2024年化学联考测试题二（全国卷a卷）
试题范围：第一册1-5章；重点是4-5章。
可能用到的原子量：h—1 o—16 cl—35.5 na—23 ca—40 fe—56 mn—55
br—80 i—127
第i卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．市场上出现了各种各样的营养食盐，如：锌营养盐、钙营养盐 、硒营养盐、低钠营养盐、加碘食盐等十多种营养、保健盐。下列说法正确的是（ ）
a．加碘食盐是在食盐中加入了碘单质。
b．钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙的化合物。
c．低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质。
d．各类营养食盐的主要成分都是氯化钠。
2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
a．co2的分子模型：
b． nh3的结构式：
c．nh4cl的电子式为：
d．f原子结构示意图：
3．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述中正确的是（ ）
a．第1列元素均能形成m2o和m2o2型化合物。
b．第14列元素所形成的化合物种类最多
c．第17列元素均有最**氧化物r2o7
d．最外层有2个电子的原子都在第2列。
4．下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
a．cl2b．na2o2c．h2o2 d．ch4
5．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
ab．cd．
6．x、y是元素周期表中ⅶa族中的两种元素，下列叙述中能说明x的非金属比y强的是（ ）
a．x原子的电子层数比y原子的电子层数多。
b．x的氢化物的沸点比y的氢化物沸点低。
c．x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定。
d．y的单质能将x从nax的溶液中置换出来。
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
a．金属钠放入水中：2na+2h2o=2na+＋2oh—+h2↑
b．氯气能通入冷水中：cl2＋h2o = 2h+＋cl－＋clo—
c．氯气通入氯化亚铁溶液中：fe2++c12=fe3++2cl—
d．少量co2气体通入澄清石灰水中：co2+ oh—=hco3—
8．设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
a．1.0l 0.1mol·l－1alcl3溶液中含有的al3+数目为0.1na
b．标准状况下，22.4 l氦气所含原子数为2 na
c．20 g重水（d2o）中含有的电子数为10na
d．5.6 g铁与足量氯气反应转移的电子数为0.2na
9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 （
a．f2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高。
b．hf、hcl、hbr、hi的热稳定性逐渐减弱
c．li、na、k、rb、cs的熔点、沸点逐渐降低。
d．naf、nacl、nabr、nai的熔点逐渐降低。
10．室温下，强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是（ ）
a．nh4+、fe2+、cl－、no3b．k+、na+、so32－、co32—
c．k+、na+、alo2－、so42d．ba2+、na+、no3－、cl－
11．下列实验中操作错误的是（ ）
a．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
b．用酒精萃取碘水中的碘。
c．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。
d．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
12．下列热化学方程式中△h的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是。
a．c(s)+1/2o2(g)=co(g)；△h= —393．5 kj/mol
b．ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；△h=－802.3kj/mol
c．2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；△h=－571.6kj/mol
d．co（g）+1/2o2（g）=co2（g）；△h=－283kj/mol
13．x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）tx
a．四种元素中，原子半径最大的是w
b．x元素的最**氧化物对应的水化物酸性最强。
c．单质的氧化性：w > z
d．气态氢化物的熔点和沸点：z>w
14．向100ml的febr2溶液中，通入标准状况下cl22.24l，溶液中的fe2+恰好全部被氧化（已知：2fe2++br2=2fe3++2br—），则原febr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（
a．0.75 moll—1 b．1.5 moll—1 c．2 moll—1 d．3 moll—1
第ⅱ卷（非选择题共58分）
二、（本题包括7小题，共58分）
15．（8分）某学生向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：a．ki溶液、b．淀粉溶液、c．naoh溶液、d．稀h2so4、e．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
1）加入以上药品的顺序是（写序号。
2）①→反应的化学方程式为。
3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是。
4）③→反应的化学方程式为。
16．（10分）做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，某研究小组在实验室模拟制取漂粉精（主要成分为ca（clo）2），通过查阅资料知，“制备漂粉精为放热反应，70℃时，卤素和碱液还能发生反应：3x2+6oh—5x—+xo3—+3h2o”。请根据所提供的实验装置，回答下列问题。
1）甲装置的u型管内发生反应的化学方程式为。
2）乙装置中发生反应的离子反应方程式为。
3）甲装置水槽中冷水的作用为。
4）该研究小组将上述装置按乙、戊、甲、丙的顺序连接进行实验，请说明不用丁装置的理由： 。
5）该研究小组用100 ml 12 mol/l盐酸与8.7 g mno2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，则理论上最多可制得ca(clo)2克。
17．（8分）下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
1）上述元素所形成的最**氧化物的水化物中，酸性最强的是填化学式），形成的氧化物是原子晶体的元素是填元素符号）。
2）dh4比gh4稳定，其原因是。
3）将i投入c的最**氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为：
4）在发射“神舟”六号载人飞船的火箭推进器中，盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。该反应的化学方程式为。
18．（8分）（1）氰(cn)2、硫氰(scn)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：cl－＜br－＜cn－＜scn－＜i－。试写出：
cn)2与koh溶液反应的化学方程式。
kbr和kscn的混合溶液中加入(cn)2反应的离子方程式为。
2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx/ 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和xx/型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是试推测icl的沸点所处的最小范围。
19．（8分）现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水。
水金属b金属c
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