湖南师大附中。
2013届高中毕业班考前模拟卷(一)化学试题注意事项：
本试卷分必做题和选做题。时量90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：h～1c～12o～16cl～35.5第ⅰ卷必做题（80分）
一、选择题（本题共包括22小题，每小题2分，共44分，每个题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于化合物的是a．h2ob．n2c．cl2d．fe
2．关于nacl溶液和fe（oh）3胶体描述正确的是a．两者都能产生丁达尔现象b．两者都不能产生丁达尔现象。
c．nacl溶液能产生丁达尔现象，fe(oh)3胶体不能产生丁达尔现象d．nacl溶液不能产生丁达尔效应，fe(oh)3胶体能产生丁达尔现象3．下列反应属于化合反应的是a．c+o2co2b．zn+h2so4znso4+h2↑
c．caco3cao+co2↑d．nacl+agno3nano3+agcl↓
4．分液漏斗能用于互不相溶的两种液态化合物的分离。能用分液漏斗。
进行分离的一组物质是。
a．氯化钠和水b．乙醇和水c．乙酸和水d．乙酸乙酯和水。
5．欲配制500ml0.1moll－1h2so4溶液，需量取10moll－1h2so4溶液的体积是。
7．下列反应的离子方程式不正确的是a．锌与氯化铜溶液反应：zn+cu2+zn2++cub．氢氧化钠与硫酸反应：oh－+h+h2oc．铁与稀盐酸反应：
2fe+6h+2fe3++3h2↑d．氯化钡与硫酸反应：ba2++so42－baso4↓8．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是a．oh－、so42－、fe3+b．nh4+、oh－、no3－c．na+、cl－、so42－d．h+、hco3－、k+
9．一氧化碳还原氧化铜：co+cuocu+co2，在该反应中a．cuo作还原剂b．co作氧化剂。
c．铜元素的化合价降低d．碳元素的化合价降低。
10．金属铝及其合金广泛用于电气工业和飞机制造业等领域。属于铝的化学性质的是。
a．具有导电性b．能与naoh溶液反应。
c．具有延展性d．相对密度为2.7g/cm3
11．香烟烟雾中往往含有co和so2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是。
a．两者都易溶于水b．两者都污染环境，危害健康。
c．两者都能使品红溶液褪色d．两者都是形成酸雨的主要原因12．分别加入适量下列物质，能使淀粉-ki溶液变蓝的是a．naohb．铁粉c．盐酸d．新制氯水。
13．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成。
a．no2b．hno3c．h2so4d．nh3h2o
14．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是。
a．h2b．nh3c．n2d．hcl15．关于c的说法正确的是。
a．质量数为6b．质子数为6c．电子数为13d．中子数为616．氨分子中不存在。
a．共价健b．离子键c．极性键d．共用电子对17．某元素位于第三周期第ⅵa族。下列叙述不正确的是a．该元素是非金属元素b．该元素原子的核电荷数为16
c．该元素原子核外有3个电子层d．该元素原子容易失去最外层电子18．对于反应h2（g）+cl2（g）2hcl（g）（该反应为放热反应）的能。
量变化描述正确的是。
a．反应物总能量小于成物总能量b．断键和成键过程中都释放能量。
c．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量d．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量。
19．能将化学能转化为电能的装置（烧杯中溶液均为稀硫酸）是20．一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2no（g）+br2（g）2nobr（g）体系。
中，br2的物质的量n（br）随时间变化的实验数据如下表：时间/min51015202530
n（br2）/mol0.0800.0750.
0720.0700.0700.
070根据表中数据，该反应达到平稀状态的时间是a．5minb．10minc．15mind．20min
21．既能使溴水褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色的是a．苯b．乙烯c．乙醇d．氯化铁。
22．有人认为废物是放错地方的资源，可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的是。
a．燃煤的煤渣用于制造建筑材料b．焚烧垃圾的烟气直接排入空气中c．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料。
d．用caco3除去燃煤烟气中的so2，并制得石膏。
二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）23．钙元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）儿童缺钙可能会导致（填“贫血症”或“佝偻病”）（2）氧化钙能与水反应，此反应可用于（填字母序号）。a．吸收水分b．制熟石灰c．加热食物。
3）熟石灰可用于制备补碘剂ca（io3）2，其中碘元素的化合价为。（4）“冰洲石”（主要成分为caco3制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：。
24．二氧化氯是一种广谱杀菌毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：
2naclo3+2nacl+2h2so42clo2↑+cl2↑+2h2o+2na2so4完成下列计算：
1）1molnaclo3完全反应，得到氯气的体积为l（标准状况）。（2）将13.5gclo2溶于水得2l溶液，则clo2的物质的量浓度为mol/l。
25．四种短周期元素的微粒信息如下表：
已知q、r、x在同一周期，r2常温常压下为气体。完成下列填空：
1）q在周期表中的位置是。
2）q、r、x的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。q、r、x、z中金属性最强的是（用元素符号表示）。
3）q与x两者的最**氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：。
26．金属在生产和生活中有广泛的应用。
1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）。（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。
3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为。
三、实验题（每空2分，共10分）
27．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：
1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是（选填编号）。（2）步骤③的操作名称是。
3）步骤④所发生反应的离子方程式是。（4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由。
5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是。第ⅱ卷选做题（20分）
四、选做题（请从28题、29题两道题中任选一题作答。如果两题都选做，则按所选做的第一题计分）
28．本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，每空2分，共20
分。1）科学研究发现，酒精（c2h5oh）会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低，视觉能力变差、视觉敏锐度下降、注意力降低、反应能力下降。所以，饮酒驾车，特别是醉酒后驾车，对道路交通安全的危害是十分严重的。
试回答下列问题；
酒精由种元素组成，它属于（填“无机物”或“有机物”）。酒精中碳元素与氢元素的质量比为（最简整数比）。③下列有关说法中，错误的是（填序号）。
a．推广乙醇汽油可减少环境污染b．75%的酒精溶液可用于杀菌消毒c．酒精是一种常见的溶剂d．青少年饮酒是一种时髦。
2）农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体键康。**积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
①检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是（填序号）。a．肥皂水b．食醋c．酒精。
测定地下水的酸碱度可用（填序号）。a．紫色石蕊溶液b．无色酚酞溶液c．ph试纸。
x是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取氧化物x的化学方程式为：
cl2+2naclo22nacl+2x，则x的化学式为。
3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含nacl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
铁锅的腐蚀主要是由于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。铁锅锈蚀的正极反应式为。
家里炒完菜后防止铁锅生锈的正确方法是（填序号）
a．及时洗净后保持干燥b．将铁锅一直浸泡在水中c．不用清洗铁锅29．本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。
1）在常温下，下列三种溶液：
a．0.1mol/lnh4clb．0.1mol/lch3coonac．0.1mol/lnacl请根据要求填写下列空白：
三种溶液的ph由小到大的顺序是(填序号).②a溶液中各离子的浓度大小关系为。
b溶液显性(填”酸”或“碱”),原因是(用离子方程式表示).
2）一定温度下，在容积为1l的密闭容器内放入2moln2o4和8molno2,发生如下反应：2no2(红棕色)n2o4(无色)(△h＜0）反应中no2、n2o4的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，按下列要求作答：
在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：。
若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以n2o4表示的反应速率为moll－1s－1。
维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向。
移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
3）如图在用石墨作电极的电解池中，加入500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体。请回答下列问题：①a电极为极（填“阴”或“阳”）。
b电极发生反应的电极反应式。③写出电解时总反应的离子方程式。
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