7．下列说法正确的是。
a． 14c与12c互为同素异形体。
b．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工。
c．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物。
d．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强。
8．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是。
a．标准状况下，0.5 mol so3中含有1.5na个o原子。
b．常温常压下，22 g 14co2中所含分子数为0.5 na
c．室温下，1 l ph=1的h2so4溶液中含有的h+数目为0.2na
d．7.8g na2o2与足量水反应，转移电子数为0.2na
9．下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
a．al3+、na+、hco3－、cl－ b．fe3+、no3－、cl－、so42－
c．na+、h+、so32－、no3－ d．sio32－、na+ 、k+、co32－
10．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是。
cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②so2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；
sio2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； ④al(oh)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
abcd．①②
11．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是。
a．x和y与电流表连接，电子由cu极流向zn极。
b．x和y与电流表连接，将zn换成fe测得电流更大。
c．x和y分别与电源“—”极相连，cu极质量减轻。
d．x和y分别与电源“—”极相连，zn极质量减轻。
12．下列实验操作不正确的是。
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。
22．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是。
a．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂。
b．原子半径：x﹥y﹥z
c．气态氢化物的稳定性：zd．工业上电解x和w化合物的水溶液制备x
23．常温下，实验室有0.01mol·l-1醋酸，下列叙述正确的是。
a．c (ch3coo－) c (oh－)=0.01 mol·l-1
b．与等体积ph = 12的氨水混合后所得溶液显碱性。
c．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (ch3coo－)减小。
d．与等体积0.01 mol·l-1nano3溶液混合后有：c (no3－) c (ch3coo－)+c (ch3cooh)
30、claisen酯缩合反应是近年来备受关注的一类有机合成，如甲酸乙酯与乙酸乙酯在一定。
条件下发生反应①：hcooc2h5 + ch3cooc2h5ch2cooc2h5+ ch3ch2oh
由乙苯合成化合物ⅴ的线路如下：
1）对于化合物ⅴ：分子式为官能团名称为。
2）化合物ⅰ与naoh醇溶液共热的化学反应方程式为注明反应条件）。
3）对于化合物ⅱ的下列说法正确的是。
a、属于苯的同系物b、能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c、能发生消去反应d、苯环上的一溴代物有3种。
4）化合物ⅲ能发生银镜反应，其结构简式为的一种同分异构体ⅵ遇三氯化铁溶液显紫色，化合物ⅵ的结构简式为任写一种)。
5）化合物ⅴ也能与甲酸乙酯发生类似①的反应，写出产物中不能与金属钠反应的有机物的结构简式。
31．使用石油热裂解的副产物ch4来制取co和h2，其生产流程如下图：
1）此流程的第i步反应为：ch4(g) +h2o(g) co(g) +3h2(g)，一定条件下ch4的平。
衡转化率与温度、压强的关系如图a。则p1___p2。（填“<”或。
100℃时，将1 mol ch4和2 mol h2o通入容积为100l的恒容密闭容器中，达到平衡时ch4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数k
2）此流程的第ii步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时co和h2o的起始浓度均为0.020mol/l，在该条件下，反应达到平衡时，co的转化率为下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：
图中t2时刻发生改变的条件是写出一种）。
3）工业上常利用反应ⅰ产生的co和h2合成可再生能源甲醇。
已知co(g)、ch3oh(l)的燃烧热分别为283.0 kj·mol-1和726.5 kj·mol-1，则ch3oh(l)不完全燃烧生成co(g)和h2o(l)的热化学方程式为。
②合成甲醇的方程式为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) △h <0。在230°c270℃最为有利。
为研究合成气最合适的起始组成比n(h2):n(co)，分别在℃和270℃进行实验，结果如右图所示。其中270℃的实验结果所对应的曲线是___填字母）；当曲线x、y、z对应的投料比达到相同的co平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是。
当投料比为1∶1，温度为230℃，平衡混合气体中，ch3oh的物质的量分数为保留1位小数）。
32．（16分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分mno2）和黄铁矿（主要成分fes2）为主要原料制备碳酸锰(mnco3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的ph如下表。
回答下列问题：
1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）
a. 适当升高温度 b. 搅拌 c. 研磨矿石 d. 加入足量的蒸馏水。
2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。
2fes2+15mno2+fe3++ so42ˉ
3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是再加入石灰调节溶液的ph的范围为。
4）净化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质。若测得滤液中c(fˉ)=0.01 mol·lˉ1，滤液中残留c(ca2mol·l－1。
[已知：ksp(caf2)=1.46×10ˉ10]
5）沉锰工序中，298 k、c(mn2+)为1.05 mol·lˉ1时，实验测得mnco3的产率与溶液ph、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是。
6）副产品的主要成分。
33．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。
i.《化学教学》：苹果中fe2+ 被空气中的o2氧化成fe3+而变色。
ii. 《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质。
已知酚类物质遇fecl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
1）为**苹果“褐变”是否为i的原因，该小组同学设计了如下实验：① 刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴a溶液，继而再滴上几滴氯水。② 在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴a溶液。
回答下列问题：
a溶液是溶液(填化学式)。
若i的解释正确，写出 ① 中有关的离子方程式。
上述①、②的实验现象分别应该为：
实际检验的结果是，①、均无明显现象，说明观点i的解释是错误的。
2）为**苹果“褐变”是否为ii的原因，该小组同学又设计了如下实验。请帮他们在表中完善实验③、④**目的和结论。
高考化学模拟试卷广东卷
广东高考 化学部分 一 单算题。7 设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。a 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3na b.100 ml 2.0 mol l的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2na c 标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氟气所含原子数均为2 na d 20 g重...
2019广东高考化学模拟一 含答案
7 化学与生产 生活 社会密切相关，下列说法正确的是。a 钢筋混凝土 玻璃钢 石棉瓦 碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料。b 蛋白质 棉花 核酸 pvc 淀粉 油脂都是由高分子组成的物质。c 淀粉和纤维素，都可用 c6h10o5 n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能。d 煤经气化和液化两个物理过...
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