, g)=205.14 jmol-1· k-1。
2. 在293 k时，纯c6h6(l)和纯c6h5ch3(l)的蒸气压分别为9.96 kpa和2.
97 kpa。现以等质量的苯和甲苯混合形成理想液态混合物，m苯=78.11 gmol-1，m甲苯=92.
13 gmol-1试求：
1).与液态混合物对应的气相中，苯和甲苯的分压；
2).液面上蒸气的总压力。
3. pcl5(g)的分解反应为pcl5(g)＝pcl3(g)+cl2(g).在523 k和100 kpa下达成平衡，测得平衡混合物的密度 ρ=2.
695 kg·m-3。m(pcl5)=208.2 gmol-1, m(pcl3)=137.
13 gmol-1, m(cl2)=70.9 gmol-1, 试计算：
1) pcl5(g)的解离度；
2) 该反应的和。
4. 某电池电动势e=1.01864-3.994×10-6t-9.29×10-8t2，设z=2。试求电池在299.75k时的、rgm、rs和rhm。
5. 某含naoh及ch3cooc2h5浓度均为0.01mol · dm-3的溶液。
在298 k时，反应经10 min有39%的ch3cooc2h5分解；在308 k时，反应10 min有55%的ch3cooc2h5分解。该反应速率方程为： r=k[naoh][ch3cooc2h5]。
试计算：
(1).298 k和308 k时反应的速率常数；
(2).288 k时，反应10 min,ch3cooc2h5分解的分数；
(3).288 k时，分解50%的ch3cooc2h5所需要的时间。
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