高二(理)期中模拟化学试题。
姓名成绩。一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1．常温，某溶液中由水电离产生的c(h+)=10—12 mol/l，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）
a．k+、na+、alo2—、clb．na+、cl—、so42—、hco3—
c．nh4+、na+、no3—、so42d．ba2+、na+、cl—、no3—
2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△h1>△h2的是 （
a、2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g) △h1 ； 2h2(g) +o2(g)=2h2o(l) △h2
b、s(g) +o2(g) =so2(g) △h1s(s) +o2(g) =so2(g) △h2
c、c(s) +o2(g) =co2 (g) △h1 ； c(s) +1/2 o2(g) =co(g) △h2
d、h2 (g) +cl2(g) =2hcl(g) △h1 ； 1/2 h2 (g) +1/2 cl2(g) =hcl(g) △h2
3、在密闭容器中进行如下反应：h2(g) ＋i2(g) 2hi(g);△h,在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是。
a、t1＞t2，δh＞0b、t1＞t2，δh＜0
c、t1＜t2，δh＞0d、t1＜t2，δh＜0
4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(oh－)＝10－10mol/l。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
a．该溶液一定呈酸性b．该溶液中的c(h＋)可能等于10－5 mol/l
c．该溶液的ph可能为4，可能为10 d．该溶液有可能呈中性。
5、在密闭容器中充入4 mol so2和3 mol o2，一定条件下建立平衡：
2so2（g）＋o2（g） 2so3（g）； h ＝－q kj/mol。反应中测得so2的转化率为90％，则在此条件下放出的热量（单位：kj）为（）。
a、0.9qb、qc、1.8qd、2q
6、对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
7、下列说法正确的是（ ）
a．已知0.1moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，加少量烧碱溶液可使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大。
b．25℃时，向水中加入少量固体ch3coona，水的电离平衡：h2oh++oh-逆向移动，c(h+)降低。
c．取c（h+）=0.01moll-1的盐酸和醋酸各100ml，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大。
d．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液中：c(na+)＜c(no3-)
8、在定温、定容条件下，能标志h2(g)+i2(g) 2hi(g)达平衡的是
a、单位时间内消耗amol h2，同时生成 2amol hi b、容器内的总压强不随时间变化
c、容器内h2、i2不再减少，hi不再增加 d、单位时间内每生成amol hi，同时a个hi分子分解。
9、室温下，ph均为2的两种一元酸ha和hb各1ml，分别加水稀释，ph随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
a．ha的酸性比hb的酸性弱。
b．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱。
c．若两溶液无限稀释，则它们的c（h+）相等。
d．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大。
10、向水中加入少量nahso4(温度不变)，则溶液的( )
a．c(oh－)减小 b．c(h＋)减小 c．c(h＋)·c(oh－)增大 d．c(h＋)=c(oh－)
11、反应3a(g) 3b(?)c(?)正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均。
相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是。
a、b和c都有可能是固体b、b和c一定是气体
c、若c为固体，则b一定是气体 d、b和c一定都是固体。
12、 在一定条件下，反应2hi(g) h2（g）+ i2（g）△h>0,达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是： ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大hi的浓度 ⑥减小压强
ab、③⑤cd、②④
二、非选择题：本大题共4小題，共52分。
13、 (1).下图是某温度下，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为： 。
2).已知h-h键的键能为436kj·mol－1，cl-cl键的键能为243kj·mol－1，h-cl键的键能为431kj·mol-1，则h2(g)+cl2(g)==2hcl(g)的反应热(δh)等于。
3).25℃时，将ph=9的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph=7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为。
4).在一定温度下，有a.盐酸，b.
硫酸，c.醋酸三种酸：若三种酸物质的量浓度相同，c(h+)由大到小的顺序是 。
若同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是 。将ph相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，ph由大到小的顺序是。
14、欲测定某naohmoll-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的hcl标准溶液进行中和滴定(甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题：
1）滴定时，盛装待测naoh溶液的仪器名称为。
2）盛装标准盐酸的仪器名称为。
3）滴定至终点的现象为。
4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。
5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测naoh溶液的物质的量浓度为保留四位有效数字)
6）下列哪些操作会使测定结果偏高填序号)。
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗。
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗。
c．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失。
d．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
15、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应ⅰ和ⅱ，用ch4和h2o为原料来制备甲醇。
1)将1 mol ch4和2 mol h2o(g)通入反应室（容积为100l），并在一定条件下发生如下反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)……测得ch4的转化率与温度、压强的关系如图。
当压强为p1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用h2表示0～5min内的平均反应速率为___
图中的p1___p2（填“<”或“＝”
100℃时该反应的平衡常数为。
在其它条件不变时降低温度，反应ⅰ的逆反应速率将___填“增大” “减小”或“不变”)，反应___移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
2）在压强为0.1 mpa条件下， 将a mol co与 3amol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)……
则该反应的△h___0，△s___0(填“<”或“＝”
若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
a．升高温度 b．将ch3oh(g)从体系中分离 c．充入he，使体系总压强增大。
为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
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