2012高考模拟题及解析。
一、选择题（第小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7.下列说法正确的是。
a.胆矾脱水是物理变化。
b.所有的醇都能被氧化为醛。
c.由同种元素组成的物质是纯净物。
d.淀粉的水解产物可以和银氨溶液反应生成银镜。
选d a项，脱水是化学变化。b项，与羟基相联的c上没有h原子则不被氧化，与羟基相联的c上只有一个h原子被氧化为酮。
8.能在透明水溶液中大量共存的一组离子是。
so42- no3
9.下列既能与盐酸反应，又能与naoh反应的是。
选c hco3-既可以跟酸反应又可以跟碱反应，它出现在离子共存题目中要尤其注意，类似的反应还有al(oh)3,al2o3等物质。
10.下列污染现象主要与氮氧化物有关的是。
a.臭氧空洞 b.水体富营养化 c光化学烟雾 d.温室效应
选c, a项臭氧空洞主要是由氟氯化物引起。 b项水体富营养化是由含磷化物引起 d温室效应主要是甲烷、二氧化碳等气体的大量排放造成的。
11在由水电离出的h+浓度为1×10-12的溶液中，下列离子可以共存的是。
no3- na+ k+ al3+ cl- so42-
na+ br- so42- hco3- ba2+ ca2+
选ｃ题干提供信息由水电离出h+浓度为1×10-12可推出该溶液可能含有酸或碱抑制水的电离，因此在酸中或在在碱中不能共存的离子组都不可以选．ａ项含oh-不能选，ｂ项含h+不能选。
项含nh4- hco3-不可选．
有些考生会误以为1×10-12是该溶液h+的总浓度而错选ｂ项．
离子共存是高考热点，近几年高考都有出现2011广东理综第8题2024年广东理综第７题2024年也在第32和33涉及相关离子反应知识．
12．可逆反应达到平衡的重要特征是。
．反应停止了
．正逆反应的速率均为零。
．正逆反应都还在继续进行
．正逆反应的速率相等。
选ｄ． 这是可逆反应达平衡的判断．
项可逆反应一直在进行，ｂ正逆反应速率任何时候都大于零，ｃ项只是可逆反应的特征（达不达到平衡都有的特点）而不是达到平衡的特征．
二、选择题（每小题选项中，有二个选项正确，全部选的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
22．短周期非金属元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为。
金属元素），下列判断错误的是。
a．简单阴离子半径： e> d
b．单质的氧化性：c > e
c．最外层电子数：a > d > c
d．氢化物的沸点：b < c
选aca项错，核内质子数相同，核外电子数多的半径大。
b项对，同一主族从上到下，单质的氧化性逐渐减弱。
c项错，同一周期的原子从左到右最外层电子数逐渐增大。
d项对，因为b是碳，c是氮，氮的氢化物形成氢键，溶沸点增大。
周期表考点，原子半径、离子半径、金属性、非金属性、还原性、氧化性等，要熟识同一周期从左到右及同一主族从上到下的递变规律。
由给出部分周期表推出元素，学生要背诵七个主族元素，和短周期元素。如果类似22题，可以将短周期元素全部写出，然后跟据已知信息推定各元素。
23．下列有关物质检验的实验结论正确的是。
选bda项错，该溶液也可能是由于含有ag+与bacl2形成沉淀。
c项错，若通入的气体是氯气，也会使品红溶液褪色；如果c项再加一个条件“用酒精灯加热品红溶液，品红溶液恢复原来的颜色”则是对的。
30．（16分）我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子m在稀硫酸作用下的水解过程如下图。
1） 化合物a的结构简式为化合物b中含有两个官能团的名称分别是。
2）化合物c通过消去反应制备乙炔的化学方程式为：
（注明反应条件）
3）化合物b在一定条件下可生成一种高分子化合物d，是一种理想的绿色高分子材料，请写出化合物d的结构简式。
4）下列有关说法中正确的是。
a．m与a均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
b．b能发生酯化反应，不能发生消去反应。
c．1molm与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的naoh
d．1molc与金属钠反应，放出的气体的物质的量为2mol
思路：先看反应条件是稀h2so4加热，再看反应物含有酯基，因此可以推测发生酯的水解，断键应该是碳氧单键，m有两处可断——生成三种物质，再由每种物质含有的c数的多少和给出的分子式a、b、c推定a、b、c对应物质的结构简式。之后。
1）小题可以解答。
2）根据以往知识，醇的消去反应是羟基和相邻c原子上的氢脱去一分子水，要生成炔则脱去两分子水。（记得小分子化合物不能忘记写）
3）化合物b知道官能团为羟基和羧基，可以知道是形成脂的高聚物，由酸与醇生成脂的反应类推出形成的高聚物结构简式。
4）a。m含碳碳双键，可选；
b由题目知可消去生成炔，不可选。
c可选。d应放出1mol气体。
31．(16分)自2024年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝。
酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：
1）已知：n2(g)+o2(g)=2no(gh=+180.5kj/mol
n2(g)+3h2(g)2nh3(g) △h=－92.4kj/mol
2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) △h=－483.6kj/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式。
2）某研究小组在673 k、30 mpa条件下，在。
体积为的密闭容器中进行反应：
n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，其(h2)和(nh3)
随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是填字母）
a．点a的正反应速率比点b的大。
b．点c处反应达到化学平衡状态。
c．若t3时由673 k升至773 k，则(h2)将增大。
d．t2、t3时刻，(n2)不相等。
3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol h2和2.4moln2混合于一个容积为4l的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.
