北京市顺义区2012届。
高三理综二模（化学部分）2012.4
相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32 cl 35.5 ca 40 ba 137
6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是。
a．合金材料中可能含有非金属元素。
b．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
c．废弃的玻璃、金属、纸制品是可**利用的资源。
d．用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用。
7. 下列关于有机物的叙述正确的是。
a．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物。
b．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
c．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气。
d．光照下，2，2-二甲基丙烷与br2反应，其一溴取代物只有一种。
8．下列说法不正确的是。
a．图ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁。
b．图ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气。
c．图ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性。
d．图ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯。
图图图图ⅳ9．常温下，对于 ① 0.1 mol/l ch3cooh溶液 ② ph = 1 hcl溶液 ③ ph =13的naoh溶液 ④ 0.1 mol/l ch3coona溶液，下列说法正确的是
a．①和②分别稀释100倍后的ph： ②
b．水电离出的c(oh
c．①和③混合后溶液呈中性：c(na+) c(ch3coo-) 1
d．①和④混合后溶液呈酸性：c(na+) c(ch3coo-)＞1
10.下述实验能达到预期目的的是
11. 肼(n2h4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
n2(g) +2o2(g) ＝2 no2(g) δh = 67.7kj/mol
2n2h4(g) +2no2(g) ＝3n2(g) +4h2o (g) δh = 1 135.7kj/mol
下列说法正确的是。
a. n2h4(g) +o2(g) ＝n2(g) +2h2o(g) δh = 1 068 kj/mol
b. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：n2h4 + h2o n2h5+ +oh-
c. 铂做电极，以koh溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：
n2h4 －4e－ +4oh－ ＝n2 + 4h2o
d. 铂做电极，以koh溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，koh溶液的ph将增大。
12．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种： k＋、nh4＋、cl－ 、ca2＋、co32－、 so42－，现每次取100 ml溶液分别进行下列实验：
下列说法正确的是。
a． c(k＋)≥0.2 mol/l
b．一定不存在的离子： ca2＋、k＋、cl－
c． c(k＋) c(nh4＋) c(co32－) c(so42－)
d．一定存在的离子：cl－、nh4＋、co32－、so42－
25. (14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
请用化学用语回答下列问题：
1）按a、b、c顺序，三种元素的金属性逐渐用原子结构解释其原因。
2）一定条件下，将4.0 mol fe2和3.0 mol e2 通入到体积为 2 l的密闭容器中。
反应达到平衡时，容器中为fe2 0.4 mol ，则此反应的平衡常数是 。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 （填字母）。
a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度。
3）e与氢元素可以形成原子个数比分别为:1的两种化合物x和y。
欲**温度对y分解速率的影响，应选择组实验；欲**y的浓度对分解速率。
的影响，请填写相关数据。
4）一定量的石灰乳中通入一定量的d单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含d元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的方程式为 。
26.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
工业用铝土矿（主要成分al2o3、少量sio2、fe2o3、mgo等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的ph如下表：
请回答下列问题：
1）步骤③中调节ph使fe (oh)3沉淀完全，检验fe3+是否沉淀完全的操作是。
2）若x为naoh ，步骤④中发生反应的离子方程式是。
3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。
4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。浓度均为0.1 mol/l
硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， c(al3+) 较大的是填“硫酸铝铵”或“硫酸铝 ”）溶液。
5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。
6）步骤⑦的操作方法包括。
27．(14分)某课外小组欲**在适当温度和催化剂的条件下，so2与o2反应后混合气体的。
成分。已知：① 沸点：so2 －10℃，so3 45℃；②so3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾。③ 98.3% h2so4可以吸收so3和酸雾。
提供的药品：na2so3固体、10 mol/l h2so4、催化剂（v2o5）、kmno4固体、蒸馏水、0.5
mol/l bacl2溶液、98.3% h2so.0 mol/l naoh溶液、品红溶液等。
1）该小组同学用na2so3固体与10 mol/l h2so4混合制取so2。发生装置应该选用下图中装置（填字母）。
2）若选用上图中b装置制o2，反应的方程式是 。
3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：
b中发生反应的化学方程式是 。
c中盛放的试剂是 ；e中盛放的试剂是 ，其作用是。
某同学提出用饱和的nahso3溶液代替98.3%的浓 h2so4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。
28.(16分) 有机物a是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂（ ）的原料之一。相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：
已知：. （r1、r2、r3代表烃基）
请回答下列问题：
1）经质谱测定，有机物a的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物a，生成标准状况下11.2 l co2和5.4 g h2o 。则a的分子式是 。
2）步骤ⅰ的目的是 ；
3）将有机物e溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。e的含氧官能团的名称是h→合成鞣剂的反应类型是。
4）b→d的化学方程式是 。
5）f→高分子树脂的化学方程式是 。
6）f的同分异构体x具有如下特点：① 与f具有相同的官能团；② 苯环上有两个取代基；③1 mol x 最多消耗na 、naoh、nahco3 的物质的量分别为。且x有如下转化关系：
香豆素的结构简式为， x的结构简式为。
由x生成香豆酸的化学方程式是。
顺义区2012届。
第二次高三理科综合测试（化学答案）
25．(14分)（1）减弱1分）
na、mg、al电子层数相同， 核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱2分）
2）1352分）
a d2分）
3）①和1分）
2 ml 10% 的h2o2溶液2分）
4）37g2分）
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