1.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
a．将nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡(h＋)
b．使红色布条褪色(hclo)
c．滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl－)
d．向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈红色(hcl)
2.某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
a．肯定有so2和nob．可能有cl2、o2和no2
c．可能有cl2和o2d．肯定只有no
3.把一定量的na2o2的nahco3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100ml稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24l（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到o2 2.
016l（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（ ）
a．3.4mol/l b．0.2mol/lc．1.8mol/l d．3.6mol/l
4.如图所示装置中，试管内的fei2溶液中滴有kscn溶液，实验中控制通入cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是（ ）
a．若cl2中含较多hcl，实验过程中会产生倒吸现象。
b．通入足量cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色。
c．该实验可验证氧化性：cl2 > i2 > fe3+
d．试管内反应的离子方程式可表示为fe2+ +2i－+cl2 = i2 +fe3+ +2cl－
5.下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（ ）
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是。
al2o3 naalo2(aq ) al(oh)3
s so3 h2so4
fe2o3 fecl3 (aq) 无水fecl3
饱和nacl(aq) nahco3 na2co3
mgcl2 (aq) mg(oh)2 mgo
a. ①b. ②c. ②d. ①
7.向fecl3和bacl2的混合液中通入过量so2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是。
a．白色沉淀为baso3b．该实验表明fecl3有还原性。
c．反应后溶液酸性增强d．反应后滴加kscn溶液显红色。
8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是。
9.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是。
a．no2是该过程的中间产物。
b．no和o2必须在催化剂表面才能反应。
c．汽车尾气的主要污染成分包括co和no
d．催化转化总反应为：2no+o2+4co 4co2+n2
各物质间的关系如下图所示，其中b 、d 为气体单质。则下列说法错误的是。
a．若反应① 在常温下进行，则1 mola 在反应中能转移1 mol 电子。
b．反应② 的离子方程式为mno2＋2cl－＋4h＋mn2＋＋cl2↑＋2h2o
c．新配制的f 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止fe2+被空气氧化成fe3+，后者可抑制fe2+的水解。
d．已知c 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与b 反应生成d ，由此可以推断b的氧化性比mno2强。
11.为了除去no、no2、n2o4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2no2＋2naoh===nano3＋nano2＋h2o；no2＋no＋2naoh===2nano2＋h2o)。
现有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4组成的混合气体恰好被v l氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为。
a． mol·l－1b． mol·l－1
c． mol·l－1d． mol·l－1
12.向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2fe2＋＋
br2===2fe3＋＋2br－，2fe3＋＋2i－==2fe2＋＋i2。则下列有关说法中，不正确的是
a．线段bd表示fe3＋物质的量的变化。
b．原混合溶液中febr2的物质的量为3mol
c．当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为。
2fe2＋＋2i－＋2cl2===2fe3＋＋i2＋4cl－
d．原溶液中：n(fe2＋)∶n(i－)∶n(br－)＝2∶1∶2
13.向含na2co3、na[al(oh)4](或naalo2)的混合溶液中逐滴加入150 ml 1 mol·l－1hcl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是。
a．a曲线表示的离子方程式为：
al(oh)4]－＋h＋==al(oh)3↓＋h2o
b．b和c曲线表示的离子反应是相同的。
c．m点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
d．原混合溶液中的co与[al(oh)4]－的物质的量之比为1∶2
14.将51．2g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0．9 mol，这些气体恰好能被500ml、2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano3的物质的量为
a．0．2molb．0．4molc．0．8mold．0．9mol
15.三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3 。则下列说法正确的是。
a．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
b．nf3是一种无色、无臭的气体，因此nf3在空气中泄漏时不易被察觉。
c．一旦nf3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染。
d．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4l no气体。
16.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂。
法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是。
a．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
b．辰砂与氧化钙加热反应时，caso4为氧化产物。
c．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸。
d．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率。
17.把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
a．0.2 mol b．0.3 mol c．0.4 mol d．0.5mol
18.向某naoh溶液中通入co2气体后得溶液m，因co2通入量的不同，溶液m的组成也不同。若向m中逐滴加入盐酸，产生的气体体积v（co2）与加入盐酸的体积v（hcl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有oa＜ab，oa＝ab，oa>ab，则下列分析与判断不正确的是不计co2的溶解）
a．m中只有一种溶质的有（1）和（3）
b．m中有两种溶质的有（2）和（4）
c．（2）图显示m中c（nahco3）＜ c（na2co3）
d．（4）图显示m中的溶质为naoh和na2co3
19.已知下列转化关系中m、n均为单质，则m可能是。
a. nab. fec. o2d. h2
20.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2kmno4+16hcl→2kcl+5cl2↑+2mncl2+8h2o
对实验现象的“解释或结论”正确的是。
2014年高考流程题专项训练(一)
1.(15分)
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
操作ⅰ、ⅱ的名称分别是。
写出在空气中煅烧feco3的化学方程式；
煅烧如果不充分，产品中将有fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无fe2+ 。
2)有些同学认为kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a. 称取2.850g绿矾（feso4·7h2o）产品，配成250ml溶液；
b. 量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；
c. 用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。
写出酸性kmno4溶液与feso4 溶液反应的离子方程式。
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