b．足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液，可使产生h2的速率加快。
c．甲烷和氧气以及koh溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：
ch4 + 10oh- -8e- =co32- +7h2o
d．用惰性电极电解cuso4溶液一段时间后再加入纯净的cuo，能使溶液恢复到原来的成分和浓度。
二、双项选择题：本题共2小题，每小题6分，共12分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。全选对者得6分，只选1个且正确得1分，错选、不选得0分。
22、“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种**禽流感和甲型h1n1流感(猪流感)的特效药。达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽草酸的结构式如右图，下列说法正确的是（ ）
a．它的分子式为c7h7o5
b．遇fecl3溶液呈紫色。
c．它能发生消去反应
d．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molh2
23、盐酸和碳酸钙固体反应时，能使反应的最初速率加快的是（ ）
a、增加碳酸钙固体的量b、 盐酸的量增加一倍。
c、盐酸的用量减半浓度加倍 d、 温度升高40。c
第二卷非选择题部分（共64分）
30、[15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：＞fe3＋＞i2；还原性：＞i－
3i2＋6oh－＋5i－＋3h2o；ki＋i2ki3
1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2＋、fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
加kscn溶液显红色，该红色物质是用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是用电子式表示）。
第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为。
2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式。
将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3·h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？__填“是”或“否”），并说明理由。
3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。
a．na2s2o3b．alcl3c．na2co3d．nano2
4）对含fe2＋较多的食盐(假设不含fe3＋)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2
31、[14分]某研究小组在实验室**氨基甲酸铵（nh2coonh4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)＋co2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是。
ab．密闭容器中总压强不变。
c．密闭容器中混合气体的密度不变 d．密闭容器中氨气的体积分数不变。
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数。
取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___填“增加”、“减小”或“不变”）。
氨基甲酸铵分解反应的焓变△h___0，熵变△s___0（填＞、＜或＝）。
2）已知：nh2coonh4＋2h2onh4hco3＋nh3·h2o。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(nh2coo－)随时间变化趋势如图所示。
计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率。
根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大。
32、（15分）甲、乙两同学为**so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
a中反应的化学方程式是。
c中白色沉淀是该沉淀的生成表明so2具有性。
c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是。
乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是。
进行实验，b中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因。
合并⑷中两同学的方案进行实验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是。
33、[14分]白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
已知：。根据以上信息回答下列问题：
1）白黎芦醇的分子式是。
2）c→d的反应类型是e→f的反应类型是。
3）化合物a不与fecl3溶液发生显色反应，能与nahco3反应放出co2，推测其1h核磁共振谱（h-nmr）中显示有___种不同化学环境的氢原子，其个数比为。
4）写出a→b反应的化学方程式。
5）写出结构简式：de
6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
理科综合化学参***。
7-12 ccabaa 22 cd 23cd
30、[15分]
1）①fe(scn)3（1分） （1分）
＋5i－＋6h＋3i2＋3h2o、2fe3＋＋2i―2fe2＋＋i2（共3分）
2）4ki＋o2＋2h2o2i2＋4koh （2分）
否（1分）；ki3受热或潮解后产生ki和i2，ki易被o2氧化，i2易升华 （2分）
3）ac （2分）
4）（3分）方法ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或h2o2)，再加kscn溶液至过量，若显血红色说明有fe2＋。
方法ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入k3fe(cn)3溶液，有蓝色沉淀说明有fe2＋。
31、[14分]
1）①bc （2分） ②3分）③增加（1分） ④共2分）
2）⑤（3分）
标▲与标●的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段△c大(即大)，说明升温加快反应（3分）
32、[16分]
cu+2h2so4cuso4+so2↑+2h2o （2分） ⑵h2so4 （1分） 还原 （1分） ⑶2no+o22no2（2分） ⑷通n2一段时间，排除装置中的空气（2分） 饱和nahso3溶液（1分） ②甲：so42－+ba2＋baso4↓ 乙：2ba2＋+2so2+o2+2h2o2baso4↓+4h＋ 白雾的量远多于装置中o2的量（4分） ⑸so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀 （3分）
33、[19分]
1）c14h12o3（2分）
2）取代反应；消去反应（共2分）
3）4 （2分） 1︰1︰2︰6（2分）
4）（3分）
5） （1分）（1分）
6）；；共6分）
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