杨浦）22．nh3和cl2可快速反应：2nh3+3cl2 →n2+6hcl 。有100lnh3和cl2混合气体，充分反应后的混合气体中n2占混合气体的1/7，则n2的物质的量为（标准状况下数据）
a．0.263 molb． 0.483 mol c．0.663 mol d．0.893 mol
徐汇）17．为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 ml 13.5 mol/l的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(h+)是1 mol/l。
假设反应后溶液体积仍为80 ml，则合金中银的质量分数为。
a． 36b．66.3% c． 78.7% d．96.6%
黄浦）22．向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.
2g，下列说法不正确的是。
a．cu与cu2o的物质的量之比为1∶2
b．硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/l
c．产生的no在标准状况下的体积为4.48l
d．cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3的物质的量为0.2mol
闵行）22．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bl。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液vml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系正确的是。
a． b． c．n＝m+17vc d．＜p＜
静安）可在fe2(so4)3溶液中“溶解”,硫元素都以so42-的形式存在。若有1mol fes2“溶解”,则生成h2so4的物质的量为。
a．2 mol b．4mol c．6mol d．8mol
静安）22.将kclo3、i2各0.02mol加入12g36.
5%的盐酸中，i2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体a（a在常温下就有升华现象），将过滤后的溶液蒸干，收集到kcl固体、8.7g液态水和极少量的a蒸气。
则a的化学式可能是。
a. iclo b. icl3c. i2cl6 d. kio3
闸北）20. 使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到直观、形象的效果。下列表达正确的是。
a．fe在cl2中的燃烧产物：
b．氨水与so2反应后溶液中的铵盐：
c．平衡常数与转化率关系：
d．cl2与ch4取代反应后的产物：
闸北）22. c和cuo在一定温度下反应，产物有cu、cu2o、co、co2。将1.
20 g c跟16.0 g cuo混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 l气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.
00 g。下列说法正确的是。
a．反应后的固体混合物中还含有碳。
b．反应后的固体混合物总质量为13.6 g
c．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
d．反应后的固体混合物中单质cu的质量为12.8 g
宝山）10. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/l的是。
宝山）22. 将3.6g铁铜混合粉末，投入100ml c mol/l的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有no），向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后将沉淀过。
滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为。
a．1.2b．1.75c．2.0d．2.4
崇明）17、将ag镁铝合金投入到x ml 2mol/l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y ml 1mol／l的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为g。下列说法不正确的是。
a．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为。
b． c．沉淀是和的混合物。
d．1.2＞a＞0.9
崇明.02 mol fes2与一定浓度的硝酸完全反应，fe元素和s元素全部转化为和，同时产生氮的氧化物（no、no2、n2o4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是。
a．30b．46c．50d．66
虹口）16．向100 ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/l的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是。
a．原naoh溶液的浓度为0.1 mol/l
b．通入co2的体积为448 ml
c．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为。
n(naoh)：n(na2co3) =1: 3
d．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为。
n(nahco3)：n(na2co3) =2: 1
虹口）17．将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/l 盐酸 80 ml恰好中和，则该物质的成分可能是。
a．k2o b．k2o 和k2o2 c．k2o2 d．k2o2和ko2
虹口）22．单质硫在koh的热溶液中发生岐化反应：3 s + 6 koh2 k2s + k2so3 + 3 h2o
若硫过量，进一步生成k2sx（x ≤ 5）和k2s2o3。将0.08 mol单质硫与含0.
06 mol koh的热溶液充分反应恰好生成a mol k2sx和b mol k2s2o3，再加入足量kclo-koh的混合溶液，硫元素全部转化为k2so4，转移电子n mol。则以下正确的是。
a．a = 2bb．x = 2c．n = 0.48d．b = 0.02
金山）17．室温时将h2s、o2和n2的混合气体120ml点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60ml。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为。
a．1∶1 b．1∶2c．2∶3 d． 4∶3
金山）22．2.8g fe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是。
a．反应后溶液中c(no3－)=0.85mol/l
b．反应后的溶液最多还能溶解1.4gfe
c．反应后溶液中铁元素可能以fe2+形式存在。
d．1.12l气体不可能是no、no2的混合气体。
嘉定)21、有4.8g cuo、fe2o3混合物跟足量co充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.
6mol/l ba(oh)2溶液100ml吸收。下列有关叙述中正确的是。
a．原混合物中cuo与fe2o3物质的量的比为l：1
b．原混合物中cuo与fe2o3的质量比为2：1
c．吸收co2后的溶液中一定有ba(hco3)2
d．吸收co2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g
松江）9．关于由 37cl原子组成的氯气叙述正确的是
a．71g该氯气样品含1摩尔氯气。
b．22.4l该氯气样品质量是74g
c．37g该氯气样品与足量naoh完全反应生成na37cl和na37clo3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1
d．0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000ml溶液，溶液中c(cl-)+c(clo-)=0.1mol／l
松江）17．将3.2克h2和co的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量na2o2密闭容器中，再通入过量o2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了。
a．3.2gb．4.4gc．5.6gd．6.4g
松江）22．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/l（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为。
a．nh3和hcl b．no和o2 c．hi和cl2 d．so2和h2s
长宁）22. 物质的量为0.10 mol的镁条在足量的、且只含有co2和o2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为。
a． 3.2g b． 4.2g c． 4.4g d． 4.8g
普陀)14、把200ml nh4hco3和na2co3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol naoh的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol hcl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(na+)为。
a．（l0b - 5a）)mol/l b．（2b-a）mol/l c．（）mol/l d．（5b-）mol/l
普陀)22、工业上常利用反应 3cl2 + 6koh(热) →kclo3 + 5kcl + 3h2o 制取kclo3（混有kclo）。实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的koh(aq，热)中通入一定量cl2，充分反应后，测得溶液中n(cl-) 11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中kclo3的物质的量可能为。
a．2.20b．2.33c．2.00d．0.50
青浦）16. 某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
则下列分析推理中错误的是。
a．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应。
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