6mol nh3．计算：(写出计算过程)①3min内以h2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？
思路：（1）热化学方程式的书写，考盖斯定律。目标产物是一氧化氮气体和水蒸气所以可以把产物为一氧化氮气体的方程和产物有水蒸气的方程相加，反应物氨气就需要把产物为氨气的方程逆过来写，再将系数相应变化，焓变也相加减。
2）a项可选。a代表产物浓度，由图知b大于a，所以，正反应速率a大于b
b项不可选，c点只是正逆反应速率在一个时间点的浓度相等，后面还会发生变化。
c项可选，由给出的化学反应热，知反应为放热反应，t升高，向逆方向移动，所以氢气物质的量增大。
d项不可选，这两个时刻都达到平衡，氮气物质的量是相等的。
3）写下反应式，写出起始浓度，反应浓度，平衡浓度，由已知推未知，再根据化学反应速率计算公式及平衡常数计算公式解答。要注意单位的书写。
1）4nh3（g）+5o2（g）==4no（g）+6h2o（g） △h= —905.0kj／mol
4分，单位错漏扣1分）
2）a c （各2分，共4分，错选1个扣2分））
n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)
起始物质的量浓度（mol/l） 0.6 1.60
转化物质的量浓度（mol/l） 0.2 0.60.4
平衡物质的量浓度（mol/l） 0.410.4 （2分）
（3分，结果或单位错漏扣1分）
3分，结果或单位错扣1分）
32．(16分）工业上利用硫酸渣（含fe2+、fe3+的硫酸盐及少量cao和mgo）制备高档颜料铁红(fe2o3 )和**(nh4)2so4，具体生产流程如下：
回答下列问题：
1）在废渣溶解操作时，应选用溶解（填编号）。
a、氨水 b、氢氧化钠 c、盐酸 d、硫酸。
2）物质a是一种氧化剂，工业上最好选用供选择使用的有：空气、cl2、mno2)，其理由是。
3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
4）往铵黄铁矾溶液(含fe3+)中加入溶液b至ph为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：
思路：（1）题干有利用硫酸渣，所以选硫酸。
2）空气很多，而其他物质要购买。
2019化学高考模拟题
自测化学高考题。一 单选题。7 下列说法正确的是。a 乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 b nh4cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出。c 溴乙烷与naoh乙醇溶液共热生成乙烯。d 苯与酸性kmno4溶液混合振荡 静置分层，下层液体为无色。8 设na为阿伏加德罗常数的数值，下...
2019化学高考模拟题
一 单项选择题 本题共6道题 每题4分，共24分。在每题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。7 化学与生产 生活 社会密切相关。下列有关说法中不正确的是。a 今夏至冬，中山市发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨。b 针对目前甲型h1n1流感的扩散情况，要加强环境 ...
2019化学高考模拟题
b 足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液，可使产生h2的速率加快。c 甲烷和氧气以及koh溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为 ch4 10oh 8e co32 7h2o d 用惰性电极电解cuso4溶液一段时间后再加入纯净的cuo，能使溶液恢复到原来的成分和浓度。二 双项选择题 ...