a单元常用化学计量。
a1 阿伏伽德罗常数和物质的量。
5． [2014·四川卷] 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
a．高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3 na
b．室温下，1 l ph＝13的naoh溶液中，由水电离的oh－数目为0.1na
c．氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2na
d．5nh4no32hno3＋4n2↑＋9h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na
5．d [解析] 根据3fe＋4h2o(g) fe3o4＋4h2，则0.2 mol fe参与反应生成mol h2 ，a项错误；ph＝13的naoh溶液中，溶液中c(oh－)＝0.1 mol/l，c(h＋)＝10－13 mol/l，则水电离出来c(oh－)＝c(h＋)＝10－13 mol/l，b项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为o2 ＋ 4h＋ ＋4e－==2h2o，则1 mol o2被消耗，电路中有4na的电子通过，c项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。
＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g n2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，d项正确。
7． [2014·全国卷] na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
a．1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na
b．2 l 0.5 mol·l－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为na
c．1 mol na2o2固体中含离子总数为4na
d．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na
7．d [解析] 1 mol fei2与足量cl2反应时，fe2＋被氧化为fe3＋，i－被氧化为i2，转移电子3na，a项错误；2 l0.5 mol·l－1的硫酸钾溶液中n(so)＝1 mol，所带电荷数为2na，b项错误；na2o2由na＋和o (过氧根离子)构成，1 mol na2o2中的离子总数为3na，c项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为c3h6，最简式为ch2，42 g混合气中的氢原子个数为×2na＝6na，d项正确。
27． [2014·安徽卷] lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用lif、pcl5为原料，低温反应制备lipf6，其流程如下：
已知：hcl的沸点是－85.0 ℃，hf的沸点是19.5 ℃。
1)第①步反应中无水hf的作用是反应设备不能用玻璃材质的原因是用化学方程式表示)。无水hf有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将hf沾到**上，可立即用2%的___溶液冲洗。
2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中pf5极易水解，其产物为两种酸，写出pf5水解的化学方程式。
3)第④步分离采用的方法是___第⑤步分离尾气中hf、hcl采用的方法是___
4)lipf6产品中通常混有少量lif。取样品w g，测得li的物质的量为n mol，则该样品中lipf6的物质的量为___mol(用含w、n的代数式表示)。
27．(1)反应物溶剂。
sio2＋4hfsif4↑＋2h2o nahco3
2)pf5＋4h2oh3po4＋5hf
3)过滤冷凝。
解析] (1)由已知可知低温时hf为液态，反应①得到lihf2饱和溶液，可见在反应①中无水hf的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为sio2，sio2可与hf反应生成sif4气体和h2o，所以反应设备不能用玻璃器材；hf溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的nahco3溶液。(2)f无含氧酸，因此pf5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第④分离后得到滤液和固体产品lipf6，可见分离方法是过滤；由hcl、hf的沸点可知分离hcl与hf的混合物，只需将混合气体降温冷凝(hf转化为液态)后即可分离。
(4)由lipf6、lif的化学式，利用“锂守恒”知w g lipf6、lif混合物的物质的量为n mol，设w g样品中lipf6、lif的物质的量分别为x mol、y mol，由题意得：x＋y＝n、152x＋26y＝w，两式联立解得x＝。
a2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律。
9． [2014·广东卷] 下列叙述ⅰ和ⅱ均正确并有因果关系的是( )
[解析] 用重结晶法除去kno3中的nacl利用了kno3的溶解度随温度变化大、nacl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述ⅰ正确，叙述ⅱ正确，但二者无因果关系，a项错误；baso4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的so，b项正确；nh3能使酚酞溶液变红是因为nh3溶于水后生成的nh3·h2o电离产生oh－，nh3用于喷泉实验利用了nh3极易溶于水的特性，二者无因果关系，c项错误；由于ca(oh)2是微溶物，故无法配制2.0 mol·l－1的ca(oh)2溶液，d项错误。
a3 物质的量浓度及溶液的配制。
a4 常用化学计量综合。
6．[2014·江苏卷] 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
a．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1na
b．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1na
c．标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5na，d．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4na
6．a [解析] 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1na个氧原子，a项正确；丙烯酸的结构简式为ch2===chcooh，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.
1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2na，b项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，c项错误；过氧化钠与水的反应为2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑，每生成0.1 mol o2时，转移电子数为0.
2na，d项错误。
17．[2013·海南卷] (9分)
bacl2·xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定：
称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
过滤并洗涤沉淀；
将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。
回答下列问题：
1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和___洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
2)计算bacl2·xh2o中的x要求写出计算过程)。
3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas，这使x的测定结果___填“偏低”“偏高”或“不变”)。
17．(1)蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加agno3溶液，若无白色浑浊出现，则表明cl－已经洗净。
2)样品中bacl2的物质的量为n(bacl2)＝＝5.000×10－3 mol
m(bacl2)＝5.000×10－3 mol×208 g/mol＝1.040 g
n(h2o)∶n(bacl2)＝∶5.000×10－3 mol)＝2.02≈2
3)偏高。解析] (1)洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含cl－则已经洗净。(3)题中已经表明硫酸钡被还原为bas，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x数据将偏高。
选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)
第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
10．[2014·广东卷] 设na为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )
a．18 g h2o含有10na个质子。
b．1 mol甲苯含有6na个c—h键。
c．标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子。
d．56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子。
10．a [解析] 18 g h2o为1 mol，1 mol h2o含有10 mol质子，a项正确；甲苯的分子式为c7h8，1 mol甲苯含有8 mol c—h键，b项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 l氨水的物质的量不是1 mol，c项错误；常温下，fe在浓硫酸中钝化，d项错误。
13．[2014·全国卷] 已知：将cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kcl、kclo、kclo3，且的值与温度高低有关。当n(koh)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )
a．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
b．参加反应的氯气的物质的量等于a mol
c．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤a mol
d．改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为a mol
13．d [解析] 若某温度下反应后＝11，令c(cl－)＝11 mol·l－1，c(clo－) 1 mol·l－1，根据电子守恒可求得c(clo) ＝2 mol·l－1，则＝，a项正确；b项，由反应产物kcl、kclo和kclo3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，n(cl2)＝n(cl)＝n(koh)＝a mol，b项正确；改变温度，若反应中只生成kcl和kclo，转移电子a mol，若反应中只生成kcl和kclo3，则转移电子a mol，故反应中转移电子的物质的量范围为a mol≤ne≤a mol，c项正确；改变温度，若反应中只生成kcl和kclo3，根据电子守恒，可产生kclo3(最大理论产量) a mol，d项错误。
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